化学基礎で質問です。 この③の(1)はどうやって解くのですか？ 周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink 点の確認 こと。 30 25 20 15 原子番号 陽子の数 中性子の数 電子の数 質量数 (2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい うか。 00 OH 3 原子イオンと電子の数 (Op.42~44) (1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO4²2- (イ)Ar (ウ) Ca²+ (エ) O2- (5) (a)~(f) の中で,価 原子をそれぞれ選 ⑤5 周期律 右のグラフ ② しているものは 下の(ア)~(エ)から 切なものをそれ (オ) H2S (カ) NH 3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。 (ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき,xをyを用いて表せ。 (ア) 電子親和力 (イ) 価電子の数 (ウ) イオン化エ (エ) 単体の融点 6 周期律 周期表の第 ウ (1) (イ), (2) 非金 (3)

なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

第4編 無機物質 12 イオン反応 第 SO COF おもなイオンの沈殿反応 塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応 試薬の水溶液 金属イオン Ca²+ (無) Na+ (無) A13+ (無) Zn²+ (無) Fe2+ (淡緑) Fe3+ (黄褐) Pb²+ (無) Cu²+ (青) Ag+ (無) Cro CIを含む 水溶液 X X X X PbCl2(E × AgCl2 Ag2S 2 おもなイオンの検出 ① 陰イオンの反応 X X X × PbS (黒) CuS (黒) S2 を含む水溶液 酸性 中性塩基性 X X X Al(OH) (E X +3 Zn(OH)2 ( ZnS (白) Fe(OH)2 ( FeS ( Fe(OH)2(! Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐 PbS 黒 Pb(OH)E Pb(OH) 20 CuS (黒) Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20 Ag₂S Ag₂018) Ag-Q (CaCOs, AgaCrO. 反応するイオン(沈殿の化学式,色) OH を含む水溶液 NH3 水 X:沈殿を生じ X AI(OH)3 (白) Zn(OH)(日) Fe(OH)) (a) 塩化物イオンとの反応 *BbClは熱湯に溶ける。 *2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。 (b)硫化物イオンとの反応 Without ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色 *3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。 *4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。 (C) 水酸化物イオンとの反応 (AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。 *7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。 *8,910 過剰の ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3 [Al(OH)4] - (無色) Zn(OH)2 Pb(OH) 2 [Zn(OH)4]2- (無色) ②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。 [P (OH)4]2- (無色) (BaCO3. 【BaCrO4, *5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色) Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色) 文社 NaOH水 Ca(OH) ( X Pb (PbSO4, Ph(PbCrO4, ② 鉄 3 Fe Fe Li- 3 ガ 析)

(2)の問題ってアルカリ金属元素でもあってますか？？

(希ガス)ではこの値が (b)く, リリ金属で ⑤5 元素の分類 次の問いに答えよ。 (1) 周期表の縦の列, 横の行をそれぞれ何というか。 (2)1族のH以外の元素を何というか。 (3) 17族の元素を何というか。 (4) 18 族の元素を何というか。

化学基礎のこの問題を教えてください🙇🏻‍♂️ 10. イオンについて述べた次の文中の（　　）に適する語句を，下の語群から選び，番号を書きなさい。 ⑴　原子は、電子を放出したり、受け取ったりすることで電荷を帯びた粒子になる。これをイオンといい、電子を放出すると（　ア　）に... 続きを読む

10. イオンについて述べた次の文中の( )に 適する語句を,下の語群から選び,番号を書 きなさい｡ (3点) (1) 原子は、電子を放出したり、受け取ったりすることで電 荷を帯びた粒子になる。 これをイオンといい、 電子を放出す ると(ア)になり、電子を受け取ると(イ)にな る。 (2) 原子から電子を1個取り去り、1価の(ア)にする のに必要なエネルギーを (ウ)という。 (ウ)が小 さい原子ほど(ア)になりやすい。 1族のアルカリ金属 と18族の希ガスの原子では (エ)の原子の方が ( ア )になりやすい。 ※エにあてはまる語句を選びなさい。 ① 電子親和力 ② イオン化エネルギー 陽イオン 陰イオン アルカリ金属 ⑥ 希ガス

