これはどうやって解けば良いのでしょう？ 答えは0.8gです。

(6) マグネシウム2.4gに、 いくらかの銅の粉末が混ざった。 この混合物を完全に反応させると、 5.0gの混合物を 得られた。 最初に混ざった銅は何gだったか。

化学反応式の問題なのですが、何故、2Cu＋Ｏ₂→2CuOなのかが分かりません💦2、という数字はどうやったら求められる？のでしょうか、、 どなたか解説お願いします。

A~Eの5つの班ごとに銅の粉末をはかりとり, よくかき混ぜながら黒くなるまで十分に加熱した その後, 冷えてから質量をはかり, その結果を下の表に表した。 銅の粉末の質量 〔g〕 加熱後の質量 〔g〕 A班 1.2 1.5 B班 0.8 1.0 C班 2.0 2.5 (1) この実験の反応を化学反応式で表しなさい｡ 2Cu + O2 D班 1.6 2.0 E班 0.4 0.5 2CuO }) 結びついた酸素 0.8 0.7 0.6 0.5 酸 0.4 0.3

この問題の、(2)、(3)、(4)の解き方がわかりません。教えてください！

[実験 1] (a) 酸化銅 4.0g と炭素粉末 0.1g を、 よく混ぜて試験管に入れた。 次に,図1の装置で試験管を加熱したところ、気体が発生した。 気体が発生しな くなった後,ピンチコックでゴム管をとめ、冷ました後に試験管内にある固体の質 量を測定した。 (b) 酸化銅の質量は変えずに炭素粉末の質量のみを変えて、同じ実験を行った。 表は, 炭素粉末の質量と実験後の試験管内にある固体の質量の関係を表したものである。 表 炭素粉末の質量 [g] | 実験後の試験管内にある固体の質量 [g] 3.74 0.1 0.2 0.3 0.4 3.46 3.20 3.30 [実験 2] (a) マグネシウム粉末の質量を測定し, ステンレス皿にのせた。 次に、図2の装置で十分に加熱した後、 できた酸化マグネシウ ムの質量を測定した。 (b) マグネシウム粉末の質量を変えて、 同じ実験を行った。 図3は, マグネシウム粉末の質量と酸化マグネシウムの質量の関係をグラ フに表したものである。 図2 マグネシウム |粉末 ステン 図 1 酸化銅と炭素粉末の混合物 0.5 0.6 3.40 3.50 図 3 図酸化マグネシウムの質量 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 (1) [実験 1] で, ① 酸化銅から酸素がうばわれて銅になる化学変化を何というか, 書きなさい。 ピンチコック (2) 発生した気体の性質として最も適切なものを、次のア~エから選びなさい。 ア 無色、無臭で燃えやすい。 イ無色、無臭で水に少しとけ酸性を示す。 ウ 黄緑色, 刺激臭で殺菌漂白作用がある。 工無色, 刺激臭で水にとけアルカリ性を示す。 # 0 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 マグネシウム粉末の質量 [g] ( ) ③ 炭素粉末の質量を 0.4g にして実験したとき, 実験後の試験管内にある固体に含まれている物 質は何か, すべて書きなさい。 (2) 実験2], マグネシウムから酸化マグネシウムになる化学変化を, 化学反応式で書きなさい。 (3) [実験2] で生じた酸化マグネシウム 4.0g と, 炭素粉末0.1gをよく混ぜて試験管に入れ、図1 のような装置で試験管を加熱したが、変化しなかった。 この結果と [実験 1] の結果を比べてわ かることを, 金属と酸素との結びつきに着目して,簡潔に書きなさい。 (4) マグネシウム粉末と酸化マグネシウムの混合物が2.5gあり、その混合物を加熱し,すべてを酸 化マグネシウムにしたところ、その質量は3.1gとなった。 最初の混合物 2.5gに含まれていた酸化 マグネシウムの質量はいくらか, 書きなさい｡

