あっていない気がします 計算したのは、数値が違いますし、sが/sではないです どこが間違えているのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

化学 問6 過酸化水素 H2O2が分解して酸素が発生する変化は,次の化学反応式で表 される。 2H2O22H2O +O2 一定の温度のもとで, H2O2 を分解し、反応開始からt 〔s〕経過したときの H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] を求めた。 得られた結果をもとに H2O2の平均 濃度 [H2O2] [mol/L], H2O2の平均分解速度 〔×10-3 mol/ (L・s)〕 を算出 した。 表1に、 その結果を示す。 時間 t [s] 表 1 0 200 400 600 H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] 294 H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L] H2O2 の平均分解速度v] [ × 10-mol/ (L's)〕 1.00 20.55 0.30 0.16 0.78 0.43 0.23 2.3 1.3 20.70 1156 740 702 表1の結果から,平均濃度 [H2O2] と平均分解速度の間には,次の式で 380 332 表される関係があることがわかった。 v=k [H2O2] k= 1 [H2Oz] 2.3×10-3 mixes 0.78 moe/e =2,94×10-35 = 2.9 × 10 3 s ここで,kは反応速度定数(速度定数)である。 この温度でのkは何/sか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。必要があれば、次ペー ジの方眼紙を使うこと。 19/s ① 3.0 × 10-3 ② 3.5 × 10-3 ③ 6.5 × 10-3 ④ 1.2 × 10-2

解説お願いします🙇🏻‍♀️

問4触媒を加えても変化しないものを、下からすべて番 号で選べ。 (1)反応速度 (2)活性化エネルギー (3) 反応熱 どの道を通っても 反応熱は 変わらないよ。

教えてください！！😭

問3 温度が 10K上昇すると、 反応速度が2倍になる反応がある。 いま、 温度が 50K上昇 すると、反応速度は元の何倍になるか。

赤線部の意味がわからなかったので教えていただきた いです🙏🙇🏻‍♀️

問題 079 平衡定数 ▽2回目 H2(気) +I2(気)2HI(気) で表される反応の平衡状態における平衡定数Kは,次式のように表される。 K = [HI]2 [Hz] [Iz] に保って平衡状態に到達させたところ, ヨウ化水素が3.0mol生成した。こ 容積 3.0Lの容器に,水素とヨウ素を2.0molずつ入れて密閉し、一定温度 のときの平衡定数Kの値を有効数字2桁で求めよ。 (解説) (東京理科大) 初期量からx[mol] のH2が反応して,平衡状態になったとす ると, H2 とI2が1molずつ反応し, HIが2mol生じるので、 [mol]のH2とI2が減少すると2x [mol] のHIが生じ, 平衡状態での各成分の 物質量は次のように表せる。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) 初期量 2.0 2.0 0 [mol] 変化量 -x -x +2x (mol) 平衡量 2.0-x 2.0-x 2x [mol] 平衡状態でHIは3.0mol生成しているので. 2x=3.0 よって, x=1.5 となり, H2, I2は平衡状態では, Hz:2.0-x=2.0-1.5=0.50mol lIz: 2.0-x=2.0-1.5=0.50mol 存在する。 そこで,平衡状態で単位体積あたりに含まれる物質量[mol/L]は 0.50 mol [H2] 3.0L [I2] [HI] 0.50 mol 3.0L 3.0mol 3.0 L となる。

全体の濃度は時間が経っても分からないと思ったのですが、なぜ図1ではN₂O₄とNO₂の濃度を足したものは時間によって変わるのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

078 反応速度と化学平衡 次の文章を読み,下の(1),(2)に答えよ。 K 1回目 2回目 月 密閉した容器にN2O4 を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き (→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ... ① この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→)の反応の速さを正 反応の速さ (v), 左向き (←)の反応の速さを逆反応の速さ (v2) とすると ひは図2中の曲線ウ で表される。 化 濃度 NO2 N2O4 0 時間 te 〈図1 N2O4とNO2の濃度の時間変化〉 反応の速さ 時間 te <図2 反応の速さの時間変化> (1)文中のに適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間t以後,速度の差 (1102) はどうなるか。 次の②~⑥から1つ選び 記号で答えよ。 @ v₁-v2>0 ⑥ 01-02=0 b © v₁-v20 ( 九州産業大)

