この文章のfとgの部分が分かりません。詳しく教えてもらえると嬉しいです。

次の文を読んで問いに答えよ。 原子核を構成する陽子の数をその元素の原子番号)といい, 陽子と中性子の数 の和を(質量数)という。 天然に安定に存在する炭素には、(イ)が12のC] と(イ)が13 [123C]の2種類がある。 このように(ア)が等しく, (イ)の異な る原子を,互いに同位体)であるという。(ウ)の化学的性質はほぼ等し い。 天然に安定に存在する水素には]HとHの2種類, 酸素には(イ)が16 17 18 の [10] 101[180]の3種類の(ウ)が知られている。このような複数の ( c[ ウ)の組み合わせを考慮すると,水は ( 9 )種類の水分子の混合物と考えられる。 炭素の(ウ)のうち, [ 'C] は放射線 (3線)を出して [17] へと変化する 14 14 力(放射性同位体あり,天然には極微量しか存在しない。[f]は宇宙線による原子 核反応により地球の上層大気中でたえず生成しているので,その存在比は、時代や地域 にかかわらず,大気中ではほぼ一定である。 生物体中の [f]の存在比は,生きている 間は大気中のそれと同じであるが, 生物が死滅すると外界からの供給が断たれるので, 時間の経過とともに指数関数的に減少していく。 したがって, [f] の存在比から生物の 生存していた年代が推定できる。

この問題の解き方がわかりません。解説の意味を教えてもらえると嬉しいです。

20 分子の同位体組成 塩素には 35C1と37CIの2種類の同位体が存在する。その存 在比を 3:1 とするとき,塩素分子 Clの取りうる存在比を質量の小さなものから順に 表した比は,次のどれか。 (イ) 6:3:1 (ア) 3:2:1 (ウ) 9:31 (土) 9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 (キ) 8:2:1

（1）②の、写真2枚目の1/2×1/2=1/4は何をしているのですか？ 教えてください。

17.〈同位体と存在比〉 (1) 臭素原子には質量数79の 7Br と, 質量数 81 81Br が約1:1の割合で存在してい る。これにより, 臭素分子 Br2 においては,その質量の異なる 約 の割合で存在する。 種のBr2分子が ① に適切な整数を入れ,② に当てはまるものを次の中から選べ。 (a) 1:1 (b) 7981 (c) 1:1:1 (d) 1:21 (e) 1:23 (f) 79:80:81 (g) 1:1:1:1 (h) 1:2:21 (i) 1:23:4 (j) 79:79:8181 〔18 龍谷大 改] 自倍体の左右の多

（ii)がわからないです H2が0.2molだとしたら1Hは0.1molじゃないんですか？ 1H+1H＝H2ですよね？

(相対質量 1.00), 'H (=D) (相対質量 2.00)の2種類の同位体があり、また、酸素原子には 10,170, 180 の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比がかたよっているため水素と酸素の原子量はそれぞれ1 および16に近い値となる。 一方、塩素原子には CI (相対質量 35.0) PCI (相対質量 37.0)の2種類 の同位体がある。 いま、 塩素の原子量を 35.5 とする。 1C 相対皇 12 天然存在比約99% 約13 約 1% (12+1) (i) 塩素に含まれる"CI の物質量の割合は となる。 したがって, 塩素分子 Cl2 には質量の異 なる3種類の分子があることになり、 このうち最も重い分子の分子量は である。 ( 塩素 Cl20.200 mol と "H のみからなる水素 H20.200 mol を反応させて生じる塩化水素 Aは質量 の異なる2種類の塩化水素分子からなり,その平均分子量は である。 よってCの原子 99×12+1×13 100x12+1 100 100 =12.01 塩素 C120.200 mol, 'H のみからなる水素 H20.100 mol, "H のみからなる重水素 D2 0.100 mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は である。 (i) 35c1:57c1=x:1-X(個数比=物質量比) 35xx+37(1-x) = x+(1-x) 35.5 1.35X+(35+2)(1-2)=35.5.35+2(1-x)=35.5. claClを2つ集める。でも、C1は35c1c1の2種類がある。 (ii) Ha+cl2→2Hcl よって、 azmlazul ↓ Hatml 55c1a4mlx2 311 4+1 x = 0 x=0.754 11 37c1"cl 分子量 70 72 7411 33 存在地 ***

これってどのように考えればいいですか？ 教えてください🙇⋱

るCの存在比とから,その生物が生さ 20 ていた年代を推定できる。 ▲図A C の半減期 問 A ある遺跡の木片に含まれるCの割合が、大気中の割合の25%に なっていた。この木片は、何年前のものと推定されるか。ただし, 1C の半減期を5700年とする。

8種類なのは分かるのですが、最も存在比が多いものがなんで¹¹B³⁵Cl₂³⁷Clなのかわかりません。¹¹B³⁵Cl₃ではないのはなんでですか？

(2)* 多数の三塩化ホウ素 BC13 分子を調べたところ,ホウ素原子として10Bが20%, "Bが 80%含まれ,塩素原子として35C1が70%, 37C1が30%存在していた。この三塩化ホウ素 701 BC13 には,質量の異なる分子が何種類存在するか。また,そのうち最も存在比が大きい 分子の質量(相対原子質量の和) はいくらか。

セミナー73 (1)についてなのですが、それぞれの質量と存在している%をかけて足したのが答えになる理由がわかりません。どうして、これで原子量が求まるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし,質量数=相対質量とする。 (1) 銅には Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 0001 コル ハ

同位体（アイソトープ）は同じ割合で存在すると習ったのですが、存在比が全然違うのはなぜですか？

原子 相対質量 天然存在比 35CI 34.97 75.77% 37 CI 36.97 24.23%

写真2枚目の上から3行目で、解答は100分のにせずに解いていました。 100分のにはしなくていいのですか？今までは100分ので解いていました。 教えてください。

問2 ネオンとアルゴンの混合気体の密度は標準状態で1.34g/Lであった。 この混合気体中のネオン とアルゴンの物質量の比として最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 3:1 ② 2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 [2002 追試 改]

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。