解き方を教えてください！

問3 3) ]に入る適切な数値(有効数字3桁)を答えなさい。 塩化カルシウム·二水和物(CaCl,·2H,0)を使って、0.20 mol/L CaCle 水溶液 200 mLを調 製するとき、 gの CaCle·2H,0 を水に溶かし、全量を200 mLとする。この水溶液中、 塩化カルシウム·二水和物から得られた結晶水の重さは! (の また、この水溶液1 mL中 g、 に存在する CI-イオンは[ 3) 個である。

熱化学方程式を立式する時の質問です。 燃焼熱、中和熱は共に熱は発生するので必ずプラスですが、生成熱、溶解熱は発生も吸収も両者有り得ます。生成熱、溶解熱の熱化学方程式を立てる時に問題文に熱量がマイナスかプラスか書いてない時、どちらにすればいいか迷ってしまいます。どうやって決め... 続きを読む

3枚目の紫で引いた0.1molがどこから来たのか教えてください

82. 〈溶解熱と中和熱の測定〉 実験1, 2に関する文を読み, (1)~ (5)に答えよ。ただし, 実験は断熱容器内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g·K), 密度は1.0g/cm° とする。なお, (2)~(5)は解答を 有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて, 完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験 1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mL を混合し,すばやくかき混ぜた。このとき,混合 A。 B 20ビ 2 水溶液の温度は, 塩酸を加える前より 6.7C上昇した。 時間 (min) (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し, 周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 (2)(1)の温度が30°℃ であったとして, 実験1で発生した熱量は何 Jか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何 J/mol か。 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何 kJ/mol か。 (5) 実験1と 2 の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/L の塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 [kJ] を求めよ。 (18 日本女子大) 温度C)

(4)ばんについて、なぜ中和によって生じる塩のnaclにaqがつくのですか？これは固体ではないのですか？

→解答 合エネルギ 基本問題 31 L無1化学万程式] 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし, 燃焼で生じた水はす べて液体であるとする。原子量: H=1.0, O=16, S= 32 (1) プロパンCsHsの燃焼熱は2221kJ/mol である。、m} (2) 一酸化窒素の生成熱は一90KJ/mol である。 (3/水酸化ナトリウムの溶解熱は44.5kJ/mol である。 (4))塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56.5kJ/mol である。 Y5 水の蒸発熱は44kJ/molである。 (6) エタノール C2H5OH2.0mol を完全燃焼させると, 2736kJの熱量が発生する。 (7) 標準状態で5.6LのエタンCaHeを完全燃焼させると, 390kJの熱量が発生する。 (8) 硫酸49gを多量の水に溶かすと, 48kJの熱量が発生する。 エ 示 2kum kJIm Kwlmm Slma

Aの反応熱の中にＫ+とCl -が反応するときに生じる熱はいっていないのですか？

準°86.(ヘスの法則と反応熱〉思考) (1) 次のA~Cの反応熱を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム 1mol を含 A 56kJ む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ B 323kJ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 95kJ/mol

解説をお願いします！

実験78>反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入れ sheck! よ。ただし、すべベての溶液の比熱は 4.2J/(g·K). 密度は 1.0g/cm° とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 50mLを取り,水酸化ナトリウム 2.0gを入れ、 よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア)熱によるもので、その温度上昇度は 右図の(イ)に相当し,10.5Kであった。したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア )熱は(ゥ) kJ/mol と算出される。ただし、体積は変わらな E D C B A- いものとする。 (実験2) 同じ容器で1.0molL の塩酸100mL に 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加 え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は(エ)熱 によるもので、その値を56kJ/mol とすると,温度上昇は( オ)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で 1.0mol/Lの塩酸100mLに水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき,その反応熱は( カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ たり(キ )kJ/mol, 溶液の温度上昇度は( ク )Kと算出される。 0 2 時間(分) (近畿大) へ 興(9)

