どなたかの質問によしおさんという方が解答されてました。読んだらすごくわかりやすかったです。よしおさんに質問できないでしょうか。よろしくお願いいたします🙇5ばんがわかりません

次の文章を読んで、あとの問いに着 アルミニウムは,ボーキサイトという鉱石から純粋なアルミナを得たあと電気分解することにより製造される。 アル ミニウムは塩酸などの酸性の水溶液や水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ性の水溶液と反応して,そのとき ( ガスが発生する。 このように, 酸性の水溶液ともアルカリ性の水溶液とも反応する元素を両性元素という。 また鉄は,赤鉄鉱や磁鉄鉱に含まれる鉄の酸化物をコークス (炭素) や石灰石とともに高炉とよばれる炉で1500℃以上 に加熱し還元することで製造される。 高炉で得られる鉄は不純物が多いので転炉とよばれる炉で純度を高める。こうし Frelt Als Nier て得られた鉄は鋼とよばれる。 1. ( )にあてはまる化学式を書きなさい｡ 2.次のアルミニウムと塩酸の化学反応式の係数を書きなさい。 ただし, 係数が1の場合も1と書きなさい｡ ( ) A1+ ( ② ) HCl → ( ③ ) AIC13 + ( ④ ) ( ) 3. 右のグラフは3gのアルミニウムに濃度 3.5%の塩酸を加えたときの塩酸の体積と 発生した(アガスの体積の関係を表している。 X [g] のアルミニウムに3.5% の濃度の塩酸を十分に加えたときに発生する( とYの関係式を書きなさい。 [L] としてX ガスの体積をY, 11.2× 4. 赤鉄鉱の主成分は Fe2O3 である。 Fe2O3がコークスで還元されると鉄と二酸化 炭素ができるとして化学反応式を書きなさい。 F0203 5. Fe2O3を80%含む赤鉄鉱12.5kgを完全に還元すると7kgの純粋な鉄が得られる。 また鉄1kgが硫黄と完全に反応すると1.6kgの硫化鉄になる。 ただし,赤鉄鉱中の不 純物に鉄は含まれないものとする。 これについて,次の問いに答えなさい｡ (1) この過程で100gの硫化鉄を得るために必要な赤鉄鉱の質量 [g] を求めなさい。 答えが割り切れないときは小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えなさい。 (2) 硫黄原子1個の質量は酸素原子1個の質量の何倍か。 答えが割り切れないときは小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで答えなさい。 16 グラフ 発生した ガスの体積 3.6L 300mL 加えた塩酸の体積

大問6の5(1)(2)がわかりません。教えてください。よろしくお願いいたします

101 秋の文を読んで,あとの問いに合えなさい。 アルミニウムは,ボーキサイトという鉱石から純粋なアルミナを得たあと電気分解することにより製造される。 アル ミニウムは塩酸などの酸性の水溶液や水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ性の水溶液と反応して, そのとき ( ) ガスが発生する。 このように, 酸性の水溶液ともアルカリ性の水溶液とも反応する元素を両性元素という。 また鉄は,赤鉄鉱や磁鉄鉱に含まれる鉄の酸化物をコークス (炭素) や石灰石とともに高炉とよばれる炉で1500℃以上 に加熱し還元することで製造される。 高炉で得られる鉄は不純物が多いので転炉とよばれる炉で純度を高める。 こうし Hele Al Nikl て得られた鉄は鋼とよばれる。 1. (ア)にあてはまる化学式を書きなさい。 2. 次のアルミニウムと塩酸の化学反応式の係数を書きなさい。 ただし, 係数が1の場合も1と書きなさい。 (1) A1 + ( ② ) HCl→ ( ③ )AIC13+ ( ④ ) (ア) 3. 右のグラフは3gのアルミニウムに濃度 3.5%の塩酸を加えたときの塩酸の体積と 発生した(アガスの体積の関係を表している。 X 〔g〕 のアルミニウムに3.5% の濃度の塩酸を十分に加えたときに発生する (③) ガスの体積をY. [L] としてX とYの関係式を書きなさい。 4. 赤鉄鉱の主成分は Fe2O3 である。 Fe2O3がコークスで還元されると鉄と二酸化 炭素ができるとして化学反応式を書きなさい。 5. Fe2O3を80%含む赤鉄鉱12.5kgを完全に還元すると 7kgの純粋な鉄が得られる。 また鉄1kgが硫黄と完全に反応すると1.6kgの硫化鉄になる。 ただし, 赤鉄鉱中の不 純物に鉄は含まれないものとする。これについて,次の問いに答えなさい。 (1) この過程で100gの硫化鉄を得るために必要な赤鉄鉱の質量 [g] を求めなさい｡ 答えが割り切れないときは小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えなさい。 (2) 硫黄原子1個の質量は酸素原子1個の質量の何倍か｡ 答えが割り切れないときは小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで答えなさい。 グラフ 発生したア ガスの体積 3.6L 300mL 加えた塩酸の体積

