マーカーが引いてある1/1と3/1はどこから出てきた数字なんですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

杏林大―保健 ~ 2-2) に答えよ。 2023年度 化学 27 問2 メタンと一酸化炭素の体積比が32の混合気体 11.2Lを酸素で完全に燃焼したとき、 次 の問い (問2-1 2-1 反応に必要な最小限の酸素の物質量と, 同じ物質量を示すものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~⑥の中から二つ選び、 同じ解答欄にマークせよ。 ① 水素 H216.8L ②水H2O 12.6g中の酸素原子 ③ 酸素 O2 17.2g ④ 塩化ナトリウム NaCl 23.4g VFS.0 BIS O キ

カの問題でメタンと一酸化炭素の混合気体なのに分子量が18になっているのはなぜですか？

メタンと一酸化炭素の混合気体に酸素を加え完全に燃焼させた。 ただし, 生じた水はすべて液体 で、その体積は無視してよいものとする。また、気体の体積は標準状態におけるものとする。 問 混合気体の体積が11.2L, 生じた水の質量が7.2g のとき, 次の問い (問1-1 えよ。 ~ 6)に 1-1 混合気体中のメタンの物質量[mol] はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中 から一つ選べ。 ア ① 0.10 0.20 3 0.40 ④ 1.0 ⑤ 2.0 6 4.0 問1-2 メタンと一酸化炭素の体積比はいくらか。 最も適当なものを,次の①~⑥の中から つ選べ。 イ の ① 1:1 1:3 (h) ③ 2:1 (4 2:3 (5) 2:5 (6 3:5 問 1-3 一酸化炭素の質量は何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中から一つ選べ。 ウ 玉 ① 2.8 ② 5.6 8.4 ④ 11.2 ⑤ 16.8 ⑥ 19.6 問1-4 この反応で生じた気体と、同じ気体を生じる反応はどれか。 次の①~⑤の中から二つ 選び 同じ解答欄にマークせよ。 I ① 石灰石に塩酸を加える。 過酸化水素に酸化マンガン (IV) を加える。 (3) エチレン C2H4 を燃焼させる。 ④ 亜鉛に希塩酸を加える。 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混ぜて加熱する。 問1-5 反応に必要な最小限の酸素の体積 [L]はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥の 中から一つ選べ。 オ ① 9.0 ② 11.2 ③ 12.4 ④ 13.4 ⑤ 14.6 6 15.7 問1-6 この混合気体の平均分子量はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥の中から一つ 選べ ① 20.0 ② 20.8 22.0 ④ 23.2 ⑤ 24.0 6 25.0

(4) の解き方を教えてください。

107 [質量 粒子数 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 • • ◆check! 6.0×1023/molとする。 (1)塩素 11.2L (標準状態) は何gか。 (2) 二酸化炭素 66gは標準状態で何Lか。 (3)酸素 O2 224mLには何個の酸素分子が含まれているか。 (4) 水分子1個は何gか。 (5) ナトリウム Na 57.5g には何個の Na 原子が含まれているか。 (6) メタン CH4 3.0 × 102 個は何gか。

②です。 どう考えればいいのかがわからないので教えていただきたいです。

〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,N=14,016) 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R=8.31×103 Pa・L/ (mol・K), 飽和水蒸気圧 は 17℃で 1.94 × 103 Pa, 67°C で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気 (体積比 酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 コック 容器 2.00[L] 容器 B 30.0[L] 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, B ともに327℃にした。 このときの容器内の全圧 〔Pa] を求めよ。 ただし,生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1)の後, コックを開いたままで, 容器A内を67℃, 容器 B内を17℃に保っ た。このとき,①容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol] および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol] を求めよ。 〔14 京都府医大改 合はのは使

メタノールの水素結合の数は3個なのですか？非共有結合の数とHの数を数えて少ない方の数が水素結合の数になると認識していたので2個だと思ってしまいました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

態になり 問2 メタノールの水素結合は下図のようになる。 成分であるメタン -O:11111 11:0 1958 CH. 家ではさまざ CH3 0 CH3 (水素結合) 1

　係数を1とする原子はどうやって決めるのですか。また、（2）で言うとCの原子の数からCO2の係数を1と書いてあるのですが、Oの数からCO2の係数を2とするではだめですか？

D 物質量 [mol] (0.5 気体の体積 [L] 11.2 (22.4) 107. 目算法 解答 (1)(3)O2 → ( 2 ) 03 - (2) ( 2 )CH,O+( 3 )O2 → ( 2 )COz+( 4 )H,O (3)(2)AI+(6)HCI→ (2) AICI3+ (3) H2 (4)(2)Na+ (2) H2O → (2) NaOH+ (1) H2 (5)(1)MnO2+(4) HCI → (1) MnCl2+(1)Cl2+ (2) H2O 本書 解説)化学反応式の係数はできる限り目算法によって求める。 係数法 を求めたのち、両辺で各原子の数が一致しているか, 必ず確認を行う。 目算法で求められない場合は, 未定係数法を用いる。 定 しか (1)O2の係数を1とすると, 03 の係数が2/3となるので,両辺を3倍 する。 (2) CHO の係数を1とすると,C原子の数からCO2 の係数が1 原子の数から H2Oの係数が2となる。 次に, 右辺の0原子に着目すると, 総数が4となる。Oは CH2Oに1個あるので,O2の係数を3/2 とする。 最後に両辺を2倍する。 (3) AIの係数を1とすると, AICIg の係数も1となる。 右辺のCIの数 から,HCI の係数が3となる。Hの数からH2の係数が3/2となるので, 両辺を2倍する。 (4) Na の係数を1とすると, NaOH の係数も1となる。 0の数から, H2O の係数が1となる。Hの数について,左辺に H2O からの2個,右辺 に NaOH からの 1 個があるので,右辺のH2 の係数は1/2となる。 最後 に両辺を2倍する。 (5) MnO2の係数を1とすると, Mn の数からMnCl2 の係数が1,0 の 数からH2Oの係数が2となる。 2H2OのHの数からHCI の係数が4と なる。 最後に CIの数を合わせると, Cl2 の係数が1と決まる。 に着目し の数を合わせ ② メタン CHE C2H6, メタノール などの有機化 燃焼では,有 係数を1とおい よい。 ア

