6番についてです。 矢印が右と左両方に向くのは、可逆反応の時だと思うのですが、どういう時に可逆反応で、どういう時に不可逆なんですか？

(4) 水酸化 ⑥ 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の電離を まとめて示せ。 R-YOX[HO] (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (4) Ca(OH)25NH3 70 tutto 1.+ 1 +7

酸化物　水酸化物の反応で 強酸強塩基　XO→XOH 《完全電離するため》 弱酸　　　　XO⇄XOH《あまり電離しないため》 弱塩基　　　XO←XOH(加熱) となるそうなのですが、弱塩基のXOHを加熱すると脱水が起こる不可逆反応が理解できません。弱酸のようにあまり電離してい... 続きを読む

ホスホフルクトキナーゼはADPによって活性が上昇するという文はあっていますか？

実習のレポートでの問なのですが、 救急医療の現場で、有機リン系農薬中毒の診断のために、血漿中コリンエステラーゼ活性を測定する。そこ利点と欠点を教えてください

(２)でなぜ答えのようになるのか教えてください。 お願いします🙇

を図甲a~cのなかから1つ選べ。 (2) だ液アミラーゼが, デンプンを分解するときの 温度と反応速度の関係を調べたところ、図2のよ うな結果が得られた。 下記の(a) と (b)に該当する結 果として最も適切なものを [結果] の選択肢から, 考えられる原因として最も適切なものを 〔原因〕 の選択肢からそれぞれ1つずつ答えよ。 なお, (a) と (b)で同じ選択肢を選んで答えてもよい。 (a) 30℃における反応速度と比較したときの10℃ における反応速度 (b) 40℃における反応速度と比較したときの50℃ における反応速度 [結果] の選択肢 ① 大きかった ② 小さかった 反応速度 10 20 ③ 変わらなかった [原因] の選択肢 ① 酵素が分解して, 基質と接触する頻度が増加した。 ② 酵素の立体構造が変化して、 基質と反応しにくくなった。 pH 8 10 12 30 40 50 温度(℃) 図2 ③ 酵素の量が減少した。 ④ 酵素の量が増加した。 (5) 反応に関わる分子の運動が促進され、 酵素と接触する頻度が増加した。 反応に関わる分子の運動が抑制され, 酵素と接触する頻度が減少した。 (20. 北里大改題)

熱力学の専攻科の過去問なのですが、3番と4番が分かりません、解説をお願いできますでしょうか。

= 1 [kg] の空気が温度 T1 384 [K] で存在して 問3 体積 v[m²] が一定の密閉容器内に, 質量 mair いる。 この容器を温度 Tamb = 284 [K] の大気中に放置していたところ、 容器内の空気が T2 = 284 [K] になった。このとき,以下の各問に答えよ。ただし, 空気の定容比熱 [kj/(kg・K)] とす 0.71 る。 (1) 温度が T2 になるまでに, 容器内の空気が失った熱量 Q12 [kJ] の大きさを計算せよ。 (5点) ( (2) 容器内空気のエントロピーの変化 Askz [j/(kg・K)] を計算せよ。 ただし, In (294/394)=0.30 とし、 減少した場合はマイナスの符号をつけて答えよ。 (5点) (3) 大気のエントロピーの変化 Asamb {k}/(kg・K)] を計算せよ。 ただし、減少した場合はマイナスの符号 をつけて答えよ。 (5点) (4) この変化が不可逆変化であることをエントロピーの変化から説明せよ。 (3点)

