の強塩基(電離度 1.0)であるから,Kw=[H'JIUH 」より、
Kw
[H*]=
0:0×1om0t.
1.0×10-14mol°/L?
[OH]2×0.010mol/L×1.0
電離度
O100>
-=5.0×10-13mol/L
Lorm
ニ
価数
濃度
(4)(1)より,水1Lから生じる H*, OH-は 1.0×10-7mol である。 また,
1000g
18g/mol
1.0×10-7mol
Tlom080.030Xem06t x
Tom0101
om 01|e
nol
水1L=1kg=
であるから,
OX0.S
HO
電離度=
ト=1.8×10-9
1000
mol
18
5)和粋な水に酸を加えると水溶液中の [H*] が大きくなるが, 水のイオ
ン積 Kw=[H*][OH-] を一定に保つため,水の電離平衡
動する。そのため, 水の電離度は小