中和熱の問題です（３）からわかりません。どのように考えるのかも教えてほしいです

【21))問題集 問題集 P187 四 265 中和熱の測定 断熱容器を用いて次の実験I、Ⅱを行った。 水と水溶液の密度はすべて 1.0 g/m3、水溶液の比熱 はすべて 4.2 J/(g*K)、発生した熱は水溶液液の温度 上昇だけに使われたものとして、 有効数字2桁で答え よ。原子量;H=1.0、 0=16、 Na=23 とする。 32 30 28 26 [実験I]水 100 g に水酸化ナトリウム 4.0 g 加え、 かき混ぜながら溶液の温度を測定した。反応が始 まった瞬間の時間を0とし、時間と水温の関係を 表すと右図の実線で示す結果が得られた。 24 22 20 [実験I] 20 ℃で、1.0 mol/L の塩酸 100 mL に水 酸化ナトリウム 4.0 g を加え、実験I と同様に補 正した溶液の温度の最高値を求めたところ、43 ℃ であった。 問1 実験Iで発生した熱量 [kJ] を求めよ。 問2 実験 Iから、 水酸化ナトリウムが水へ溶解するときの溶解熱 [kJ/mol] を求めよ。 問実験Iの結果をもとに、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱 [kJ/mol] を求めよ。 実験IIで、加える水酸化ナトリウムを、 8.0gにした場合、 補正した溶液の温度の最 高値は、何℃と予想できるか。 18 0 1 2 3 4 5 6 混合時間(分)

化学基礎の反応熱の実験のところです。 多いのですが空欄のとこを教えてください😥😥 お願いします🙇‍♀️

電子天びん,メスシリンダー(100mL), サーモカップ(300mL 3), 温度計(50℃), ガラス株、東 目 的 化学変化に伴う反応熱を調べ,ヘスの法則を確認する。 準 備 さじ,薬包紙 |0.60mol/L 塩酸 HCI, 0.50mol/L 水酸化ナトリウム NaOH, NaOH(粒状),純水 廃液の回収実験1は酸·塩基。 (注 意)(1) サーモカップ·温度計 ガラス棒に吸収される熱は小さいので, 無視する。 (2) 水酸化ナトリウム(粒状)は潮解性があるので, 素早くはかり取z (3) 液温の測定は反応終了後の最高温度を読み取る。 【予 習) 1 反応熱の種類を挙げて説明せよ。 2 比熱c[J/(gK)]の物質m[g]の温度を[℃]から℃]に変化させる熱量Q(I Q= [J]で表される。 3 水酸化ナトリウム(固体) 2.0g は mol である。また, 0.50mol/L 水酸化ナトリウ ム溶液100mL 中には mol の NaOH が含まれる。 (実 験) 1 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱 サーモカップに純水200mL を入れ, 水温 [℃]を測る。これに, 水酸化ナトリウムの体20g を溶かし,液温な[℃]を測り, 温度変化4t[℃]を求めよ。 温度計 ガラス棒 NAOH/ |2.0g 2. 純水 200mL 2 水酸化ナトリウム溶液と塩酸の中和熱 サーモカップに0.50mol/L 水酸化ナトリウム溶液100mL を入れ,液温か(C」を開る これに,0.60mol/L 塩酸を100mL 加えてかき混ぜ, 液温な[℃]を測り, 温度変化41[℃]を求めよ 3 水酸化ナトリウム (固体)と塩酸の反応熱 サーモカップに純水100mL と0.60mol/L 塩酸100mL を入れ, 液温が[℃]を測る。これに, 水種 化ナトリウムの固体2.0gを溶かし、 液温な[℃]を測り,温度変化4t[℃]を求めよ。 0

2番の(2)と、3番教えてください(;_;)(;_;)(;_;)

問3と問4がさっぱりです！！ 教えていただきたいです！

名癌 壇酸と水酸化ナオトリ ウムの中和熱を求めるために以下の実験をおこなった。 次の各問いに答 ぇなさい。ただし. すべての水溶液の比熱を 4.00]/ (上・K) , 密度を 1.00 g/cm? として計算し。発 をした熱はすべて水溶液の温度上昇に使われるものとする。また, 溶液を加えることによる体積変 ルは加えた溶液の体積に等しいとし, 固体の溶解および温度変化による体積秦化は無いものとす %. 人千番号| 17 |-| 24 |) 与験】】 断熱容器に0.100 mol/Lの塩酸200mLを入れた後,この塩酸と同じ温度の 0.500 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 50.0 mL 加えてよく混ぜたところ, この混合水溶液の温 度は初めの塩酸の温度より 1.00 で 上昇していた。 位験#】 断幸容回に 0.430 mol/L の塩酸 250 mL を入れた後, この塩酸と同じ温度の固体の水生 化ナトリウム 4.00 g を加えてよく混ぜて溶解させたところ, こ の混合水溶液の温度は初めの塩 酸の温度より 10.0 や上昇していた。