チ、ツ、テ、トの解き方を教えて下さい！ちなみに答えは3枚目の写真です。よろしくお願いします。

ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液500 (2) 電解質の水溶液に2つの電極を浸し,外部電源を用いて直流の電流を 流すと,電気分解が起き, 電極表面で酸化還元反応を起こす。 ク のようなイオ 水溶液中の電気分解における陰極での反応では, ン化傾向の小さい金属の陽イオンは還元されやすいため, 陰極で電子を受け のようなイオン化傾向 ケ 取って単体の金属になり析出する。一方, の大きい金属の陽イオンは還元されにくく,塩基性の水溶液では, が発生する。一方, 酸性の コ が陰極で電子を受け取って サ 水溶液の場合は, シ が陰極で電子を受け取って, サ が発 生する。 中新 J歯社な午節 電気分解における陽極での反応では, ス のようなハロゲン化物イ オンが存在すると, 陽極に電子を与えて単体のハロゲンが生成する。一方, セ のようなオキソ酸の多原子イオンは, 水溶液中で安定していて酸 化されず,酸性の水溶液では, が陽極に電子を与えて コ ソ が発生する。一方, 塩基性の水溶液の場合は, タ が陽極に電子を与 えて、 ソ が発生する。 ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液 5

解答の丸３なのですが、どういう現象が起こっているのか理解できません。図などで説明していただけると幸いです。 自分なりにも考えたのですが、なぜ強酸性にするとAl(OH)3が溶解するのかやっぱり分からなかったです。

第2回 化 学 B 金属元素の単体や化合物に関する次の問いに答えよ。 アルミニウムイオン Al3+を含む水溶液に,図1に示すように, 次の操作 I~IIを連続して行った。この実験に関する記述として下線部に誤りを含む 問3 ものを,下の0~①のうちから一つ選べ。 10 S 操作I 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 白色ゲル状沈殿が 生成した。 操作I 過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, 沈殿が溶解し無色 の水溶液になった。 つ00 操作I 少量の塩酸を加えたところ, 白色ゲル状沈殿が生成した。 0 操作I 操作I 操作I V。 A3+ 図 0 操作Iにおいて, 水酸化ナトリウム水溶液の代わりに少量のアンモニア 水を加えても白色ゲル状沈殿が生成する。 2 操作IIにおいて, 水酸化ナトリウム水溶液の代わりに過剰のアンモニア 水を加えても沈殿は溶解しない。 ③ 操作Iの後, さらに塩酸を過利に加えても白色ゲル状沈殿は溶解しない。 の 操作Iと操作Ⅲで生じた白色ゲル状沈殿は同じ物質である。

(b)② (c)⑨ になるんですけどどうやって考えればいいのか教えてください。

(b)ある化合物Xには, 銅が12.7gと酸素が1.60g含まれている。化合物Xの組成式 30.0 は[12]である。 0000,0 0000 080.0 12]の解答群 1 CuO 2 Cu2O 3 CuO2 4 Cu2O3 6 CusO2 6 CusO。 (c)ある金属Yの単体10.0gに含まれる原子の数が 3.01×102 個のとき, 金別Yの原 子量は13]である。 1の解答群 の 60.0 2 80.0 の 90.0 ④ 100 ⑤ 120 6150 の 160 ③ 180 の 200

(2)の問題がわかりません。教えてください

総化銅と炭素を混ぜて加熱したときの質量の変化を調べる 図1 の[ 7 ために,次の実験を行った。問いに答えなさい。 (大分県) 「実験1] 酸化銅 4.00gと炭素 0.10gをよく混ぜて, 図1のよ うな装置で加熱したところ,石灰水が白くにごった。 十分に加熱したあと,加熱した試験管に残った固体の 質量を測定した。 [実験2) 酸化銅4.00gに混ぜる炭素の質量を変えて, 実験1 図2 と同様の実験を行った。図2はその結果をグラフに表し 4.0 たものである。 3.8 知識理解酸化銅が炭素によって銅に還元されるとき 3.6. 3.4 の化学変化を,化学反応式で表せ。 3.2 3.06 0.10.20.30.40.5 (2) 2思考実験2で, 0.15gの炭素を混ぜたとき,試験管 混ぜた炭素の質量(g] に残った固体の質量は 3.60gであった。残った固体の中 に単体の銅は何g含まれているか求めよ。 コ f 3830 試験管に残った固体の質量g