(５)のまるつけたところがわかりません！５分の100ってどこからきたんでしょうか。教えてください💦

4) 2 (1) 炭酸水素ナトリウム ビーカー 薬包紙 塩酸 2 化学変化と物質の質量の割合 愛知改 213 図のように,炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm3 の全体の質量を測定した後, 炭酸水素ナトリウムを塩酸 に加えて十分に反応させ、全体の質量を測定した。 次に, 塩酸20cm3に加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ いろに変えて同様の実験を行い, 結果を表にまとめた。 この実験では,次のよ うに3種類の物質が生じた。 NaHCO3 + HCl→NaCl + 物質X + 気体Y □(1) 物質Xを青色の塩化コバルト 炭酸水素ナトリウム の粉末の質量 〔g〕 電子てんびん 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 紙につけると, 赤色 (桃色) に変 わる。 物質Xの化学式を書け。 反応前の質量 [g] 81.381.8 82.382.883.3 83.884.3 |反応後の質量〔g〕 81.1 81.4 81.7 82.0 82.5 83.083.5 (3) □(2) 化学変化の前後で物質全体の質量が変化しない理由を,解答欄の書き出し で, 「原子の組み合わせ」, ｢原子の種類と数」という語を用いて簡単に書け。 □(3) 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体Yの質量の関係をグラフに表せ。 □(4) 炭酸水素ナトリウム3.0gを用いた実験の後, 残った炭酸水素ナトリウム をすべて反応させるには, 塩酸をさらに少なくとも何cm3加えればよいか。 □(5) 炭酸水素ナトリウムのかわりにベーキングパウダー 5.0gを用いて同じ実 験を行うと,気体Y が0.5g 発生した。 100g のベーキングパウダーにふく まれる炭酸水素ナトリウムは何gか。 ただし, ベーキングパウダーにふくま れる物質のうち, 塩酸と反応するのは炭酸水素ナトリウムだけである。 (2) 化学変化の前後で, 発 1.5 発生した気体の質量g 1.0 (4) 0.5 (5) < 10点x5 > I I I 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 炭酸水素ナトリウムの質量 [g]

2番と3番がどうやって求められるのか知りたいです。よろしくお願いします🙏

金属の酸化 50円 マグネシウム、銅それぞれの粉末を空気中で加熱し、完全に反応させて酸化物と 図 350 してから, 加熱前の金属の質量と加熱後の酸化物の質量との関係を調べた。その結果,反 応する銅と酸素の質量の比は4:1であり、同じ質量の, マグネシウム、銅それぞれと反 応する酸素の質量は, マグネシウムと反応する酸素の質量の方が、 銅と反応する酸素の質 量より大きいことが分かった。 図は, 実験の結果を表したグラフである。 13.0 1.5 (1) マグネシウムが酸素と反応して, 酸化マグネシウム (MgO) ができる化学変化を化 (g) 1.0 学反応式で書け。 0.5 (2) 酸素1.0gと反応するマグネシウムは何gか。 (3) 下線部の酸素の質量を比べると, マグネシウムと反応する酸素の質量は,銅と反応す る酸素の質量の何倍か。 次のア~エのうち,適当なものを1つ選び、その記号を書け。 ア 倍 イ 2倍 8/3倍 エ4倍 酸化物の質量 2.5 2.0 0 0.5 1.0 1.5 20 金属の質量 [g] 金属 X,Y は, マグネシウム, 鋼のいずれかである。

教えて頂きたいです。今日質問多くてすみません。

⑤ M 君は、石灰石および炭酸水素ナトリウムのそれぞれに, うすい塩酸を加えたとき発生する気体 X について調べるため、次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 ただし, 気体Xは水蒸気以 外の気体とし、水に溶ける気体Xの量は考えないものとする。 実験 2つの三角フラスコを用意し、一方には石灰石の粉末1g, 他方には炭酸水素ナトリウムの粉 末1gを入れた。 次に いずれも図1のような装置で, 同じ濃度のうすい塩酸を加えていき発 生する気体 X を水上置換法で集めた。 図2のグラフは, 加えたうすい塩酸の体積と,発生した 気体X の体積との関係を表したものである。 図1 NA 三角フラスコ うすい塩酸 ガラス管 石灰石の粉末又は 炭酸水素ナトリウムの粉末 -気体 水 図2 気体の体積 (m) 400 体 300 252 200 100 0 炭酸水素ナトリウム 石灰石 Q 50 100 150 200 250 300 うすい塩酸の体積(cm)

