共通テストの理科基礎についてです 私は化学基礎と生物基礎で受験します。 模試によっていい点のときと悪い点の時があり、この差を無くす方法ありますか？ いい時は7.５割ぐらいはいくのですが、悪い時は6割程度しか取れません。一問の配点が高いためケアレスミスは無くそうとしてはいるの... 続きを読む

KP-16 16がわかりません。 青の蛍光ペンのようにおける理由、その後のアンモニアの物質量については次式のような表せるのところの式の意味がわかりません。 また、この問題はアンモニアと塩酸と水酸化ナトリウムが出てくるため逆滴定であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む

化学基礎 第2問 化学肥料に関する後の問い (問1~ 問5) に答えよ。 (配点 20 ) 三要素とよばれている。 これらの元素は,土壌中で不足しやすく肥料として補う必 植物が育つために必須な元素のうち, 特に重要な窒素・リン・カリウムは肥料の 要がある。 そのため古くから化学的に合成された化学肥料が用いられている。 硝酸アンモニウム NH&NO と硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 を含む肥料 X がある。 この肥料 X に含まれる NH4NO と (NH4) 2SO4 の含有率を調べるために, 次の実験 Ⅰ~Ⅲを行った。 肥料 X 10.0g を正確にはかりとり, 少量の純水に溶かした後,洗浄液も含 実験 Ⅰ めて1000mLのメスフラスコにすべて移した。 次に, メスフラスコの標線 100 まで純水を加えて,これを試料溶液Aとした。 実験Ⅱ 試料溶液 Aからホールピペットを用いてコニカルビーカーに 10.0mLは かりとり,ここに過剰量の水酸化ナトリウム NaOH を加えた後,加熱する と式(1)で表されるようにアンモニア NH〟が発生した。 NH4+ + OH → NH3 + H2O 逆 滴 この発生した NH3 をコニカルビーカーに入った 0.100 mol/Lの塩酸 HCI 30.0mL にすべて吸収させた。 吸収後の溶液に残った HCI を滴定するために, 0.100 mol/LのNaOH水溶液をビュレットから滴下すると, 中和点までに 18.0mL 要した。 実験Ⅲ 試料溶液Aからホールピペットを用いてビーカーに 10.0mL はかりとっ た。 ここに過剰量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 69.9mg 生じた。

化学基礎の酸と塩基の単元の二酸化炭素の定量の問題です。 (2)が解説を読んでも理解できません 2枚目の写真の式までは理解できますが3枚目の写真の式がよく分かりません 2x＋1というのは何を表しているのでしょうか。 また、空気中10Lと書いてあるけど、使われてる形跡がないので... 続きを読む

5 二酸化炭素の定量 p.162 DEH 空気中の二酸化炭素の量を測定するために 空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液 400mLに通し、二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し,残った溶液を40mLとって, 1.0×10-3mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。 (1)下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2)空気10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

どうして硫酸を水酸化ナトリウムで滴定する時の指示薬にフェノールフタレイン使えないんですか？強酸と強塩基の組み合わせだからいけると思ったのですが、、、

反応してしまう)。 NaOH pH 7 (NH4)2SO4 PP MO 0 15 (40) NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 ※⑥ 11.00.M

点ウのような中和点ではCH3COONaが完全電離し、酢酸イオンが加水分解するのに、緩衝液内のCH3COONaはなぜ加水分解を無視するのですか？

思考 論述 グラフ 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHag を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。酢酸の電離定数K を 2.0×10 -5 mol/L, 水 のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L), √2 =1.4, log102=0.30, 10g 103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2)領域イでpH の変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 pH 14 ウ 7 イト 0 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大改)

塩酸と炭酸ナトリウムの水溶液を混合したときの化学反応式を作る問題で、「2HCl＋Na2CO3→2NaCl＋H2O＋CO2」と間違った解答をしてしまいました😣こんな感じでこの問題以外にも右側に何の生成物ができるかがいまいちよく分からないのですが、見分けるコツなどはありますか？

V3-18 118番の答えを求める上でそもそも第一中和点で何が起こっているのかがわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ （詳しい質問内容） 写真の真ん中より下めのところの(2)(3)についてなのですが、第一中和点では何が起こっているのですか？ 二酸化炭素と水酸化ナトリ... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると、図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL 第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると, 第1中和点では次の式 (2) お よび式 (3) の二つの反応が完了している。 NaOH + HCI NaCl + H2O → → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) (3) 23 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると,第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 1 (4)

V3-18 この問題の始めの部分が理解できなかったのですが、 ①『二酸化炭素を〜水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L』というところまでは二酸化炭素と水酸化ナトリウムで中和したんだなと思い、理解できたのですが、その後の、反応で生じた炭酸ナトリウムとはどこからきたのですか... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L,反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。 この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると,図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL ●第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。 1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると,第1中和点では次の式(2)お よび式 (3)の二つの反応が完了している NaOH + HCI → NaCl + H2O → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) 23 (3) 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると, 第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (4)

緩衝液について質問です。 実験２について 酢酸と水酸化ナトリウムをまぜ、酢酸ナトリウムを作り、 酢酸を加えます。それぞれ酢酸ナトリウムC mol/L酢酸C' mol/Lとし、酢酸の電離平衡を考えるとき、解答の黄色マーカーの部分のようにxが非常に小さいとしているのは、酢酸ナ... 続きを読む

[思考 NO. 343. 緩衝液 次の実験1~5について,下の問いに答えよ。 塩をつくる 実験 1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験2 実験1で中和した水溶液に0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL を混合して緩衝 液800mLを調製した。 弱酸加える 実験3 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを, 水800mLで希釈した。 できる 実験 4 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mL を, 実験2の緩衝液800mLと混合した。 実験 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLを, 実験2の緩衝液 800ml と混合した。 ¥3 何と反応する?? (問) 実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 だし,水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)2, 酢酸の電離定数K を2.5×10 - mol/L とする。また,酢酸の電離度は1よりも十分小さく,溶解や混合による体積の 変化は無視する。必要に応じて, log102=0.30, log103=0.48, 10g107=0.85 を用いよ。

①硫酸を加える（硫酸バリウムが析出）（酸性になる） ②硫化水素を加える（硫化銅が析出） ③水酸化ナトリウムを加える（中和する）（水酸化亜鉛が析出） じゃダメですか？

.2+ 6 金属イオンの系統分離 Cu2+, Zn2+, Ba を含んだ水溶液がある。適当な方法を用いて各イオ ンをそれぞれ沈殿として分離したい。 その方法を説明せよ。 まず, 試料溶液に希塩酸を加えてpHが1程度の酸性にした後, 硫化水素を十分に通じる。 この際, CuS が黒色沈殿として生成するので, ろ過を行い分離する。 次に, ろ液にアンモニア水を加えて塩基性にした後, 硫化水素を十分に通じる。 そうす ると, ZnS が白色沈殿として生成するので, ろ過を行い分離する。 残りのろ液に希硫酸を加えると, BaSO4 が白色沈殿として生成するので, ろ過を行い分 離する。