三角関数を絡めた数列の問題です。 大問4の(2)についてです。 解説の赤線部分は、何が起きているのでしょうか？なぜこのような変形になるのかが分かりません。

14」 初項 50, 公差 - 3 の等差数列 {an} について, 30 (1 16 17 18 ak = k=1 か 30 21 (2) ) ak sin -kπ 20 19 ニ k=1 48A. Ⅲ·ⅡI学>

数学2B 対数 この計算がどうしても合わないのですがどこが間違えているのでしょうか😭確認お願い致します！ 補足 正答は−1+4log₁｡2だそうです！(底が10ですこれ、、、)

(21 l0g102.5めせ logro 0:625 logo 102 28 + bog0 57 (03 = Lege 2° - Log1o egu5* - lngo 103 To3 logo To 8 c0g e2/2 +4 Logios- 3 8 20g62 t Elogro S- 5 Leg05t ニ Logio 103 (1

酸化剤になるのはなぜでしょうか。

問6 次の化学反応において, 下線を引いた物質のはたらきを表す用語として適切なものを, 下の選択肢①~⑥のうちから一つ選べ。 解答番号 6 Au + Cl2 + NOCI + HC1 → HAUCI4+ NO 00 の 触媒 2 減極剤 3 酸 の塩基 6酸化剤 6還元剤

並列回路の電気分解での陽極陰極の判断が出来ないです…。詳しく教えていただけると幸いです。回答よろしくお願いします🙇‍♀️

図のように,電解槽I,II,IⅢを (F=9.65×10°C/mol, Kw=1.0×10-4 (mol/ハL)Y, logo2=0.30, logo3-0,48) iO(OH), Cd, 中に溶解しないものとし、 イオン交換膜で仕切ってあり、 には0.200mol/Lの希硫酸が2.00L, 除極側には0.200mol/L の水酸 は標準状態で1.344L であった。ただし,発生した気体は電解液に溶けない理想気体と 1) 図に示す電解槽Iの陽極を白金に変えて同様に電気分解すると, 電解槽Iの水溶液 した 145. (並列回路の電気分解) (14 慶応大改) 直が 電源 解槽Ⅱには硫酸銅(1Ⅱ1)水溶液 が入れてある。電解槽Ⅲは中央が 大) 希硫酸 電解槽1 積勝領(1)水府市) 化ナトリウム水溶液が1.00L., 陽 ※側には 2.00mol/Lの塩化ナト リウム水溶液が1.00L入れてあ る。 1,80A の一定電流で5時間 21分40秒電気分解したところ。 電解槽Iで発生した気体の総体積 電解橋1 水酸化ナトリウム 水溶液 鉄 に 塩化ナトリウム 水溶液 電解槽I のpHはどのように変化するか, 理由とともに述べよ。 図に示す電解槽Ⅲの陽極と陰極で発生した気体を反応させて生じた物質を, 水に溶 かして得られる水溶液は,酸性,中性,アルカリ性のいずれを示すか。 1 図における電気分解後の電解槽Iの水溶液と電解槽Ⅲの陰極室の水溶液を体積で等 最ずつ混合した。この混合水溶液の PHを求めよ(小数第1位まで)。 [17 京都府医大) 解説(1)白金 Pt電極に変える前は,陽極で Cu → Cu'++2e", 陰極で Cu°+ + 2e~ → Cu の反応が起こるだけで, pHに変化 Iの陰極と陽極の反応は 9 2H* + 2e H 2H.0 → O+ 4H* + 4e はない。 (陰極)×2+(陽極)で組み立 (2) 電解槽Ⅲの陽極では塩素, 陰極板では水素が発生し,これらを反応さ せると,塩化水素が生じる。 てた。 4※) Iの全体の反応は、皿の (陰極)+(陽極)とし、両辺に 2Na* を加えて組み立てた。 ※5 電解槽の並列接続 H2 + Cle → 2HCI 塩化水素を水に溶かして得られる水溶液は,塩酸であり,酸性であ る。 4e (3)(Iの全体)2H.O 2H2 + O。 2e Hz + Cle + 2NaOH 1 F ※44 (Iの全体)2H,0+ 2NaCl 回路全体で流れたe"の物質量は, 1.80×(5×60×60+21×60+40) A槽 -=0.360 (mol) 9.65×10 B槽 (1の全体)より, e"4mol で気体が(2+1)mol 発生するので、 4 -=0.0800 (mol) 2+1 1.344 e 0.0800mol がIの回路へ流れた。よって, IⅢの回路を流れるe"は、 0.360-0.0800=0.280(mol) 22.4 1=i+h 並列接続では、全電気量は、 各電解槽を流れた電気量の和 に等しい。 (Iの全体)より. e-2mol で NaOH が2mol 生成するので, NaOH は0.280mol 増加する。よって, IⅢの陰極室に存在する NaOH は, 77 化学重要問題集 20 な

開口端だとわかるのはなぜでしょうか。

B 管楽器は管の中で気柱の振動を共鳴により生じさせている。この現象の理解を 木めるために、太さが一様な管を用いた以下の実験を行った。 図2のように、管の開口端の近くに発振器にっないだスピーカーを置く。この 官のスピーカーから遠い側の端は、開口端, 閉端のいずれかである。スピーカー から出る音の振動数を 0Hzからゆっくりと増加させたところ,f=680 Hz とし 坂動数が、f, 2f, 3f, …のときに共鳴して大きな音が観測された。音の伝 わる速さは340m/s であり, 開口端補正は無視できるものとする。 発振器 開口端 o スピーカー 管 図 2 問4 f=680 Hz のときの音の波長は何 mか。また, 管のスピーカーから遠い 側の端は開口端か,閉端か。これらの組合せとして最も適当なものを, 次の 0~0のうちから一つ選べ。 15 波長(m) 端 0 0.50 開口端 の 0.50 閉端 2.0 開口端 の 2.0 閉端