これの（イ）の求め方を教えて欲しいです。答えは4です。

3:2:5 Kさんは、銅の粉末の加熱前後の質量の変化を調べるために、次のような実験を行った。これらの 問6 実験とその結果について、あとの各問いに答えなさい。 〔実験1] 図1のように、 鋼の粉末をステンレス皿にとって加熱する と、黒色の物質が得られた。 A~Eの5つの実験班で さま ざまな質量の銅の粉末を用いて同じ実験を行った結果, 加熱 前の銅の粉末の質量と加熱後の質量は, それぞれ表のように なった。 4.15 表 実験班 加熱前の質量 [g] 加熱後の質量 〔g〕 ピンチ コック 丸底 フラスコ Mi (g) A 1.00 1.25 0.25~ 22.02 〔実験2〕 丸底フラスコに銅の粉末を100gとり, フラスコ内を空気中に含まれるある1種類の気体で 満たしてピンチコック付きのゴム栓をした。 図2の①のように,このフラスコ全体の質量 M 〔g〕 を測定した。 このフラスコの銅の粉末の部分をガスバーナーで加熱すると, しばらくして銅の粉末の色 が黒く変化した。 加熱を終えたあと, フラスコを十分に冷ましてから, ② のように全体の質 量M[g] を測定した。 ピンチコックを開けて、 再びフラスコ内を同じ気体で満たしてからピンチコックをしめて ③のように全体の質量M 〔g〕 を測定した。 ゴム栓 B 加熱後冷ます。 C D 1.60 1.40 1.75 1.90 1.20 1.50 E 1.80 2.25 M₂ (g) ステンレス皿 ンらピ チ気ン コ体チ ツをコ ク満 をた 再 ピか 鋼の粉末 図 1 ○○ M3 〔g〕 図2 (ア)〔実験1] において, 銅の粉末には、ある化学変化が起きている。 その化学変化の説明として最も適 するものを次の1~4の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 1. 銅が水素と化合して、 酸化銅ができる反応が起きている。 2. 銅が酸素によって分解されて、 酸化銅ができる反応が起きている。 3. 銅が還元されて、二酸化炭素が発生する反応が起きている。 4. 銅が酸化されて、 酸化銅ができる反応が起きている。

(6)を教えて頂きたいです。

16 -標準問題 2A君は次のような実験をした。 〈実験I〉 白金皿に銅粉をうすく広げて十分加熱した (図1)。 その結果, 合して酸化銅ができた。 〈実験ⅡI 〉実験Iで得られた酸化銅を室温まで冷やした後、 酸化銅と炭素粉末を試験管に入れ、よ くかき混ぜた。 この試験管を図2の実験装置で加熱し、十分反応させた。この際発生する 気体を石灰水の中に通すと石灰水は白く濁った。 酸化銅の質量と、反応後に得られた銅の質量 の関係は図3のグラフのようになった。 図 1 図2 酸化銅と炭素粉末 の混合物 銅粉 白金皿 石灰水 図3 1.0 0.8- 鋼 の0.6 質 量 0.4 0.2 0 銅と空気中の酸素が化 0 0.4 0.8 酸化銅の質量(g) 12 上の実験に関して,次の各問いに答えなさい。 (1) 下線部① の変化を化学反応式で示しなさい。 また, このとき銅が受けたような変化を何とい うか｡ (2) 実験Ⅰで生成された酸化銅は何色をしているか。 (3) 下線部②の変化を化学反応式で示しなさい。 また,このとき酸化銅が受けたような変化を何と いうか。 (4) 実験ⅡI で 1.5g の酸化銅を完全に反応させたとき得られる銅の質量は何gか。 (5) 銅原子と酸素原子の質量比を求めるといくらになるか, 最も簡単な整数比で答えなさい。 (6)実験ⅡIで 1.5gの酸化銅とちょうど完全に反応する炭素の質量はいくらか。 ただし、酸素分子の 質量と実験ⅡIで発生した気体分子の質量の比は8:11であるとする。 また、答えは小数第3位を 四捨五入し,小数第2位まで求めなさい。