赤線部はどういうことなのでしょうか🙏 よろしくお願いいたします🙇‍♀

078 反応速度と化学平衡 M2回目 月 B 次の文章を読み, 下の(1),(2)に答えよ。 密閉した容器に N2O4を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変 化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向 き(→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。 N2O42NO2 ・・・①ー この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→) の反応の速さを正 反応の速さ(m), 左向き () の反応の速さを逆反応の速さ (12) とすると, 02は図2中の曲線ウで表される。 濃度 NO2 N2O4 時間 te 反応の速さ NA B C 時間 te <図2 反応の速さの時間変化) <図1N2O4とNO2の濃度の時間変化> (1)文中に適切な語句または記号を入れよ。 (2)時間以後,速度の差 (D1-v2) はどうなるか。 次の~から1つ選び 記号で答えよ。 (b 01-02-0 C 産業大)

図3において、H₂Oというのはどこに行くのですか？🙏

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で, 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に 3% (0.88mol/L) の 過酸化水素水 10mLを加えると,次式 の反応が起こる。 O2 2H2O2 → 2H2O +O2 (4) H2O2 と MnO2 mol 化量(減少量)から分解反応の反応速度を求める。 度を算出する。最後に,ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 moyL この過酸化水素の分解反応の反応速度 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。次に,(4)式の係数比から、 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の濃 図3 過酸化水素の分解 1 表 1 10

下の画像の赤線部における未反応の過酸化水素の濃度を求めるにはどのようにすれば良いのですか？🙏🏻 お願いします!🙇🏻‍♀️

C 反応速度の求め方 室温の水槽中で, 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 の粉末に3% (0.88mol/L)の 過酸化水素水 10mLを加えると, 次式 02 の反応が起こる。 2H2O2 2H2O +O2 (4) H2O2 と MnO2 ▲図3 過酸化水素の分解 D この過酸化水素の分解反応の反応速度 は次のように求めることができる。 まず, 発生した酸素の体積を物質量に換算する。 次に, (4) 式の係数比から 反応した過酸化水素の物質量を求め、そこから未反応の過酸化水素の 度を算出する。 最後に, ある時間帯における過酸化水素のモル濃度の変 化量(減少量)から分解反応の反応速度を求める。 ▼表 過酸化水素の分解反応の反応速度 81 (1) 0の 0の 体積 物量 (ml) 未反応の H.Oの 反応速度 H.O2の変化■ (mo0) [mol/L] [mol/L] [mol/(L-s)] 0 0 0 0.88 -0.44 1.5×10 - 30 53.4 2.20×10 0.44 -0.23 7.7×10-3 60 81.3 3.35×10- 0.21 -0.11 3.7×10- 90 94.7 3.91×10 0.10 -0.053 ■20 101.0 4.17×10-3 1.8×10 0.047 -0.023 7.7×10 50 103.8 4.28×10 0.024 この反応では反応時間 1 1.0. 過酸化水素濃度 [mol/L] 0.5] 30 60 90 120 150 BSRD(s) ▲図4 過酸化水素の分解の濃度変

(3)の問題が分からないです どこから読み取ることができるのですか？ 答えは 変わらない でした わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

【呼吸実験(脱水素酵素①)】 ハトの胸筋に含まれる酸化還元酵素であるコハク酸脱水素酵素の活性を調べる実験を メチレンブルーを指示薬として行った。 実験には,図のガラス管を用いて,主室にハトの胸筋をリン酸緩衝液とともに破砕 主室|ハト胸筋を破砕した懸濁液(mL) 実験1 実験2 実験3 実験4 5 副室 0.02%メチレンブルー溶液 (mL) 10%コハク酸ナトリウム溶液 (mL) 10%マロン酸ナトリウム溶液(mL) リン酸緩衝液 (mL) 0.5 副室 1 0.5 2 1 0 1 1 1.5 0 0 アスピレーターへ 主室 した懸濁液を入れ,副室には表に示すように試薬を入れた。 アスピ レーターを用いて器具内を脱気してから副室部分を回転して外気を 遮断した後,主室の抽出液と副室の試薬を混合した。 すべての実験において混合直後 の液の色は青色であった。 このガラス管を37℃に保温して色の変化を観察した。実験 1と実験2の結果は同一であり, 時間とともにしだいに青色が薄くなり, 10分で完全に 青色が消失した。 なお, マロン酸はコハク酸脱水素酵素の競争的阻害剤としてはたらく。 (1)この実験に用いたガラス管を何というか。 (2) 実験1と同様の操作をガラス管内の脱気をせずに行うと,どのようになるか。 (3)実験3において, 青色が消失するまでの時間は実験1と比べてどのようになると推 測されるか。 (4)実験4でも青色の消失が観察された。 このとき青色が消失するまでの時間は実験1 と比べてどのようになると推測されるか。 [16 北里大 改〕

1の答えは184-10で174kj/molかと思ったのですがなぜ164kj/molになるのか教えてください。

問1 2 A164 kJ/mol