！！！至急お願いします！！！ 解説の意味がわかりません。 簡単な説明で教えてほしいです🙇

150. 酸化物の反応 解答 1 ) 酸性酸化物 (イ) 塩基性酸化物 (ウ)塩基性酸化物 (エ) 両性酸化物 (オ) 酸性酸化物 (2)(ア) SO3+H2O→ H2SO4 (イ) CaO+H2O→Ca(OH)2 (ウ) Na2O+H2O→2NaOH S 解説 (1) 非金属元素の酸化物のうち、水や塩基と反応するものを 酸性酸化物という。金属元素の酸化物のうち、水や酸と反応するものを 塩基性酸化物という。 酸とも塩基とも反応するものは,両性酸化物とよ ばれる。

科学基礎　塩の加水分解反応です！ 最後にOH⁻が残ったら塩基性というのはわかるのですが、分離させてからの扱い方がわかりません…。 例えばNaClは一度分離させてNa⁺とCl⁻になったらそれぞれに水を加えるのですか？ Na⁺+H₂O→NaOH+H⁺ Cl⁻+H₂O→HCl+O... 続きを読む

問1 炭酸水素ナトリウム NaHCO の水溶液は塩基性を示す。水溶液が塩基性を示 すものとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 12 H₂0ko Ort OF ECENST NaHSO4 NaCl T... 017 "933 ? , 2220) ? 2 NaHSO → Naove + Hesof Na+ + HS04 Nael - Natel K₂0²₂ → Bacle Balote), Hel 3 K₂CO3 Wattel Citto HeltoH rtr002- 220141213 Fabrana Mtestresza? NaHSO4 → Nat+H5D4 HSOZH² +50₂²" ここでわける! 4 BaCl2 - 30- 24 De

NH4CLとNAHCO3,NAHCO3とNACLの大小関係がなぜこうなるのか教えていただきたいです🙇‍♂️ それともだいたいの数値を覚える必要があるのでしょうか？

例題 23 次の塩の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 ただし,各水溶液の 濃度はいずれも 0.1 mol/L で等しいものとする。 NaCl, NaHSO4, NHC1, NaHCO3, Na2CO3 [解 中和反応では塩が生成するので, 滴定の中和点 (当量点 終点ともいう)は, 溶液がちょうど塩の水溶液になった点である。 0.1mol/L程度の濃度なら, 滴定曲線からわかるように, CH3COONa 水溶液 酢酸とNaOHの中和点) はpH約9, NHC1 水溶液 (アンモニア水と塩酸の中和点) はpH約5である。 滴定曲線の概略図 ここが ポイント 中和点では, 塩の水溶液 になる NaOH 13 NH3-11 Na2CO3 の場合は右図のように, 2つの中和点が明瞭に表れた2段階 の曲線となる。 pH CH3COOH-3 HCl (H2SO4) 一般に,中和点付近ではpHの変化が大きい。 しかし, 中和点を2つも H2SO4 の場合,第1中和点の塩である NaHSO4 の水溶液の酸性がかなり 強い(pH値が硫酸と大差ない) ため,第1中和点は滴定曲線には表れず,上 の図のように,塩酸と区別できない形となる (H2SO4 の物質量をHC1の半分 にした場合)。 12 Na2CO3 8 (NaHSQ₁) 滴下量 〔mL〕 PH -9 CH3COONa- .. -7-NaCI(Na2SO4) -5-0-NH₂CE- (日大) NaHCO3 H2O+CO2... HC1 滴下量(mL) NaHSO, < NH,C! < NaCl < NaHCO3 < NaCO3

この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... 続きを読む

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

ずっと酸素の反応後は2H2Oができると思っていて、調べても僕のがあってるはずなのですが、なぜこの参考書（鎌田の理論化学です）でO2の反応後が2O2-になっているのか理解できません 教えて欲しいです🙏

(2) 主に酸化剤として働くグループ 基本的には次のように変化 O2→20²-ふつうは酸化数 -2 になる O2(酸素) X2 (ハロゲン単体)