教えてください

1 世界の資源について,次の問いに答えなさい。 (1) A~Cのグラフは,それぞれおもな資源の日本の輸入相手国 (2019年)を示している。A~Cの資源に あてはまるものをそれぞれあとから選べ。 A その他 カナダ 6.2 10.2 ブラジル 26.3 オーストラリア 57.3% ア ボーキサイト カタール その他 25.7 8.8 イ銅鉱 ウ 鉄鉱石 B 35.8% アラブ首長 国連邦 29.7 2 右の地図をみて、 次の問いに答えなさい。 YIR 120 地図中 ・サウジアラビア その他 オ 原油 ロシア 10.8 ] B[ 15.4 インドネシア/ 15.1 エ石炭 AL (2) 世界で原油を多く産出している地域を次から選べ。 ア オーストラリア西部 イ インド南部 ウ ペルシャ(ペルシア) 湾沿岸 エギニア湾沿岸 [ オーストラリア | 58.7% (「日本国勢図会」 2020/21年版より) カ ダイヤモンド ] C [ けいたい (3) 近年, 携帯電話やデジタルカメラなど, ハイテク製品に使用される希少金属を何というか。 [

化学の質問です (3)を求めるときに1/3をかける理由がわかりません

の融塩電解 M C = A·s Caco3 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 Al=27 アルミニウムの単体は,次のような工程で製造される。 まず, 鉱石である(ア)から酸化アルミニウムを精製する。 次に, 加熱 して融解させた(イ)に酸化アルミニウムを溶かし、図のよう に, 炭素を電極に用いて溶融塩電解を行うと、(ウ)極でアルミ ニウムを生じる。 |炭素電極 (陽極) 融解した原料 融解アルミニウム (1) 文中の( に適当な語句を入れよ。 (2) 両極でおこる変化を,電子eを用いた反応式でそれぞれ表 せ。 (3) 3.0×104Aの電流を100 時間通じて溶融塩電解を行うと、 何kgのアルミニウムが得られるか。 (1) アボーキサイト イ 氷晶石 ウ 陰 (2)(陽極) C+O²→CO+ze C+20²→CO2+4(陰極)Al3++ Al (3) 1.0×108kg 炭素電極(陰極) 取り出し口 27 x 3x10² x (60x60x100) x = = 1,0×10°³g = 1.0 × 10³ kg 27×3×10×(60×60×100) 1/3=1.0×10°g=1.0×10°kg 9.65×104 (1) (2) F 5 クロ 次の文 カリウ ア

2020年度センター試験化学基礎の問題です。解説お願いします

化学基礎 7 生活に関わる物質の記述として下線部に誤りを含むものを、次の①~④のう ちから一つ選べ。 8 ① 二酸化ケイ素は,ボーキサイトの主成分であり, ガラスやシリカゲルの原 料として使用される。 ②塩素は、殺菌作用があるので、 浄水場で水の消毒に使用されている。 ③ポリエチレンは,炭素と水素だけからなる高分子化合物で、 ポリ袋などに 用いられる。 ④ 白金は、空気中で化学的に変化しにくく, 宝飾品に用いられる。

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

作業２の等高線の求め方がわかりません。なぜア、イ、ウの求め方がわかりません あと、作業3で後半少しぽこっと上がってるところがあるのですがこれは地図で言うとどこの部分ですか。 右から2番目が作業２の写真。一番右が作業3の写真です

