写真黄色の反応、CO2にはH+を含みませんがどうして酸として働いて中和反応が起こるのでしょうか。 教えてください

(2) H IL 90 +18×2=126g/mol ÷ 1.0=0.0500 メスフラスコ NaOHog X. mokle 水蒸気 co2 NaOH (国)約1② *200mL 09 W 126 2.W=6.30 問1(日) (COOH)2・2H2O (mol) 問(1) = (COOH)2(ml) (COOH)2ag 0.0500mol/L 水和物のmolは溶質のmolと 必ず美しい!!!! 正確な体積(濃度) の溶液つくりたいとき 潮解性 ⇒ 正確な質量が量れない NaOHとCO2が畏面で中和する 至な理由はこっち 1 炭酸塩 2NaOH+ co, Na2CO3+H2O 14 (1)

問3の酢酸の質量パーセント濃度の問題で、答えは実験3の方法でまず水酸化ナトリウムとシュウ酸との滴定で水酸化ナトリウムのモル濃度を出してから酢酸のモル濃度を求めているのですが、実験2より直接、水酸化ナトリウムのモル濃度を求めて計算し、酢酸のモル濃度を求めようとしたら計算が合い... 続きを読む

基礎問 13 食酢の濃度決定 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, C = 12.0, 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1: シュウ酸標準液(A液)の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O4・2H2O) 2.52gを入れ,純水を 加えて溶かし,全量100mLのシュウ酸標準液(A液) をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液(B液) の調製 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ,純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液(B液) をつくった。 操作3: 水酸化ナトリウム水溶液(B液)の中和滴定 器具Yを用いて, A液 10.0mL をコニカルビーカーにとり、指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに 40.0mL必要であった。 操作4: 食酢中の酢酸の中和滴定 THIC 器具 Yを用いて,食酢10.0mLをコニカルビーカーにとり、指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに 25.0mL 必要であった。 問1 器具 X,Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 144 X Y Z ビュレット ホールピペット メスフラスコ ビュレット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で,正しいものは次のア~ キ のどれか。ただし,器具Zの内側は純水で洗浄し、ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 ウウ ウ エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エ薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 カ B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

化学の溶液の問題です。 私の解き方だと答えが違ったのですが、 なにかミスがあるのか、 この解き方では出来ないのか わかる方教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします！！

245 全席指定 67. 〈溶解度と水和物の結晶の析出量〉 100gの水に硫酸銅(II) (無水物) は, 0°Cで14.8g 30℃で25.0gまで溶ける。30℃ の硫酸銅(II) の飽和水溶液100g を 0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(ⅡI)五水和物の結晶 が何g析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 (H=1.00=16,S=32, Cu=64) [20 大分大〕 67 14 g 解説 硫酸銅(ⅡI) CuSO4 (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 CuSO4・5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO4 : H2O = 1:5(個または mol) の比で含まれている。 CuSO4・5H2O '5×18′ 160 -250- 溶質量 溶液量 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する｡ 30℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液100g中のCuSO4 (溶質) を x 〔g〕 とす ると, 溶質量 x 溶液量 冷却して 0℃ 25.0 100 100+ 25.0 20.0- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 水 (溶媒になる) H2O は 90g CuSO4・5H2O をy[g] とすると, にしたときに析出する 160 250 100-y V x=20.0(g) 14.8 100+14.8 y=13.9･･･ ≒14 (g) 水和水を含む結晶を水 水和水を含まない結晶 物(または無水塩) と ※② このあと,y〔g〕 の CuSO4･5H2Oが析出 考えるが, 溶質は 160 250 y (g), 90 250y 溶媒(水) は 溶液y 〔g〕 減少する｡ ※③ 水和水をもつ物質 の溶解度は,水100 る無水物の質量で表 *4 気体の水への溶解 物質量) は,温度が ければ。 水に接して

化学基礎の問題です。 何から求めて良いのか分からないので教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️ 答えは⑦です。

問 12 硫酸銅(II) 無水物 CuSO4 (式量: 160) の溶解度は20℃で20.0g/100g水である。 20℃で150gの水に溶ける硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O(式量:250) の質量は 何gか。 最も近い値はどれか。 ① 12.8 6 46.9 2 19.2 7 52.8 ③③ 30.0 OPERY 68.2 4 ⑤ 39.1 81.8 31.3 77.7 1⑩0 75.0

操作2でNaOHの濃度求められますか？

縄水を [AK ワ酸一水和物(2 加えて溶かし,全量 100mLのシュウ酸標準液(A液)をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液(B液) の調製 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ, 純水を加えて溶か し,全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液(B液) をつくった。 操作3: 水酸化ナトリウム水溶液(B液)の中和滴定 fm 10.01 $

中和滴定の問題についての質問です。 問2から最後までよくわからないので、解説していただきたいです😭(一問だけでも全然良いです！) 板書も一応書いているのですが、よく見えなかったのと、先生の字が汚かった()のであまり参考にならないと思います笑笑 特に問2を教えてもらいたいです

