<大至急> 中3理科（化学）の問題です。 解説、答えお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

水酸化ナトリ ウム水溶液の 塩酸の体積 (cm³) 体積 [cm] A 4.0 6.0 B 5.0 6.0 10.0 8.0 5 A,B,Cの3人は,水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合 わせて中性の水溶液をつくる実験を行った。これについて、あと の問いに答えなさい。 <4点×6=24点) 【実験】 実験のはじめに3人で水酸化ナトリウム水溶液が入っ たビーカーを1つ, 塩酸が入ったビーカーを1つ用意した。続 いて,3人それぞれが,この水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を 少しずつとり,3人別々に,これらの水溶液を混ぜ合わせてみた。表は、このときの3人がそれぞれ混 ぜ 合わせた水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の体積を表したものである。 それぞれの水溶液に BTB溶液を加 えたところ,Bがつくった水溶液だけが中性であることがわかった。 (HO) HO HO (1) A, Cの水溶液を中性にするには, 水酸化ナトリウム水溶液, 塩酸のどちらを何cm 加えればよいか。 C

解説の蛍光で囲んでいるところを参考にして解いたのですが、オはどれにもあてはまりまらず補足をよんでも理解できません、、 解説お願いします🙇‍♀️💦

113. 塩の性質 次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの,塩基性を示すもの をそれぞれすべて選べ。 CH3COONa (エ) NHCI (オ) NaCO3 (ア) NaNO 3 強酸 (イ) K2SO4 中性 中性 弱 酸性 (カ) Naiso強 塩基性:

この問題で , 答えがナトリウムイオンと塩化物イオンなの ですが , なぜこの答えになるのかが分かりません 💦 回答よろしくお願いします 🙇🏻‍♀️՞՞

問題 BTB溶液を加えた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加え,水溶液の色 が緑色になったときの水溶液について、 次の問いに答えよ。 (1) 緑色になったときの水溶液のpHはいくらか。 (2) 緑色になったときの水溶液にふくまれているイオンの名称をすべて答え。 ↓ DTDは中性である。

ジエチルエーテルを加える意味はなんですか？

(1) 中性 CH₂ 5 弱酸性 OH 塩基性 NH 弱酸性 COOH トルエン, フェノール, アニリン、安息香酸 (中和) NaOH水溶液を加え, 振り混ぜる。 塩基 NH2 CHO 水層 Cooka ONa 炭酸 エーテル層 155 希HC1 を加え, H2CO3を加えた (中和) CO2 を十分に通した後, ジエチル 振り混ぜる。 (遊離) エーテルを加え振り混ぜる。 (2 水層 ③ エーテル層 CaoNa OH Ha 水層 エーテル層 NHSCI CH3 NaOH水溶液を加え (遊離) エーテルを加え振り混ぜる。 水層 ④エーテル層 coot 希HC1 を加えた後, ジエチル (遊離) た後,ジエチルエー テルを加え振り混ぜ る。 水層 エーテル層 NH2

問3.問4.について解説がないため教えていただきたいです

第六間 次の文章を読み, 間 1~5に答えよ。 [解答番号 20 29 酢酸エチル合成の実験として、以下の操作を順に実施した。 操作1 酢酸 2mL, エタノール2mLおよび 濃硫酸 0.5mL を試験管に入れた ガラス管 ゴム栓 操作2: さらに試験管に沸騰石を入れたのち, 右 図に示す反応装置を用いて, 80℃の水浴 中で5分間加熱した。 水浴 酢酸 エタノール 濃硫酸 (80°C) -沸騰石 操作3 試験管を装置から外し, 十分に冷却した のち、飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を 少しずつ加えた。 -バーナー 操作反応液をよく振り混ぜたところ,二層に 分離した。 次に、酢酸エチルと同じ分子式をもつエステルA~Cを用いて, 以下の実験を順に 実施した。 実験1:A~Cを加水分解後,塩酸を加えたところ, AからはDとEが,Bからは EとFが,CからはとHがそれぞれ生成した。 実験2D,FおよびHは中性の化合物で,Dはヨードホルム反応が陽性であった FとHは陰性であった。 実験3Eとは酸性の化合物で,Eにフェーリング液を加え熱したところ,赤色 沈殿を生じた。 18 1 操作1~4において、エタノールに代えて、 酸素原子が同位体のエタノー ル C2H5OH を用いた場合,下記の反応式における生成物 【ア】 および 【イ】 として, 【ア】はA群から, 【イ】はB群から最も適切なものをそれぞれ選べ。

解説お願いしたいです！中3のイオンのところです。　　

【中和の実験結果について】 ★2.5%と5%の水酸化ナトリウム水溶液に5%の塩酸を加えていき、 中性になったときの体積を 測定した。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度と体積 水溶液を中性にするのに [%] [cm3] 必要な塩酸の体積 [cm3] 2.5 5 2.2 2.5 10 4.4 5 5 4.4 LO 10 8.8

なぜ硫化水素の乾燥に硫酸は使えないのですか？酸化還元反応が起こるから、硫酸では乾燥できないというところがよくわからないです。

も軽いものは上直送, (3) 中性の気体はどの乾燥剤を用いてもよい。 酸性の気体には塩基性 乾燥剤は適さないので、中性または酸性の乾燥剤を使用する。 ただし. 硫化水素は酸性の気体であるが,還元性が強いので,酸化作用のある濃 硫酸では乾燥できない。

答えはqを1.4加えるです。 考え方を教えてください。

②酸やアルカリの性質、中和について調べる実験を行いました。 問1~ 問6に答えなさい。 うすい塩酸(P液とする) とうすい水酸化ナトリウム水溶液 (Q液とする) を用意して次の実験1 実験2を行った。 実験1 (1) 食塩水 (塩化ナトリウム水溶液)でしめらせた ろとpH試験紙を図1のようにスライドガラ スに置き 両端を金属製のクリップでとめて電 源装置につないだ。 電源装置 (2) P誰をしみこませた糸を pH試験紙の中央に 置き 電圧を加えてpH試験紙の色の変化を観 察した。 [ろ紙 pH試験紙 (3)(2)の液をQ液に変えて(1)から同様の操作を スライド ガラス 糸 行った。 図 1 実験2 (1) P液を10cmずつ入れた試験管A~E を用意し、これらの試験管にこまごめビペットでQ液 試験管には2cm 試験管B には4cm 試験管Cには6cm 試験管Dには8cm²試験 管Eには10cm というように量を変えて入れ、よく混ぜた。 (2) 試験管A~B それぞれにマグネシウム 0.30gを加えたところ、試験管ADでは気体が発生 したが、試験管E では気体が発生しなかった。 (3) 試験管A~Dで気体が発生しなくなった後、 マグネシウムが残っている試験管からマグネシウ ムを取り出し、その質量を測定した。 下の表は、試験管A~E に入れたP液, Q液それぞれの 体積と残ったマグネシウムの質量をまとめたものである。 なお、 試験管A のマグネシウムはすべ て溶けてなくなっていた。 A B C D E P液の体積〔cm²)] 10 10 10 10 10 Q液の体積[cm] 2 4 6 8 10 残ったマグネシウムの質量[g] 0.00 0.06 0.16 0.26 0.30 -10-

高校 化学基礎〜中和〜 なぜ、必ず中和点が中性ではないんですか？

〇〇なときはリトマス紙、〇〇なときは塩化コバルト紙と使い分けがわからないので教えてください🙇