化学重要問題集です。 化学変化の前後で物質量は保存されますか？それとも今回はたまたまなのでしょうか。化学反応のやり取りをわざわざ書かなくても(1)では3行目までのmol値を使って全圧を求めるでもいいですか？ー

02. 温反の異なる連結球と混合気体の圧力〉 7/10 × 9/23× 11x 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,16 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R = 8.31×10° Pa・L/ (mol・K),飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃で 2.70 × 10' Pa とする。また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 0.32 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気 (体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 5 コック 容器 A 2.00 [L] 容器 B 30.0(L) 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, B ともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。 ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1)の後, コックを開いたままで, 容器A内を67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改] ¡M

なぜ、電子を移動させてNO間で二重結合を作ったり、Nの共有電子对をOに移動させたり出来るんですか？

1.3 分子とイオンの Lewis 構造式 ニトロメタン (CH3NO2):ニトロ (NO2) 基の原子の配列はわかりにくいかもし 0は二つとも7電子ということになり, 不対電子が生じてしまう。二つの0の れないが, O-NOと並んでメチル基がNに結合している. 単結合でつなぐと 不対電子を対にして 0-0 結合をつくると三員環ができるが、このように小さい 環構造は4章で述べるように不安定である.また,Nの非共有電子2個と0の 不対電子を使ってN=0二重結合を二つつくると, Nは10電子を受けもつこと になり、 オクテットを超えてしまう。これは不可能な構造である。一方のN-O だけを二重結合にしてもう一つの0に3組の非共有電子対をもたせると,H以 外の原子がすべて8電子になり, オクテット則からみると合理的な構造である。 ここで形式電荷を計算する必要がある.Nは4本の結合をもつので、形式電荷 は5-4+1である. 単結合でつながった0は, 非共有電子6個と結合一つを もつので6-(6+1)=-1である. もう一つの二重結合酸素は, 非共有電子4個 と結合二つをもつので 6-(4+2)=0 となる. したがって, ニトロメタンは電荷 をもたないにもかかわらず,分子内で電荷がNとOに分離した構造になってい ると考えられる. H 0: H :0 H-C-N 電子数 不安定な三員環 H:O⚫ 0: H C HC NO:H-C-N-O: N 20 6×2 H X 不可能な構造 H:O H (N に 10 電子) 3 H 1×3 H-C-N=0: 24 H H:O H:O H-C-N-O: H-C-N-O: H br H 形式電荷 5-4=+1 形式電荷 6-6-1=-1

赤の式の立て方と図の考え方が分からないので教えてください🙇‍♀️

求めよ。 である。 黒鉛1molからダ 例題 4 次の化学反応式と反応エンタルピーを用いて, メタン CH」の生成エンタルピーを ① C (黒鉛) + O2(気) - CO2(気) △H = -394kJ ② H2(気) +11/02(気) H2O (液) △H = -286kJ 【解答】 CH4 (気) + 202(気) CH」 (気)の生成エンタルピーをx [kJ/mol] とする。 C (黒鉛) + 2H (気) - CH』 (気) C()+2H2() →→→CH() AH = x[kJ] ① ② ③より,エンタルピーの関係は図 (気)― CO2(気) +2H2O (液) AH=-891kJ ③ 高 C (黒鉛) +2H2(気) +202(気) △H=x[kJ] CH4 (気) +2O2(気) AH= ① -394 kJ エンタルピー CO2(気) +2H2(気) +O2(気) ③ △H=-891kJ ② のようになる。 △H=-286kJ×2 ヘスの法則より。 x+ (-891kJ) 低 ICO2(気) +2H2O (液) = (-394kJ) + (-286kJ ×2) x = -75kJ よって, CH4 (気)の生成エンタルピーは-75kJ/mol 【別解】 答え -75kJ/mol CH4(気) の生成エンタルピーをx[kJ/mol] とする。 ③式の燃焼エンタルピーは生成物の 生成エンタルピーと反応物の生成エンタルピーの差で求められるため, - 891kJ = {(-394kJ) + (-286kJ) × 2}- (x+0kJ×2) x = -75kJ 答え -75kJ/mol

3の⑶教えてください

3. 次のac の分子について、 問いに答えよ。 a: 水 b: メタン c:二酸化炭素 (1) 分子式をそれぞれ答えよ。 (各1点) (2) 構造式をそれぞれ答えよ。 (各2点) a HO a H2O 6 CH4 CCO2 C CO₂ b CHE H-O-H H H-C-H (3) 電子式をそれぞれ答えよ。(各2点) 二重結合している 0=C=0