高線の種類 105 INZA 計線 ① 土日線 ② 第1次 補助田線 第2次 PRES ((注)25日 全作業 450 m 300 27 200 150 1:50.000 1:10,000 100 ALM 77 10 5.25 A 44-2017 5 には数字が記入されている。 本p.30 を参照して、 上の表の①~④に当てはまる 数字を記入しよう。 (右上の地形図の縮尺を答えよう。 ( 5万分の1 右上の地形図の等高線が表す標高を答えよう。 (220 lme (230)m ( 150)m (3) 右上の地形図のAの地形を答えよう。 扇状地) 3右の地形図のA -B間の断面図 下の方眼紙に 作成しよう。 な お高度目盛は 水平目匹の2.5 毎に設定されて いる。 m (2) mm (4) 1:25.000 50 等高線 断面図 0 き表し方 m 10 m 壮瞥町 37 20 (1)-8198540 1:25.000 PR-3019 13 A ブラジル ポルトガル 作業 ジャマイカ ガイアナ 英語 ハイチ フランス語) Co.32 オセアニア 一回名月~ FEAR 1 AV 作業2 Aオーストラリア ウェリントン ニュージーランド Cパプアニューギニア ホノルル / シドニー メルボルン バース 作業3 [1] グレートディヴァイディング山 [2] グレートアーテジアン(大) [グレートヴィクトリアル] ギニア島] マリアナ諸島 ハワイ諸島 パラオ 作業4 クック諸Jタヒチ島 ニューカレドニア フィジー トンガ キリバス 工業~ n. 33 オセアニア 作業1 2 作業3 ① ② 鉄鉱石 ②ボーキサイト 作業 鉱石イ液化天然ガス ウ p.34 日本 ~白馬~ ④4 ウラン (⑥)ニッケル) エ オニッケル []石狩川 石狩 [⑥] 野 サロマ [2] 仙台平野 利川 登半島 山内平野 北上川 士山 フォッサマグナ西線 [4] 下北半島 牛島 山海 房総市 (新) 平野 石山 伊豆市 平野 木曽川 紀伊山 西山地 秋吉台 吉野川 営平野 有明 淡路局 平野 中国山地 吉高 河山 岡大隅半島 / ⑥国後島 佐渡島 諸島 ( / ERASER 35 APA BEND CHAB DA ERXA, 2A, HR A 番道府県~ 道 岩手県 秋田県 山形 福島県 茨城県 栃木 群馬県 神奈川県 愛知 大阪府 奈良県 和歌山県 鳥取県 高知県 福岡県 佐賀県 長崎県 大分県 三重県 滋賀県 京 山県 鹿児島県 C仙台市 大津市 北九州市 宇都宮市 F 宮崎県 B 津市 作業3 川崎市 堺市 p.36 主な地図記号 市 K名古屋市 沖縄県 水戸市 浜松 G さいたま市 武市 金沢者J甲冑 松江市 高松市 松山 市 作業1 ① 有役所 町村役場 (1) 政所 ④ 小･中学校 病院 神社 寺院 務署 高校 保健所 郵便局 図書館 警察署 発電 老人ホーム 噴火口 三角点 水準 基準 電波 ハイマツ 樹林 栄広樹林 ヤシ科樹林 竹林 和地 作業2 ① ) がけ (おう 作業3 右上のとおり hak p.37 高 作業1 M100 50 (2) 10 作業2 (1)5万分の1 (2)720 (2) 150 (3) 作業3 左下のとおり p.38 尾根と谷、 作業1 (1)右下のとおり (2) p.39 センター 過去 1 へのアプローチ作業 作業2) は略 20 P.37 作業 作業 岡 作業2 A Co 411 石川県 HARY / CO AL 宝来山 101 P-30 作業3 P.38 (1)

アルミニウムの溶融塩電解で、なぜ陰極で、アルミニウムイオンが電解できるようになったのですか？ また陽極での酸素イオンの電解の仕組みは何ですか？

粋なAl,O。(アルミナ)からアルミニウムの単体を得るときも電気分解を用 いる。しかし,アルミニウムはイオン化傾向が大きく, Al* を含む水溶液 ●アルミニウムの溶融塩電解 アルミニウムは,原料鉱石のボーキサィ トから得られる。ボーキサイトは,酸化アルミニウムAlLOsを主成分と」 少量の酸化鉄FE,O。などを含む鉱物である。この鉱石を精製したあと,緒 いる。しかし,アルミニウムはイオン化傾向が大きく, Al**を含む水溶流 の電気分解では,水の方が還元されやすいから水素が発生するだけで、ァ ルミニウムの単体を得ることができない。 塩を高温で加熱すると融解して液夜体とな 陽極(+) 導電棒 炭素陽極 る。氷晶石NaAIF。を約1000Cに加熱し 融解した てできた融解塩にAI,O。を溶かし,炭素を 炭素陰極 電極として電気分解すると,陰極から,融 解状態のアルミニウムの単体が得られる。 氷晶石と 酸化アル ミニウム 氷晶石は 融点を下 げる。 [陰極] A*+3e ~ →Al (27) [陽極] 20-+C→CO2+4e" (28) 融解した 陰極(-) 0°-+C →CO + 2e 29) アルミニウム ▲図13 アルミニウムの溶融塩電解 このように,融解塩を用いて電気分解する方法を溶融塩電解(融解塩電解) という。アルミニウムの溶融塩電解には,多量の電気が必要である。

鉱産資源と鉱山資源で、具体的に何があるかを教えて欲しいです🙇🏻‍♀️