2022年度 5年難理 夏期集中講座 2 次の文を読み、以下の各問いに答えよ。 (H=1.0, C=12,0=16, Ca=40, R=8.3 x 10³ Pa L/(K-mol)) シュウ酸カルシウム一水和物 CaC204・H2O 0.146g に乾燥した窒素ガスを流通しながら, 大気圧においてゆっくりと加熱して温度を上げていくと, 固体の質量は下図のように3段 階に減少した。 質量の減少は気体の放出を示し、 1段階目と2段階目はそれぞれH2O, COの放出による。 次に, CaCOH2O0.073g と CaCO3 0.100g との混合物を室温から800℃までゆっ くりと加熱した。 加熱中に発生した気体を 0.055 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL に通じて吸収させると沈殿が生じた。沈殿 の生成が完結した後, 上澄み液25mLを取っ て 0.10mol/Lの塩酸で滴定した。 発生する 気体同士は反応せず, 気体を吸収させる間の 水酸化バリウム水溶液の体積変化はなかった。 問1 下線部a) で生じる変化を化学反応式で記せ。 問4 下線部c) の沈殿生成を化学反応式で記せ。 ② Cac41ac93 0.160 0.140 0.28 0.120 → CaCO3+ 6.28 ③ CaCO3 → 0:100 0.146 質量 [g 0.100 0.080 CaC₂04 CaCO3 (CaC2O4 CarO3+CD ] 問2 下線部b) の操作で 200℃, 550℃, および 800℃におけるすべての固体の質量は それぞれ何gになるか, 小数点第三位まで求めよ。 200 C 164 18 550 °C.15 18 800 10.0841g 問3 下線部b) の操作で 200℃以上の温度で固体から発生するすべての気体の27℃, 10x10 Paにおける体積は何mLか求めよ。 ただし, 小数点第一位を四捨五入して 整数で答えよ。 150mL 0.060 ZyCa CO₂ →→ Ca C₂₁₂ Q4 + H₂₂A 0.864+ +0:100 18546 0₂051 0.100 + CaCO4.H2O = ⑦7 46 物 100 物 128 6.056 (Ba(OH)2 +CO2→BOCO3+H2O 問5 下線部d) の操作で中和点までに 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 ただ し、小数点第一位を四捨五入して整数で答えよ。 (20)mL 0.040 0 + CO 0.00.0501100-0.15 200 400 600 800 温度 [℃] ~0.154 CD20,044(01066) 0.044 -0.084 201028 0.056 間3 シュウ 10:0014 CO2: 0.022 44 0.044 CaCO3 → 0.055x100 0.001 2 0.001 2 ¥10,000 PV = nRT V(ml)=xRXTX103 P = 50mL OH 問5 Ba(OH)2 +CO2→BOO3+H2O 2-x2₁2 0.066 - 1.5×10 700) x2 777 1000x2」 OH (5.5×10×2)(1.5×100%×2) = 8×10moℓ/100mL 0.001 mod y=20(mL) 10,000m HO 25 →8×10000×1000×1

セミナー化学239番硫酸銅五水和物の問題です。 答えでは｢溶質の質量／飽和溶液の質量｣にして求めていますが私は「溶質の質量／水の質量」（2枚目の写真）のように求めましたが45ｇになりませんでした。何故でしょうか💦

発展問題 18 239. 硫酸銅(ⅡI)の溶解度■20℃および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20 40 として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100gに硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃で CuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 4 (3) 60℃のCuSO 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O の結晶が何 g析出するか。 (工学院大改)

(47)が解けません どなたか教えて頂けませんか？ 飽和水溶液の、水和物の問題です

100 三 100+5 ほうわいた 5. 溶質Xの水に対する溶解度(g/100g水)は、20℃で16,50℃で64である。 Xは再結晶時にXとして 析出する。 溶質 Y の水に対する溶解度(g/100g水)は、20℃で25,50℃で60である。Yは再結晶時に Y･5H2O で表される水和物として析出する。 (式量および Y:270 分子量 H2O:18)

塩化コバルトに塩酸と水を加えて塩化コバルト六水和物水溶液を作りました(薄い紅色でした)。そこに硝酸銀を入れて反応させたところ、白い沈殿が出てきて溶液がピンク色に濁りました。 ここで白い沈殿は塩化銀であるということが分かったのですが、溶液がピンク色になった理由がわかりません。... 続きを読む

(47)の答えが合いません。答えは32ｇです どうやって計算すればいいのですか？

木 [ 10045 100+S2 5. 溶質Xの水に対する溶解度(g/100g水)は、20℃で16,50℃で64 である。Xは再結晶時にXとして ほうわの質 析出する。 溶質 Y の水に対する溶解度(g/100g 水) は, 20 ℃ 25,50℃で60である Y・5H2O で表される水和物として析出する。 (式量および分子量 Y:270 H2O:18) Yは再結晶時に 。