すばやく解説をお願いしたいです！

10℃のミルク 20g を 70℃のコーヒー160g に加える。 最終的に温度は何度℃になるか? (2つの液体の比熱は 水と同じであると仮定して, 容器の熱容量は無視する。) 水の比熱 1.00 cal/(g°C) である。 第2回スライドを 参考にすること。 P 問2 等温過程 B 断熱過程 _断熱過程 等温過程 V カルノーサイクルについて, それぞれの熱力学的状態と仕事について, 順番に計算してみる。 PV 図にしたがっ て計算する。 A->Bは等温過程, B->Cは断熱過程, C->Dは等温過程, D->Aは断熱過程である。気体は理想 気体の状態方程式を満たす空気であり, 物質量 n = 2.00 mol, 比熱比y = 1.40, 気体定数R= 8.31J/(molk) であ る。 B->Cについて考える。 断熱過程を利用して, 温度を下げる。 準静的に断熱膨張して, 圧力がPB = 6.00 気圧, 体積がVB = 12.0L の状態から変化して,体積Vc = 30.0Lになった。 状態 C の気圧 Pc (気圧) を求めるとPBVE' = PcVd より Pc = 1.66 気圧だった。 1) 状態方程式を使って状態Bの温度 TB [K] を求めなさい。 2) 状態方程式を使って状態Cの温度 Tc [K] を求めなさい。 A->B の等温過程のときの気体がする仕事は WAB=nRTBloge (7) [J] であり, C->D の等温過程のときの気 体がする仕事は Wcp = nRT, loge (72) [J]であった。 A->B のときは等温過程なのでQz = WAB である。 TBVY-1 VC VB TcV2-1 などから得られる =1 Tc となる。 = WAB+WCD Q2 の関係を使うと, カルノーサイクルの熱効率は n = VD VA 3) n を求めなさい。 問3 問1と問2のうち不可逆過程はどちらかを答えなさい。 教科書3-2の43ページ下部を参考にすること。

高1生物基礎です。 [1]〜[3]、[6]〜[9]が分かりません。 一部だけでも良いのでお願いします ※同じ番号には同じ言葉が入ります

(1) 触媒 触媒: 自身は変化することなく、化学反応を促進する物質。 触媒 [1 ] (生体触媒) 無機触媒 : 環境変化に弱い。 (例) [2 ] アミラーゼなど。 : 環境変化に強い｡ (例) [3 など｡

問7、問8の解き方を教えて頂きたいです。

で表される。この方法では, 反応速度やアンモニアの生成率および装置の強度などを考慮 I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 して,最適な条件が用いられる。 N,(気)+ 3H,(気)= 2NH, (気) アンモニアは, 水によく溶ける弱塩基である。アンモニアとその塩の混合水溶液は 外 部から酸や塩基が加わっても, 水浴液の pH が変化しにくい性質をもつ。 このような盗流 を緩衡液という。(イアンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に少量の水酸化物イオ ンを加えても, pH はほとんど変化しない。このとき, 混合水溶液中で起こる変化は, 次 のイオン反応式②で表される。 + OH f + H,O e 問6 ある不可逆反応では, 反応物Aのモル濃度を3倍にすると反応速度は3倍、 反応 物Bのモル濃度を2倍にすると反応速度は8倍になった。このときの反応速度式を, 反応速度v, 反応速度定数kおよび反応物 Aのモル濃度 [A], 反応物Bのモル濃度 [B] を用いて表せ。 問7)6.0mol の窒素と 8.0mol の水素を, 容積が2.0Lの反応容器に入れてある温度に 保ったところ,①式の反応が平衡状態に達した。 このとき, アンモニアの物質量の割 合は全物質量の40%であった。 ①式の反応の平衡定数はいくらか。 単位をつけて有 効数字2桁で答えよ。 に当て (問8))下線部(イ)で起こる変化を表すイオン反応式②中の空欄 はまる化学式を,それぞれ答えよ。 e

(5)の答えの導出がうまくいきません💦教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

o om010.0s ニon S真 328 緩衝液 酢酸の電離定数は 2.8×10-5mol/L, 電離度《1と近似できるものとして, 次の各問いに答えよ。 必要に 応じて, V2.8=1.7, V5.6=2.4, V10=3.2, V28=5.3, V56=7.5, logio1.7=0.23, logio5.3=0.72 を用 いよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水浴液の電離度と PHはいくらか。 (2) この水溶液を 10倍にうすめると, 電離度は何倍になるか。 ILE= (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 100mL に酢酸ナトリウムを 5.0×10-3mol 溶かした溶液の水素イオン濃 新谷 Jm001 合 () 度はいくらか。ただし, 溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると,水素イオン濃度はいくらになるか。om01×0. 000! (5)(3)でつくった溶液に 1.0mol/L の塩酸を 0.10㎡L 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。また, 000円 (3)でつくった溶液に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL加えたときの水素イオン濃度は 、水の声 om いくらか。 S真 くオプ Mom」っ 代気谷さtはこ遠太平 さ (nom) x 小チ CH'COOH CH'COO +H Nom) 《解答》 (1)電離度:1.7×10-2 pH: 2.77 (2) 3.2倍(3.1倍)(3)5.6×10-5mol/L (4) 5.6×10-imol/L ち小 (5) HC1:5.8×10-5mol/L NaOH: 5.4×10-5mol/L x(x+5)1t003,HD]