問2です。弾性力の向きが下向きになるのはなぜですか。

図1のように,小物体をばねが自然の長さになる位置Oから高さdだけ手で持ち 第2問 次の文章を読み,下の問い(問1~3)に答えよ。(配点 12) 図1のように,小物体をばねが自然の長さになる位置Oから高さdだけ手で持。 上げて、位置Pに静止させた。ばね定数をk, 重力加速度の大きさをgとする。 天井 k ばね a y 小物体 m O- 手 2d キョンー Q-t. 0O0 00 図 1 問1 位置Pでばねが蓄えている弾性エネルギーUを表す式として正しいものを, 次の0~6のうちから一つ選べ。 U= 9 0 ② kd 03 2kd kd? 6 kd? 6 2kd? 10000000

解き方を教えて頂きたいです🙇🏼‍♀️

問5/次の文章中の空欄 に入れる語句または記号として最も 17 18 適当なものを,それぞれの直後の{ }で囲んだ選択肢のうちから一つず つ選べ。 17 18 図4のように, 直線導線 Lを含む鉛直面内で, 正方形の一巻きコイルを 一定の速さでLから遠ざけるように動かす。 このとき, コイルには図4 {O時計回り の反時計回り} の 17 の向きに電流が流れる。また, コイルを一定の速さで動かすためには, 図4 18 {0 ア の イ O ウ の O/エ} の向きに外から力を加える必要がある。 ただし,コイルにはたらく重力は無 視できるものとする。 I ア エ← イ ウ LI 図 4

下線部がどうしてそうなるのか教えてください！

イ対数 log。 M において、 a塩 log.b Tog.a logab=- 2log。(x-y) = logs x+loga.y-1-Tog23 真数は正であるから x-y>0, x> 0, y>0 よって,x>y>0 底の変換公式を用いると logs3 logs2 logs2 を真数という。 底の条件は a>0, aキ1 真数の条件は M>0 1 log23 = であるから logoa = logs2 logab log23 解法の糸口 のより 2log.(x-y) = logs.x+logsy-logs3-logs2 xy 3.2 3はx, y°, xy の項だけから なる式なので,誘導に従って loga(x-y)?= logs (xー)= xy s= とおくと, sの2次 y x*-2xy+y°= 型 式になる。 6 よって 13 *+ア=X yキ0より, ③の両辺をyで割ると 13.x 6 y となる。s= とおくと y 13 s°+1= -S 6 -s+1=0 6s?-13s+6 =0 (2s-3) (3s-2) =0 3 S= 2 3 2 のより, s>1 であるから 3 S= 2 このとき, 3 すなわち y= 2 であるから 23 |A

アに当てはまる数値を求めよという問題です。 赤で囲んだところ(写真２枚目)がよくわからないので教えて頂きたいです。

第2問 金属のイオン化傾向や電池に関する次の問い(問1.問2)に答えよ。 (配点 20) 学校の授業で、ある高校生が金属のイオン化傾向について調べるために実験を 行った。次に示したものは,その実験報告書の一部である。この報告書を読み 問1 下の問い(a~c )に答えよ。 金属における酸化還元反応の検証 【目的) 金属単体に含まれる原子の水溶液中での陽イオンへのなりやすさの指標と して「イオン化傾向」がある。金属単体の反応を観察することで, 水素H。 も含めたイオン化傾向の大小について調べる。 【試薬および試料】 金属単体……マグネシウムリボン, 銅片 試薬…0.10 mol/L 硝酸銀 AgNO水溶液 0.10 mol/L 酢酸鉛(II) Pb(CH。coO)。水溶液 とし 1.0mol/L 塩化水素 HCI 水溶液(塩酸) 【試薬の調製】 試薬の調製は実験グループごとに分担して行った。当グループは、1.0mol/ L希塩酸の調製を行った。本来は正確に希釈することが望ましいが, 定量実 験(試料中の成分量などを求める実験)ではないため大まかな希釈とした。 使用した濃塩酸ま質量パーセント濃度37%密度1.17g/cm) であるから。 そのモル濃度はおよそ ア mol/L である。したがって, 濃塩酸はおよ そ ア 倍に希釈された。 【実験操作) 1. マグネシウムリボンと銅片の一部をやすりでみがき, 金切りばさみを用 いて小片とした。 2. 硝酸銀水溶液を2本の試験管に3㎡Lずつとり, 試験管AおよびBとし た。同様に,酢酸鉛(IⅡ)水溶液をとり, 試験管CおよびDとし, 希釈した 塩酸(希塩酸)をとり, 試験管EおよびFとした。

この問題の解き方を教えて頂きたいです🙇🏼‍♀️

問4 水面上で 6.0cm 離れた2点A,Bから, 波長 2.0cm の同位相の波が出ている。 (1)図の点P, Qは強めあう点か,弱めあ In う点か。 B (2) A とBの間に,弱めあう点を連ねた 双曲線は何本あるか。