ここのページの問題の答えをお願いします

3. 原子の構造と周期表 29 40 原子の構造 次の問いに答えよ。 (1) 次のア~オのうち, "Cと 'N で同じであるのはどれか。 オ. 陽子の数 ア. 原子番号 イ. 中性子の数 ウ. 質量数 (2) 次のア~オのうち、M殻に電子をもたないものはどれか。 ア. Al3+ エ.Na ウ.C オ.S イ. Ar 2② 例題6 41 イオンの電子配置 原子 X が X2 - になったときの電子配置と,原子番号 m の原子 Y が Y3+ になったときの電子配置が同じであるという。 原子Xの原子番号は次のア~ 力のうちどれか。 イ. m-2 . m-1 I. m +1 t. m +2 . m +5 ア.m-5 +2,3 ( 東京電機大) 42 電子配置 次の各問いに適する答えを,それぞれア~オから選べ。 ただし,K, L,M殻に入る電子の数を, K (2) L (8) M (1) のように表すとする。 (1) 電子配置が K (2) L (8) M (3) である原子またはイオンはどれか。 7. B イ. AI ウ. Mg2+ エ. Al3+ ハオ.P (2) 次の電子配置をもつ原子のうち,最も原子半径が大きいのはどれか。 I. K (2) L (4) ウ.K(2) L(3) 7. K (2) L (1) 1. K (2) L (2) オ.K (2) L (5) (3) 次の電子配置をもつ原子のうち, イオン化エネルギーが最大のものはどれか。 ア. K (2) イ. K (2) L (1) ウ. K (2) L (7) 12, 3, 4, 例題 9 エ.K (2) L (8) M (1) オ. K (2) L (8) M(8) (山口大改) 451 F 43 イオンの大きさ K+, S2-, CI- は Ar原子と同じ電子配置をもつイ オンであるが,それらのイオンの大きさは異なる。 次の問いに答えよ。 (1) Ar 原子の電子配置を右の例にならって示せ。 TREKET (2) 記述 上記イオンを大きい順に並べよ。 また, なぜその順になるのかを説明せよ。 2, 3, 例題 9 (信州大改) 族 12 13 14 15 16 17 18 44 周期表 表の(a)~ (g) の元素を対象に, 次の(1)~(5) に適する元素の元素記号を書け。 |周期 (a) Be B (b)| (c) (d)| (e) (f) (1) 黄色の炎色反応を示すアルカリ金属元素。 3 (g) (h) (i) (j) (k) (1) (m) (n) (2)(b)と化学的性質が最もよく似ている元素。 4 (o) (p) (g) Kr (3) 陽子数が8である元素。 (4) 3価の陽イオンになると, 総電子数が10になる元素。 (5) 原子がM殻に電子をもたない元素のうち, 原子のイオン化エネルギーが最も小 HOLDA さい元素。 AJIB FOTOS BRAT ➡1, 2, 3, 4, 5 (鳥取大改) fost 4 NEWS NO 30 ヒント 41 Xの電子数=Xの電子数+2 ( エ. 原子の電子数 2

