電気分解　CuCl₂ → Cu + Cl₂ 電離（イオン式？）　CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ という解釈はあっていますか🥺？？ それと、どうして塩素の化学式は Cl₂なのに電離の式では₂がなくなっているんですか？？ よろしくおねがいします！！

化学反応式で塩素はclの時とcl2の時がありますが、なぜ違うのですか？本当の化学式はどちらなのですか？また、clの化学反応式とcl2の化学反応式の例をそれぞれ教えてください🙏

化学反応式で塩素が出てくる時、cl2の時とclの時がありますが、どういうことですか？またそれぞれ例も教えてください🙏(cl2の化学反応式とclの化学反応式)

この問題の解き方がわかりません。解説の意味を教えてもらえると嬉しいです。

20 分子の同位体組成 塩素には 35C1と37CIの2種類の同位体が存在する。その存 在比を 3:1 とするとき,塩素分子 Clの取りうる存在比を質量の小さなものから順に 表した比は,次のどれか。 (イ) 6:3:1 (ア) 3:2:1 (ウ) 9:31 (土) 9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 (キ) 8:2:1

7番の問題で、酸化数を調べずに化学反応式の中に単体が含まれるものを選んで答えを出したのですが、そのような選び方は、避けたほうがいいですか？ 答えは、⑤になります

10 7 酸化還元反応 次の反応ad のうちで、酸化還元反応はどれか。 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 1次 a 2HC1 + CaO → CaCl2 + H2O bH2SO4 + Fe ← FeSO4 + H2 Lit 42 d Cl2 + H2 → c BaCO3 + 2HC1 H2O + CO2 + BaCl2 ← 2HC1 ① a.b ② a.c ③ ④ b.c a.d ⑤ b.d 6 c.d と -2-

（3）の解説（3枚目）で青く示したところなのですが、自力で解いている時は思いつきませんでした。 なので、点Qを表すのに、解説のuとvをそれぞれtと2±√-t^2+8t+4として（円上にあるので円の方程式（x-4)^2+(y-2)^2=20から）√の前の符号で場合分けをして解... 続きを読む

Z40を原点とする座標平面上において、3点O, A (8,0),B(0, 4) を通る円をCとする。 (1) Cの方程式を求めよ。 (2) Cの中心をDとし, 点AにおけるCの接線をl とする。 l の方程式を求めよ。また, 直線ODとの交点をPとし, △APBの面積をSとする。 Sを求めよ。 2 (3) (2) のとき,C上 (ただし, 点Aを除く)に点Qをとり、△APQの面積をTとする。 9 = 10 であるとき 点Qの座標を求めよ。 1円の半径の 公式 (配点 40) TS

1枚目と2枚目の表を覚えて、3枚目のような式を立てるよう習ったのですが、どのようにして表を使って式を立てたらいいのでしょうか？ あと、中性や塩基性などの下にかいてある式はいつ使えばいいのでしょうか💦

陽極が Cu, Ag 陽極が Pt, C ハロゲン化物イオン (Cl¯, Br^, I') を含む ハロゲン化物イオン (Cl, Br, I') を含まない 電極が陽イオンになって, ハロゲン単体が発生 溶け出す 2CI-→Cl2 ↑ + 2e- Cu > Cu2+ + 2e- Ag Ag+ + e- 酸化されやすさ 酸性・中性 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e- 塩基性(多量に OHがある場合) 40H→2H2O + O2↑ + 4e- H2O SONO3

どのように考えれば、答えを求めることができるのでしょうか…　酸化数の変化ですか？また酸化数の変化ならばどの化学式を見ればいいのでしょうか？

2 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 すべて答えよ。 また, そのときの酸化剤、 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HC → MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸化剤 [ 還元剤 [ (b) KC1 + H2SO4 KHSO4 + HCI 酸化剤 [ 1 還元剤 [ (c) Iz + SO2 +2H2O 2HI + H2SO4 酸化剤 [ 還元剤 [ ] (d) 2FeCl + SnCl2 2FeCl + SnCl4 酸化剤 [ 還元剤 [

(6)のSの酸化数の変化がどのように変化するのか分かりません😭増加とありますが、いくつからいくつに変化したのでしょうか…

1 酸化還元の意味 次の反応の説明文の[] に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 → Cu + H2O CuOは原子を失うので [ (2) 2H2S + O2 (3)H2S + Cl2 (4) 2Mg +02 ← 2H2O + 2SH2S を失うので ]されている。 され ている。 → 2HC1+ S → 2MgO O2は る。 Cl2 は [b] を得るので 〕されている。 ]を得るので [ 〕されてい (5) Mg + Cl2 → MgCl2 (6)SO2 + 2HNO 3 → H2SO4 + 2NO 2 Sの は減少するので,SO2は Mg は [e]を失うので[ 〕され,HNO3 はり ]されている。 ]は増加し, Nの [h] ]されている。

水の電気分解で水素と酸素の割合が2:1で電極にくっつくのは分かるのですが、この問題でどうやって陰極と陽極を区別しているのかがよくわかりません… よろしくお願いします🙇‍♂️。

N がら出題の ように配慮 くって に適する数値を答えよ。 [ ] カ 陰極 失って 陽極 失って ガイド 陽極では2C1Cl2 + 2e - 陰極では Cu2+ + 2e → Cu 解答に得 多数掲載 「標準問題 とめた「 重要 005 [水の電気分解、 気体の量、燃料電池] TIL 問題」には 右図は電気分解の装置である。 この装置では電極をそれぞれ試試験管A 験管A および B で囲み, 発生する気体を集める。 電極は陽極側, 試験管 B 答の方針」 い問題に 陰極側ともに白金めっきをほどこしたチタン電極を使用してい えて解ける る。発生した気体は電極と反応せず、水溶液に溶けないものと する。 次の問いに答えなさい。 徹底的 別冊解 各問題を くわしい 電源装置を接続し電流を流すと, 水の電気分解が起こった。 (1) 試験管Aと試験管Bに集まる気体の体積比はどれか。 ア~うすい水酸化ナトリウム水溶液 オから選べ。 ooo ooo ooo000 ° 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 電極 0000000000 入試 ア 3:1 イ2:11:1 エ 1:2 アップ」 (2) 試験管Aに集まる気体はどれか。 ア~オから選べ。 オ 1:3 Fb Dr ア 酸素 イ 水蒸気 ウ 水素 エナトリウム オ二酸化炭素 電気分解により試験管AおよびBの中に気体が十分にたまってから、電源装置をはずして 代わりに電子オルゴールをつないだら, 電子オルゴールが鳴った。 (3) このとき起こった化学変化を化学反応式で書け。 (4) 次の文の① [ do I T ②に入る最も適当な語を, ア~カからそれぞれ選べ。 (3)では,装置の中で ① ■エネルギーから② エネルギーへの変換が起こって