マイナスが付いた分子の電子式はどう書いたら良いのでしょうか。お願い致しますm(__)m

この電子式、および立体構造を答えよ。 ② NH3 NOgk千算由自o

まだ習っていなくて、分からないので教えてください🙇‍♀️ 一問でも良いので教えて欲しいです🙇‍♀️

2009年 京都大学 (4問題 100 点) 試験時間 教育 (理系) 90分、 その他二科目で 180分 ◆解答方式 記述式 化学問題 I 次の文(a),(b)を読んで, 問1~問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に 記入せよ。ただし, 問題文中のLはリットルを表す。 (a) 分子の電子式は最外殻電子の配置を示すが, 元素記号のまわりに電子対をただ 平面的に並べただけであり, 実際の分子の構造を直接反映しているわけではな い。しかし, 電子式から分子の構造を推測することができる。電子対は互いに反 発しあうため,その反発力が最小となる分子構造をとると仮定する。例えば, ア ンモニアでは, 窒素原子のまわりに3組の共有電子対および1組の非共有電子対 が存在することから, 図1に示すように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする 四面体形の頂点方向に位置する。そのため, 分子の構造は三角錐形となる。水の 組の共有電子対と 場合,酸素原子のまわりに ア イ 組の非共有電 組の電子対が存在することから, 分子の構造は エ 子対による ウ 形となることが推測される。 また, 二重結合や三重結合を有する分子の構造を推 測するときには, これらの結合は1組の電子対とみなしてよい。 したがって, ニ 酸化炭素では,炭素原子のまわりには非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在 することから,分子の構造が オ 形となることが予想できる。 さて,酸素 O:とオゾンO3について考える。 酸素分子を電子式で表すと, 1 つの酸素原子の最外殻電子は カ 個なので,酸素分子として キ 個 ク 組の電子対を共有 の最外殻電子を配分することになる。 したがって, ケ 重結合が生じる。一方, オゾンは環状構造をとらず鎖状構造であ する り,その電子式は, A のようになる。

［D群］（e）水が共有結合の結晶でないのは何故ですか。

結合している。 よ。 43 [結晶の性質」次の表は, 各結晶についてまとめたものである。表の空欄に る語句を,それぞれ下から選び, 記号で答えよ。 ただし, 構成粒子は[A群], 粒 の結合は[B群],性質は[C群]から1つずつ選び, 物質の例は [D群]からすべて選 結晶の種類 結晶の構成粒子 イオン結晶 ア) 共有結合の結晶 金属結晶 分子結晶 H) (ウ) エ) 結晶を構成する 粒子間の結合 性質 の) カ 分) サ 物質の例 ス [A群](a) 原子 (b) 分子 (C) イオン (d) 金属結合 (b)イオン結合 (a) 軟らかくて融点が低い。 昇華性を示すものもある。 [B群] (a) 分子間力 (C) 共有結合 [C群] (b)硬くてもろく, 電気を導きにくいが, 融解すると電気を導くようにな (C) 展性や延性があり, 熱や電気をよく導く。 (d)非常に硬くて融点がきわめて高い。 水に溶けにくく, 電気を導きにく (b) マグネシウム [D群](a) ヨウ素 (d) 銅 (g) 塩化ナトリウム (C) 酸化マグネシウム (f)二酸化ケイ素 (i) スクロース(ショ糖) (e) 水 (h) ダイヤモンド 第3章 化学結合 子が次々に共有結合している。 43 結晶の性質 解答 (ウ)(a) (キ)(d) (サ)(C) (セ)(f), (h) (エ) (b) (ク) (a) (シ)(a) (ソ) (b), (d) イ)(a) (カ)(C) (ア) (C) (オ) (b) (分) (b) (ス)(C), (g) (コ)(d) (タ)(a), (e), (i) ヨウ素は分子結晶で, 昇華性をもつ物質である。 昇華 性をもつ分子結晶には他に, ドライアイス(二酸化炭素), ナフタレン,pージクロロベンゼンなどがある。 二酸化ケイ素は,酸素とケイ素の間で次々に共有結合 が形成され,共有結合の結晶を形成している。 ダイヤモ ンド, 炭化ケイ素も共有結合の結晶の例である。 a) 輪品 さる

これの④を教えてください🙇‍♀️

〈練習問題)次の分子の電子式と構造式を書きなさい。 OHS のH:O2 のHF OCO2 H:S: H H:0:0:H H:F: 電子式 構造式 エ-S-H H-o-o-H H-F 6C2H6 6C2H4 OCH2 HH H H H:C:0:H HH 電子式 H:CはC:H H:C#C:H H H HH 構造式 エーC-c-H H-C=c-H エIC三C-H H

電子対と非共有電子対はイコールですか？

(4)の問題です。 2枚目の左側に書いたものが自分で考えたもので、右側に書いたのが答えです。 自分が書いたものはやはり間違っているのでしょうか。 またなにがいけなかったのか教えてくださると嬉しいです。

[| | 【5 次の原子や分子の電子式を示せ。 (1) 炭素原子C (2) 窒素原子N (3用 水分子有2O (4) 二酸化炭素分子CO>

分子の形って覚えた方が良いですか？

分子の電子式, 構造式と分子の形 共有結る べり 7 2.うの共有きらのな有人 して示している の友子校問の区を結合了と で る称と分子式 電子式 。 ! 構造 2の形 水素 に 日 ローH 直線形 On 由 単結合 Geう Sー3 ーーージニーーーーーー ーー | 水 Hi:O:H HローOーH 折れ線形 0.096nm HO 結合 こ と 104.5 間| アンモニア HiN:H Hロ-N-H 《あ 0 日 日 ) きく 2 対人 106.7* 了陸 ) 上 4 H 正四面体形 メタン HiCEH HG-H ceml CH H け 単結合 109.5" O) の 二重結合 0.116nm 線形 窟 素 NEN: NミN 2 =ゅ 3 .110nm 隊 重和合 M】

共有結合した分子の電子式についてです。 写真はそれぞれの原子が元々持っている電子を色で分けて共有の仕方を表しているのですが、教科書ではAのようになっています。なぜBではなくAのようになるのでしょうか？

二硫化炭素の電子式について質問です! 電子式を作る時、電子の周りに1つずつ入れてから、空いているスペースに2個目を入れていくと思います。 でも、これを見ると空白があるのに、1つ目が入っている所に2つ目を入れています。 どういうことですか。 説明が下手ですみません、

二硫化炭素分子の電子式 和2EISEe

化学の分子の電子式の問題です。 回答は下の表記になっていたのですが、上のではダメですか？