【化学】炭化水素の燃焼の問題です。 解き方が分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

2 炭化水素の燃焼 標準状態で1.68Lを占める気体の炭化水素である化合物 A に 標準状態で11.2Lの酸素を加えて完全燃焼させた。 燃焼後の混合気体から水分を除くと 気体の体積は標準状態で9.52Lとなった。 さらに二酸化炭素を取り除くと、体積は標準 状態で 6.16Lとなった。 この化合物Aに塩素を付加させると化合物Bが得られ、この 化合物 Bを加熱分解すると化合物Cが生成した。 間化合物 A~Cの構造式と化合物名を答えよ。 (三重大)

(3)（４）がどうして回答のように計算していくのかよく分かりません

化学 問題Ⅱ 1 次の文章を読んで、設問(1)~(4)に答えよ。 --2 実験室では、 COCO る。 酸素は空気中に体積比で約21% 存在し、工業的には液体空気の分留で得られる。 塩素酸カリウムと酸化マンガン (NV)の混合物を加熱することで発生さ Okay +30= 水上置換で集める。このとき、酸化マンガン(Ⅳ)はあ としてはたらいてい 酸素 O は水にわずかに溶け、次のような溶解平衡が成り立つ。 O2(気)O2aq KHclc 0007 気相中のOのモル濃度をG [mol/L] 水に溶けているQ』のモル濃度をC[mol/L] とすると,平衡状態においては次式が成り立つ。 なお、 比例定数 Kは温度が一定なら、 一定の値をとる。 C D RT CEP RT 容積可変の密閉容器を用い, 温度を常に33℃に保って, 次の実験1.2を行った。 ただし、 気体は理想気体の状態方程式に従うものとし, 33℃における水の飽和蒸気圧 は 5.0 × 10° Pa とする。 また, どの平衡状態でも液体の水が存在し, その体積変化は 無視できるものとする。 【実験1】 0.100molのO2 をこの密閉容器に入れた。 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa にしたところ, 容器内の気体の体積はV[L] になった。 この0の入った容 器に十分な量の水を入れ, 容器内の圧力を1.00 × 10 Pa に保った。 平衡状 態に達したとき, 容器内の気体の体積は0.80V [L]になった。 【実験2】 実験1に続けて, 容器内の圧力が2.00 × 10 Pa になるように圧縮すると. 新たな平衡状態に達した。 設問(1) 下線 ①の反応を化学反応式で記せ。 また, 空欄 適切な語句を記せ。 →あ にあてはまる最も よくいい K= G また,気相中の0』の分圧をP [Pa]. 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)〕, 絶対温度を T〔K〕とすると,C は次のように表される。P=GR・T 設問(2) 空欄 い に入る適切な式を K, P, R, Tを用いて記せ。 また, 下線 ② で示される法則の名称を記せ。 設問 (3) 実験1で, 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 G= 6:上 RT C= RT 設問(4) 実験2で 水に溶けている酸素の物質量は何molか。 有効数字2桁で記せ。 また、このときの気体の体積をV'[L] とすると, の値を有効数字2桁で V' V これは温度一定のもとで,一定量の水に溶ける気体の物質量と, 気相中のその気 ヘンリーの法則 体の分圧の関係を示している。 記せ。

赤い部分の答えになる理由がわからないので教えてください。 問題文は4枚目の写真です。

4MさんとNさんは、化学変化と質量の変化を調べる実験を行いました。 問1 ~ 問6に答えなさい。(19点) 実験 1 (1) 図1のように銅の粉末をステンレス皿に広げてのせ, かき混ぜなステンレス皿II がらガスバーナーで十分に加熱し酸化銅にした。 このとき,加熱す る前の銅の質量と加熱してできる酸化銅の質量を調べた。 (2)次の表は、その結果をまとめたものである。 銅の粉末 ガス 図 1 表 銅の質量[g] 酸化銅の質量 〔g] 0.20 0.40 0.60 0.80 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.00 Mさん 銅の質量に比べてできた酸化銅の質量が大きいのは、酸化銅が、 銅と空気中の酸素が結 びついてできたからですね。 Sk ス Nさん「化学変化の前後で、その反応に関係している物質全体の質量は変わらない」という① 質量 保存の法則は、この実験でも成り立っていると考えられるから、銅の質量とできた酸化銅の 質量の差は、銅に結びついた酸素の質量ということになりますね。 Mさん そうすると, 銅の質量と銅に結びついた酸素の質量とは比例の関係にあり、反応する銅の 質量と酸素の質量の比は、つねに41になっていることがわかります。 問1 実験1でできた酸化銅の色として最も適切なものを、次のア~エの中 書きなさい。 (2点) (2) (3