(2)、なぜ酸化された原子がFeではなく Alなのかがわかりません、、

練習次の反応で酸化された原子と還元された原子を 答えよ。 (1) CH4 + 202 → CO2 + 2H20 HA Co 酸化された原子 還元された原子 O (2) Fe2O3 + 2Al → 2Fe + AlbO3 酸化された原子 A 還元された原子 Fe

これの②③④教えてください。 解説付きだとありがたいです🙏

Oa 6 次のa~fの物質について,後の問いに答えなさい。 3点 a 水 b 酸素 c 鉄 d 二酸化炭素 b 3点 e 塩化ナトリウム f 食塩水 C 3点 Da~eの物質の化学式を書きなさい。 のa~fのうち分子であるものを全て選び,記号で答えなさい。 d 3点 ③a~fのうち純粋な物質を全て選び, 記号で答えなさい。 のa~fのうち単体であるものを全て選び,記号で答えなさい。 (2 e 3点 3点 3点 e 3点 ご

どうやって分子式や組成式を作るのか教えて下さい

(4)単位悟 (Na', CF がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56 nm)°=(5.6×10-* cm) なので,1 mol (Na*, CIEがそれぞれ6.0×1023 個ずつ)の体積は, (5.6×10-8 cm) 6.0×10 =26.4 cm°=26 cm° 答 (5) 密度=質量 体積 58.5g 26.4 cm=2.21…… g/cm°=2.2g/cm° 答 より, 基本問題 の ox * =必解 原子量 C=12, Na=23, S=32, Cl=35.5, Zn=65, I=127, Cs=133, アボガド豆定数=6.0×10%/mol, V2 %=D1.4, V3 =1.7 会 1.元素と物質 (b) イオンからなる物質 を選び, それぞれ分子式,組成式で答えよ。ただし, ⑥のC原 子,9のN原子の数は1個とする。 の Al 次の元素からなる単体や化合物のうち, (a) 分子からなる物質 z02. 2 Ar 3 C 6 Al と0 ⑥Cと CI ⑦Cと0 8 Caと Cl 9HとN 0 HとS D Siと0 例題1

酸化数が減ってる、増えてる原子ってどのようにして見分けるんですか？？💧

|12| 次の(1)~(3)の反応式の中で, 酸化数が減っている原子の元素記号: 原子の反応前と反応後の酸化数をそれぞれ答えよ。 (1) Cu?+ + Zn→ Cu + Zn?+ うう6 れー1 (2) 2KCIO3-→2KCI + 302 (3) MnO2+4 HC|→ MnCl2 + Cl2 + 2H20

アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液の反応でのふたつの条件の違いを教えてください

2 Al + 2 NaOH +2 H,O→2 NaAlO2 + 3 H,↑ 化作用のある HNO。とは表面に酸化被膜を生じ保護され

酸化還元反応 酸化数の変化を全て教えていただきたいです。 また答えが２つ出てくる理由も知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

2cu t O。 -は5mol の電子を受け取り, 1 molの 1の電子を放出する。KMnO4水溶液の濃度 ると,(COOH)2-2H20=126g/mol から、 気れたの 酸代されEの こ しIC用丁 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 x [mol/L]× 20.0 -L×5= 1000 0.252 126 25.0 ×2 mol× 100 OH x=1.00×10-2mol/L 181 発展問題 17酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応のうちから, 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と, その酸化数の変化を示せ。 (ア) HSO4+2NaOH (イ) Cle+HO2 2H20+NaSO4 2HCI+O2 (ウ) Cu(OH)2 CuO+H20 (エ) CO2+H0 HCO3 (オ) 2H202 2H0+O2 (カ) 3NO2+H20 → 2HNO3+NO (09 北海道大 改) 178.酸化作用の強さ■次の2つの酸化還元反応が進行することから,a~cを酸化力の と で Aム、 1 婦べ