なぜ硫酸水素ナトリウムの液性が酸性なのか理解できません 僕の考えは 2枚目の写真です

酸性塩や塩基性塩の水溶液の液性は, 化学式からは判断できません。 この握されて溶かす!? PROTES CONT alts (HOT CAGE 酸性塩 炭酸水素ナトリウム He Coz NaHCO3 リン酸二水素ナトリウム NaH2 PO4 リン酸一水素ナトリウム Na2 HPO4 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 AXEN Do Nat [[at] 16,74 PCO₂ 塩基性 酸性 オン地 塩基性 水溶液の液性 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2PO4- ⇒ H+ + HPO4²- HPO4² + H2O 酸性 HSO4¯ oard in 1ƆGM NaHCO3とNaHSO4水溶液の液性だけは、記憶しておくとよいでしょう A 自然界態では、 Hがくっつき OHは離れてる人 よって、塩基性 IT TEL.4 H2PO4 + OHT H+ + SO4²- (OH) (Nat) ASO₂) Nay (ay) 2 Loce SALE

（4）の解説をお願いしたいです

143. 塩基性水溶液のpH (1) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (2) 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (4) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLに塩化水素 0.050 mol を吸収させた水溶液 [ ] 例題 30 ただし, 水溶液の体積は吸収前と変わらないものとする。 Ľ 解けるけど、 なんでそうなるかの 25℃で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 1/plu pl".... 〕 (MP)

（6）〜（10）の問題で加えるとは右辺、左辺どちらに加えることを意味してるんですか？ またそれはなぜそう言えるのですか？ 教えて欲しいです🙏

(5) 触媒を加える 高温にする 14 〈平衡の移動> 次の (1)~(10) の反応が平衡状態にあるとき, で示された条件を変化させると平衡はどちらに移動するか。 (1) 2NO2(気) N2O4 (気) +57k] (圧力を下げる) - said ▶114 可逆反応 とき変 向に反応 (56) 古 に影響し (7) CH すると 成する (8) Na 中和反 (9) 全 を加え (気) た圧 ( 10 ) CH3COO + H+ (CH3COONa を加えるAr ta CHi100~とNatに距離移動しない・右) (2) 2SO2(気) +O2(気)=2SO3(気) +188k (圧力を上げる) 3mnd. 2mal (8) CH3COOH = (3) N2 (気) + O2(気) =2NO(気) - 181kJ (温度を上げる) (左・移動しない・右) )内 (左・移動しない・ ④ NH3+H2O NH4++ OH (塩基性にする)→OHやる (4) " OH- かえる (左・移動しない・右) [CO][H2] (5) [HO] a (5) C(黒鉛)+H2O(気) CO(気) + H2(気) (左・移動しない・右) (圧力を下げる) = 平衡定部国際は含めない!! 2mal (左・移動しない・ ⑩⑥/C (黒鉛) +H2O(気)=CO(気) +H2 (気) -130kJ (黒鉛を加える) ☆ 514 40 2 12 F 143 (2 かかわらかい!! (左・移動しない・右) CH3COOH "To NaOH fo CH₂ (00€ つかり、CH3(00 を加えるということ。 CH3COO + H (NaOHを加える)⇒Hを脅かす方向 左移動しない・⑥ Htp"7d ⑨ 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全圧一定で Ar を加える) 平衡状態に くするが､ こさない｡ ○移動しない・右) ( 3H2 (気) + N2 (気) 2NH3(気) (全体積一定で Ar を加える) (左・移動しない . N2 ( せた

なぜこのc mol/Lは指定されていないのになぜ[H+]＝1.0×10^-5ですか？ 例えば1.2×10^-3のときpH＝3と答えますよね？ 公式では[H+]＝cα〔mol/L〕と書かれています。 1.0じゃないとダメな理由は何ですか？

142.酸 塩基の水溶液■酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。 ① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。 2 1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき, 混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。 ③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。 ④ pH4の塩酸100mLと, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。 ⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の 水溶液の方が強い酸性を示すことがある。 (北里大改)

①からわかりません 解説お願いしたいです。

124.(溶解度積)次の文の①, ② には適する化学式を記入し, ③~ ⑦ はどちらかを選べ。 H&S TRUE& 硫化水素は水溶液中では次のように電離して平衡状態になる。 H2S2H+ + S2- Hel HS いま, Cu²+ と Zn²+ を含む希塩酸溶液に硫化水素を通じると, (S)は沈殿する (⑥ZnS)は沈殿しない。これは, 酸性では, [H+]が大きく,上式の電離平衡は,(③左右 へ移動するので, 硫化物イオンの濃度 [S²-] が (④大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②)- の沈殿は生じない。一方, (①) の溶解度積は小さいので, [S2] が (⑤ 大きく 小さく)ても 沈殿が生じる。 また,塩基を加えると,上式の電離平衡は (⑥左右へ移動するので, 硫化物イオン濃度 [S2-] が (⑦大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②) の沈殿も生じる。