アンモニアソーダ法の NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O→NaHCO₃ + NH₄Cl NH₃ + H₂O + CO₂→NH₄HCO₃ NaCl + NH₄HCO₃→NaHCO₃ + NH₄Cl これらの反応から、なぜ、NaHCO3とNH4ClではNaHCO... 続きを読む

この問題全然わからないです🙏🏻

文中の空欄 13にあてはまる化学式を選べ。 ( CaO ② CaCl2 ③ CaCO3 ④ CaC2 ⑤ Ca(OH)2 ⑥ Ca (HCO3)2 (2) 石灰石は一般に炭酸カルシウムと炭酸マグネシウムの両方を含んでいる。 ある石 灰石は, 炭酸カルシウムと炭酸マグネシウムのみから構成されていると仮定する。 この石灰石 10.00g を気体が発生しなくなるまで熱分解したところ, 残った固体の 質量は5.47gであった。この石灰石中の炭酸カルシウムの質量での割合は何%か。 なお、炭酸マグネシウムの熱分解は、炭酸カルシウムの熱分解と同様の反応であり, 二酸化炭素が発生する。 4 % ① 42 ② 64 ③ 76 ④ 84 ⑤ 92 問2 金属イオンの分離に関する以下の文章を読み、 以下の問いに答えよ。 Z 6種類の金属イオン Ag+, Ca2+, Cu2+, Fe3+, Na+, Zn2 を含む混合水溶液があ

高校化学の中和滴定です （３）以降どなたか教えてください🙇‍♀️

2012年 化学 富山県立大学 (改) 2/25 前期日程 工 次の文章を読み,問 (1)~(5) に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016, Na=23,Cl= 35.5 とする。 炭酸ナトリウム Na2CO3は白色の固体であり、水によく溶け, 水溶液は( )性を示す。 炭酸ナトリウム水溶液を濃縮すると、 無色の十水和物の結晶が析出する。 このような結晶中 にある一定の割合で結合している水分子を(イ水和) 水という。 この結晶は, 空気中で放置す ると粉末状の一水和物になる。 このように, 結晶が自然に (イ水和) 水を失う現象を(ウ風解) と いう。 炭酸ナトリウムの工業的製法に(エアンモニアソーダ)法がある。 これは, () 塩化ナトリ ウムの飽和水溶液にアンモニアを十分溶かし、 二酸化炭素を吹き込み, 溶解度が比較的小さ い炭酸水素ナトリウムを沈殿させ(※この時同時に塩化アンモニウムが生じる), (b) この沈殿 を熱分解し、炭酸ナトリウムを得る製法である。 熱分解で発生した二酸化炭素は反応(a)で再 利用されるが,不足する二酸化炭素については, 石灰石を熱分解して供給する。 また、この ときに得られた物質に水を加えて水酸化カルシウムとし, 反応(a)で生成した (e) 塩化アンモニ ウムと水酸化カルシウムを反応させて、アンモニアを生成させ、再利用する。 炭酸ナトリウムは水溶液中でほぼ完全に電離しているが, 次のように2段階の加水分解を (3)200kgの炭酸ナトリウムを製造するのに, 理論上必要な塩化ナトリウムは何kg か計算 せよ。 計算過程も示せ。 (4) 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液 20.0mLにメチルオレンジを指示薬として加え, 濃 度不明の塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 20.0mLの塩酸を要した。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 (5) 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液が 20.0mLある。 炭酸ナトリウムの濃 度は 0.10mol/L である。 この混合水溶液にフェノールフタレインを指示薬として加え, 0. 20mol/Lの塩酸で中和滴定を行ったところ, 水溶液が変色するのに 30.0mLの塩酸を要し た。混合水溶液中の水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 計算過程も示せ。 起こす。 CO2 + H2O (オ) + (カ) (オ) + H2O H2O + ( キ ) + (カ) このため、塩酸に対して, 次のように2段階の中和を起こす。 Na2CO3 + HC1 ( ク ) + HC1 (ク) + ( ヶ ) H2O + ( キ) + ( ヶ) 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で中和滴定する際に,第一段階目の反応の終了を知るために はフェノールフタレインを指示薬として用い, 第二段階目の反応の終了を知るためにはメチ ルオレンジを指示薬とする。 (1) 文中の( )には適切な語句を,(オ)~(ケ)には適切な化学式を記せ。 (2) 下線部(a)~(c) をそれぞれ化学反応式で示せ 。 中和問題(富山県立). docx 1/2 中和問題 (富山県立).docx 2/2

