【水より酸化されやすいイオン】とはどういったものですか？ 調べても詳しい物が出てきません…

@ 陽極での電気分解 分解の陽極では 酸化反応が引き起こされます。。当然のことながら, 一 般に, 最も酸化されやすい状態にある物質 (金属単体や分子.イオン) が, 真っ 先に電子を奪われて酸化されます。酸化される物質の種類, 酸化反応のイオン 反応式は, 具体的には, 次の通りです。 一帝的な電疑の場合 O 財全て。 人の天が学0に定なAu や自生Pt で (馬) 以外であれば (銀 Ag, または, Ag よりもイオン化傾向の大きい金属であれ ば), 電極自身が酸化され, イオンとなって溶ける。 例: Cu一テ> Cuサ十2e~ Ag 一ヶ Ag +e~ ② 電極が化学的に安定な金 Au や白金 Pt 炭素C (黒鉛) であり, C「, Br -, にといった上~を除くハロゲン化物イオンな ど, 人 Ho よ Ba 当代されやう い計を合む水溶液では これらのイオンが酸化され, 単体となって発生 または析出する。 例 : 2CF 一> CL十2e~ 21 一> 十2e~ 補足 鉄 () イオンFe“*は, 水 Hz0 より酸化されやすいイオンである。よって, Fe“を含む水溶液では, Fe“+が次式のように酸化される。Fe“+ 一Fe"二e~ ③ 電極が化学的に安定な金 Au や白金 Pt 炭素C (黒鉛) であり, 除イオン としては, 硫酸イオン S0/^や硝酸イオン N0。~など, 酸化されにくいイオン のみを含む水溶液では, これらのイオンは酸化されず, 水 H。0 が酸化され, 酸素 02 となって発生する。 【イオン反応式】 2H。0 一> 0。十4HT十4e~ ただし, 水溶液の液性が塩基性の場合には, 水ではなく, 水酸化物イオン 0H~が酸化され, 酸素 0 となって発生する。 【イオン反応式】 40H~ 一> 2H。0+0。十4e~ まとめ| すなわち, 一般に,『水溶液の電気分解では, その陽極で. ① 電極 の溶解, ② ハロゲン単体の生成, ③ 酸素の発生 のいずれかが起こる !』 ということです。

この問題を教えてください。 特に、式を立ててから①②③を計算していくところがわかりません。

CPM 間@。 次の熱化学方程式を用いて, プロバンの燃計熱を来めよ。 と 旨鈴) +O。(気) =CO。 (気) 十394 kT ① 中5人気)/ 上1ン2O。(気) =H。O 條) 286kJのめ⑳ 3C (黒鉛) 十4五。(気) =C。H。(気)二105kJ⑧ へ、 こいへ ノハ 本 、和 ーー

分子結晶と共有結合結晶の区別の仕方を教えてください

1.2.3でそれぞれどの物質が当てはまるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ 答えは2枚目です。

6. 次の8種類の物質について筐えよ。 二酸化炭素 液体窒素 塩酸 黒鉛 ダイヤモンド に5人Mワ4ス にラトル/ 塩化水素 窒素 (1) 単体はいくつあるが。 (②) 純物質はいくつあるかが。 (3) 同素体の関係にある物質は何組あるが。

この問題教えてくださいm(_ _)m

、 1但、 内、了ルミ ウム、堆。 全

炭素(黒鉛) の燃焼熱は394 kJ/mol である。炭素を1.0 kg 燃焼させたとき、得られるエネルギーを求めよ。

277の⑴なんですけど、なんでい1．3℃だったのにKなんですか？273足さないんですか、、？

結果より っEm EE 都市ガスの燃焼熱 1960 年頃 都市がスには石炭ガス(空気を断って石匠 278 圭するときに発生するがガス)がおもに用いられていたが. 現在では単位体積あ旭議 代午革がよ 0 Ruic 天然が 太評化ナトリウム(還 ぃを 010 mol 含む砂浴洪300g と.措化水素を 015 mol介 13で 上昇した。 水酸化ナトリゥスッ民 っの水深流の温度は等しいゃの語 圧侍 次の熱 HClaq NaOH(周)= NaClaq + HsO(流) + @(kJ) 解熱を求めよ。 混合前の2 398gの林に深かしたところ、 流の温床 か程式の反応熱 @(kJ/mol)を求めよ。 (F いられでいる。 次の表を見て. 下の問いに等詞 TO 財2 所体の交在封Lr ー2807 kJ 礎諾 Hs(気)、C(黒鉛)を消夫ずる ①-②x6-③X6 からき 6COs(気) 二 6HzO(液) = C。HisOe(| 277 中和和部 | ① 4 kJZmol (② 55kJZmol 8 麻朗 (!) 水酸化ナトリウム(固)の溶解 NaOH(固) + aq = NaOHaq @中 水酸化ナトリウム 2.0 g は, PCD 発生した熱量は, Q=c/ より生還 (2.0+398) gX4.2J/(g・K) X1.3 RI 1mol の水酸化ナトリウム(固)の滴 18 kJ

熱化学反応式の作り方についてです。 最後に化学式の後の( )には、物質の状態を書きますよね。 『黒鉛』も、物質の状態に含まれるということでしょうか？ ちなみに、【炭素(黒鉛)C 1molと水蒸気を反応させると、一酸化炭素COと水素H₂が生じ、131kJの熱量を吸収する。こ... 続きを読む

三 2CUOz%リ イ SFsU【U彼/十 1901 KJ 105 [問] 2. C貞免 W 二 HzO(気) = CO(気) + Hz (気) 一 131kJ まず, 着目する物質(炭素)の係数が 1 となる ように, 反応式を書く。 C+HO 一 CO+H 反応式の右辺に, 反応熱 一131kJ を加えて, 両辺を =で結び, さらに物質の状態を付記する。 108 [問] 3. /) かロールー っうかハー 4ロリ/あ) 』 2991Q01zT

問3を教えてください

エネルギー図と熱化学方程式 (エネルギーダイアグラム)である。 高 CzHz(気)+ぅOz(気) 民の図は。農素(黒鉛)、水素(気体)、 酸素(気体)の状態を碁準としたエネルギー較 えkJ 227 7kJ| 。 20(上負) +H(気+ Ox(気) を 前 ei 1 2C(黒釣) + HzO(液) + 20z(気) 2CO。(気) + Hz(気)+ Oz(気) 本 作 叶 2CO。(気) + HO(浴 アセチレンCzHz の気体状態などを含めた以下の問いに答えよ。 間1 アセチレンの生成熱を表す熱化学方程式を書け。 問2 図中のgごのうち, 等しい関係にある ものを等号で示せ。 図と以下の熱化学方程式を参考にして, 図中のえの値を求めよ。 C(黒外) + Oz(気) = COz(気) +394加 (%%) + 訪0z(%) = HO(⑳) +286加

元素と原子、同素体と同位体の違いが一周まわって分かりません、、教えてください。。