(5)を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

■ 次の実験 1~3 について 次の問いに答えなさい。 実験1 銅粉 1.2g をステンレスの皿にとり, 図1のように加熱し, 冷えてからかきまぜ,質量を測 定した。 図2は下線部の操作をくり返し, その結果をグラフにまとめたものである。 実験2 銅粉の質量をいろいろと変え,実験1の下線部と同様に実験し,加熱前の質量と十分に加 熱した後の酸化銅の質量との関係を調べた。 実験3 マグネシウムの粉末を用いて, 実験2と同様に実験し、加熱前の質量と十分に加熱した後 の酸化マグネシウムの質量との関係を調べた。 図3は, 実験 2 3の結果をグラフにまとめたも のである。 図 1 ステンレスの皿 銅粉 図加熱した後の質量(g) 図2 加 1.8 1.5 1.2. 0.9 0.6 0.3 0 01 2 3 4 56 加熱した回数(回)て得られ 図 3 酸化物の質量(g) 08 3) 銅と酸素が化合するとき, 銅の質量と酸素の質量との比を 最も簡単な整数の比で書きなさい。 また, 銅の質量と銅と化 合する酸素の質量との関係を示すグラフをかきなさい。 4) 酸化銅の化学式を書きなさい。 -5) 一定量の酸素と化合する銅の質量は、同じ量の酸素と化合 するマグネシウムの質量の何倍か。 小数第2位を四捨五入し て書きなさい。 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 化合する酸素の質量(g) 0.8 1.6 マグネシウムの質量(g) 銅の質量(g) LIT HASTANE 1) 実験1の場合,図2で示されるように, 加熱した回数が3回をこえると,質量が一定になるの はなぜか。 その理由を簡潔に説明しなさい。 HANS FASS 2) 銅粉 1.2g を十分に加熱したとき, 銅と化合した酸素は何gか。 CON 136021181HO 0.6 る 0.4 0.2 0 マグネシウム 0 「銅 2.4 0.4 0.8 1.2 1.6 銅の質量 2.0

中学理科の化学変化についてで、（6）がなぜ2.5gになるのかが分かりません…解説していただけると嬉しいです！

15 鉄と硫黄を用いて,次の実験を行った。 あとの問いに答え 【実験】図1のように、鉄粉14.0gと硫黄の粉末 8.0gをよく混ぜ合わ せ、2本の試験管A, B に半分ずつ分けて入れた。 試験管Aはその ままにして、試験管Bは図2のように物質の上部を加熱した。変化 が始まったところで加熱をやめたが、反応は最後まで進み,試験管 Bの物質は完全に反応した。その後、試験管Bが冷えてから,試験 Aと反応後の試験管Bに磁石を近づけ,そのようすを調べた。 また,試験管Aと反応後の試験管B のそれぞれにうすい塩酸を数滴 加えて,発生する気体のにおいをかいで調べた。 表はその結果をま とめたものである。 表 試験管 A 試験管 B 磁石を近づけた ときの反応 引きつけられる 引きつけられない (5) うすい塩酸を加えたときに 発生した気体のにおい においがない においがある 鉄と硫黄が結びつくときに 加熱部で熱が発生したため。 (⑥) 手で抑くようにしてかぐ。 Fe + S + Des 1.4 図 1 (6) 残る物質 鉄粉 鉄粉 01 硫黄の粉末 図2 試験管 B (1) 実験の下線部で, 加熱をやめても反応が最後まで進んだのはなぜか。 その理由を｢熱｣ ということばを用いて簡単 に書きなさい。 (2) 実験で,気体のにおいを調べるときはどのようにしてにおいをかげばよいか。 簡単に書きなさい。 (3) 実験で、うすい塩酸を加えたとき、試験管Aで発生した気体は何か。 物質名で書きなさい。 (③3) 素 っとめん 脱脂線 (4) 実験の結果より, 試験管Aの物質は磁石につくことから鉄の性質がある。 しかし, 加熱した試験管B の物質の結果 から、鉄と硫黄を反応させると,もとの鉄や硫黄とは性質のちがう物質ができたことがわかる。鉄粉と硫黄の粉末を (5) (4) の化学変化でできた黒色の物質は,鉄原子と硫黄原子は何 : 何で結びついているか。 (6) この実験で用いた質量の比で鉄と硫黄は過不足なく反応した。鉄粉 6.0gと硫黄の粉末 2.0gをよく混ぜ合わせて十分 に加熱したとき,すべて反応せずに残るのは鉄と硫黄のどちらか。 またその残った物質の未反応の質量は何gか。 $35 圧を 図1は 【実験2】 装置, な回路 bo 【実験 3】 だけ 【実験 4 【実験 S その 図1で その法 電熱糸 実験 実験 具はど ア イ I 実