32の考え方が分からないので教えてください🙏

第1編 解答 (1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大 (6) 同じ (7) g 子配置をとり,原子 3:1とする, CH:のうる存在比をの順 塩素には2種類の同位体3°CI と 3"CIがある。比を (ア)ナトリウムN (イ)ナトリウムト (ウ)ナトリウム! が大きい。 ャ=難問 応用問題 (エ)ナトリウム (オ)ナトリウム 32.分子の同位体組成 に表すと, 次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (エ) 9:6:1 39.周期表と (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 [順天堂大) a~qからす (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 唐 第2章●物質の構成粒子 13 30:(1) ①群 K, Na, 1 個 の群 Ba, Ca, 2個 ③群 CI, F, 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 (2) ①群 1族 ②群 2族 ③群 17族 ④群 18族 (3) ①群 アルカリ金属元素 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ①群 ア 2群イ ③群 ウ ④群 エ 333 の示I ラ ぶラ みよケま示同 () ふよケ () アルカ ST E M殻の S (K)M6 二価の () CL K. 2 !~4 eと同 3 8 ( PにMG S それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar : K(2)L(8)M(8) Ca: K(2)L(8)M(8)N(2) K :K(2)L(8)M(8)N(1) (4)価電子の数が少ない原子は, それを放出して陽イオンになりやすい。 価電子の数が多い原子は,電子を受け取って陰イオンになりやすい。 価電子の数が0の貴ガス元素の原子は,ふつうは化合物をつくらな 3寸りBの Ba:K(2)L(8)M(18)N(18)0(8)P(2) CI:K(2)L(8)M(7) Na:K(2)L(8)M(1) F:K(2)L(7) Ne:K(2)L(8) 0VEB は VBO 中年 す 53 大の Vo ()) BO中 税1マー VFBO中 。 番モ意 () 31:典型元素では, 原子番号が大きくなるにつれて最外殻電子が増え 化学的な性質が大きく変化するが,遷移元素では,最外殻電子が 2個または1個に保たれ,化学的な性質があまり変化しないから。 1族から18 -トに増加す e 元素の化学的な性質には,最外殻電子の数が大きく影響する。第4周期 の遷移元素では, 原子番号が大きくなるにつれて内側の電子殻の電子の く,2族- → 16 族のと 32 数が次第に増えていき, 最外殻電子の数は2個または1個に保たれてい る。そのため,化学的な性質の違いも,典型元素ほど顕著ではない。 要項2参照) 3 5 ー38 エ 大きくなる 電荷が大き 受外電子殻 CH-Cl2 の CI2原子の同位体組成には① 35C12 ② 3CI°"CI ③ 37C12 が ある。35C1 と 37CI の存在比が 3:1 であるから, 39 |一 一O干か中 のになる確率は H:I-J-0 HS 0:10-8-8 011-8-a 3 3 6 16 きつける 三 ②になる確率は, 一方の CI 原子Aが3CI, 他方の CI原子Bが3"CI にな こめ, 電子 千中の千代 0H 3 T る確率は -x =る。 逆に CI 原子Aが3"C1, にきいほど 『子核から 9T 3 CI 原子Bが 確率は一×ー合計 6t 1616 o 大月 35C1 になる T×5+10-1S I 3 3 4 ③になる確率は に, 最外 9 葉の間の電 原子核 I 「16 よって①, ②, ③の存在する割合は 38 引きつけ 9'6 =9:6:1となる。 16 '16:16 遷移元素 8)本示大放賞 (

1)①はなぜO2-なのですか？ 電子数が多い方が半径は小さくなるんじゃないんですか？ また３枚目、Naは①番ではどちらのような電子配置になっているのですか？

必 10,〈イオンの半径, イオンの電子配置) Iイオンが球形であるとみなしたとき, その半径をイオン半径という。 次の各組のイ オンについて,イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。また, その理由を説明した それぞれの文の空欄を15字以内で適切に埋めよ。 1 0°-と Na* 理由:同じ電子配置では, パガドロ数 ほど, イオン半径が大きいため。 2 Nat と K+

第一イオン化エネルギーの問題です。解答あります。 (3)の記述についてですが、自分の書いた解答の添削をお願いします🙇‍♀️元素、原子の使い分けができていないと思います。また、単に『有効核電荷が小さい』だけで『最外殻の電子数』についての記述は不要なのでしょうか。

(東京 案大) るらケ ) 自習問題4 右の図は第一イオン化エネルギーおよび価電子と原子番号との関係を示したものである。この図 に関する下の(1)~ (3)の問いに答えよ。ただし,一一はイオン化エネルギー, ………は価電子を 示す。 る (1)第一イオン化エネルギーの定義を述べよ。 (2) 原子番号2,10, 18 の元素の価電子数 2500 は0である。価電子数0 の意味を説明 せよ。 2000 化 1500 9 (3)原子番号 3,11, 19 の元素で, イオン ギ 1000 6 化エネルギーに極小値が現れる理由を簡 500 3 単に述べよ。原子番号 3,11,19 の元素 0 群の名称を書け。 また,この元素群に属ら 0 1 5 10 。 原子番号 15 20 する元素を,原子番号の小さいものからご大下)一負越期 順に元素記号で記せ。 5) るさ 十 ト お茶示 38ドだト(一業) >でき合部 (1999 日本歯大(改) 天 さ A 価電子 の数

沈殿が生成するときはどのような場合なのか教えて下さい

【2】次の陽イオンと陰イオンの組み合わせのうち、沈殿を生成するものを全て選べ。 (1) ナトリウムイオンと硫酸イオン (2) 銀イオンと塩化物イオン (3) バリウムイオンと硫酸イオン (4) カルシウムイオンと塩化物イオン (5) カルシウムイオンと炭酸イオン (6) ナトリウムイオンと炭酸イオン (7) バリウムイオンと塩化物イオン (8)銀イオンと硝酸イオン くこれまでに学習した沈殿> 陰イオン 生成する沈殿 CI 塩化物イオン Co。- 炭酸イオン *アルカリ金属以外のほとんどのイオンと結びついて沈殿する。 So,- 硫酸イオン *特にアルカリ土類金属イオンと結びついて沈殿する。