空欄のところの解答、解説をお願いします🙇‍♀️

HOOD <練習問題23> (5) ① 次の反応経路図において、 ・エラン 内に入るのに適する化合物の構造式を書け。 H H H2 付加 (= C CH≡CH 'H C-C-08 (脱水 170℃ H2SO4 アセトアルデヒド 酢酸 酸化 酸化 CH3-CH2-OH → CHS-C-H CH3-C-o-H 130℃ H2SO4 | 縮合 ジエチルエーテル 中和 Ca (OH)2 CH3-CH2-O-CH201 -49- 熱分解

エチレンの場合は回転できないけど、アセチレンの場合は回転できますか？

原油 灯油 炭素数9~18 市販ガソリン 軽油 接触分解 1 炭素数14~23 重油 残査油 減圧蒸留 アスファルト 3 脂肪族炭化水素の構造 1 飽和炭化水素 メタン CH4 ●C エタンC2H6 O H H H-C-H HIC-H H H H-C-C-H シクロヘキサン C6H12 HH H C H エエエエ H-CC-H H-C C H H エエエェ ハ HH 正四面体形 H H ②不飽和炭化水素 エチレン(エテン) C2H4 アセチレン(エチン) C2H2 H、 H H-C≡C-H C=C H H 平面形 回転できない 直線形 258 熱分解と接触 解はクラッキ グともよばれ ② 接触改質は ーミングとも ばれる。 。 いす形 舟形 注炭素原子間の結合 C-C > C=C > C

至急！ 明日、化学反応式のテストがあります！ 途中式も含めて教えてくださるかたはいますか？？ 6/28の朝7:00までならみれるのでおねがいします

化学反応式 小テスト 出題範囲 ・酸化銀の分解(教 P36+授業の板書) 2Ag20 #Ag+02 ・炭酸水素ナトリウムの分解 (教P16+授業の板書) 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2 ・水の分解 (教P22、 35+授業の板書) ・炭素と水素の燃焼 (教P39+授業の板書) ・メタンの燃焼 (教P36+授業の板書) 以下は、自主学習 P16の内容 2H2O→2H2+02 ・二酸化マンガンにオキシドール(うすい過酸化水素水)を加えると、 酸素と水が発生する。 石灰石 (炭酸カルシウム)にうすい塩酸を加えると、 塩化カルシウムと二酸化炭素と水が 発生する。 ・エタノール(有機物)を燃やすと、 二酸化炭素と水ができる。 ○採点基準 ① 物質名が書かれているかどうか。 ②途中式が書かれているか。 ③完成した化学反応式が書かれているか。 例)酸化銀の分解の化学反応式を書きなさい。 解答例 ① 酸化銀 銀 + 酸素 Ag2O → Ag+O2 酸素の数を左に1つ増やす。 2Ag2O → Ag + O2 銀の数を右に3つ増やす。 2Ag2O → 4Ag + Oz ③答え 2Ag2O → 4Ag + Oz

理科中２、化学変化のとこです。（３）解説を教えてください。

表は、炭酸水素ナトリウムと, 炭酸水素ナトリウムの熱分解によってできる物質 の化学式である。 2 (1) 表の①~③にあてはまる物質名を答えなさい。 物質名 ①( ②( 化学式 炭酸水素 NaHCO3 (3) ナトリウム □(2) 炭酸水素ナトリウムの熱分解を化学反応式で表すとどの ようになるか。 Na2CO3 2 CO2 3 H2O ちっそ エ) 水の分子2個から水素の分子2個と酸素の分子1個ができる。 □(3) 化学式でH2Oと表す物質は, 「2H2O→2H2+O2」 という化学変化によって,さらに 分解することができる。次のア~エから正しいものを2つ選びなさい。 (ウエ I) ア 水は,水素と窒素に分解される。 イ O2とは,酸素の分子が2個あることを表す。 ⑦ 2H2からは, 水素の原子が4個あることがわかる。 □(4) 水の分子6個を全て分解すると, 水素の分子, 酸素の分子はそれぞれ何個できるか。 ミスに注意 ヒント 水素の分子 ( 酸素の分子( (1) 分子ではない物質は②, 3, 4, ⑥で,化合物は, この中で1つである。 (3)2H2の前の大きい2は、水素の分子が2個あることを表す。 19