この実験の気づいたことを教えてください！！

3年生 理科α授業プリント 2022年 No2 月 日 課題:電流が流れる水溶液について考えよう。 0水の電気分解では、電流が流れやすくなるために、水に何を加えましたか? 蒸留水には電流が流れないが、水酸化ナトリウムを蒸留水に加えると電流は流れるようになった。 次の物質のうち、電流が流流れるものはどれか予想してみよう。 [ 蒸留水/塩酸/水酸化ナトリウム水溶液/砂糖水/エタノールと水の混合物/塩化銅水溶液 ] 実験1 電流を通す水溶液と通さない水溶液を区別しよう 【方法】 の 下のような装置を組み立てる。 2 ステンレス電極の先を水溶液につけて、電流を通すか(モーターが回るか、電流計の針が振れるか)調 べる。 3 右下の図のように、ステンレス電極の先を、洗浄びんに入れた蒸留水でよく洗った後、別の水溶液につ いても同じように調べる。 注意 ゆれた手で蓄置に絶対にふれないこと! ※電源装置の電圧は3Vで固定する! 水溶液が皮膚についたり、目に入らないように注意する わずかな電 池用モーターが回らない事 もあるので、電流計の針に も注目する! 電過技置 R 場合、光電 (3V) n 電流計 素留水 ステンレス電極 光電池用 モーター 【結果】 調べた液体 電法(Oor x) 気付いたこと(電極付近で起こったこと) 蒸留水 X |ステンレス電 の内側に泡かついた(40mA) 塩酸の時より回転スピードがおをかった泡がついた0m 4) 塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 砂糖水 X エタノールと水の混合物 X ○塩敵と同じくぶいのスピード+側いに泡かついた(34~40mg) 泡が発生 水溶液の色が黄色しないている。 (SchA csn) 塩化銅水溶液 塩化ナトリウム数位溶液 塩化ナトリウム(固体) 【気付いたこと】(3行目までは書きましょう) 3年 組 名前

（5）で、水溶液に変化なしなのは何故ですか？ 水溶液のcuso4は変化しないのが分からないです。お願いします

次の化合物の水溶液を電気分解したとき,各極で析出または発生する物質,および 溶け出すイオンの化学式を答えよ。また,そのときの溶液の変化を記せ。( )内は電 例題水溶液の電気分解生成物 極を示す。 (1) CuCle(C) (4) H2SO4(Pt) (2) NaCI(C) (3) AgNO3(Pt) (5) CUSO4(Cu) 解説)発展4, 5を確実におさえておけば解答できる。 (1) 陽極;2CI → Clet + 2e (2) 陽極;2CI → Clet + 2e 陰極;Cu?* + 2e Cu 陰極;2H2O + 2e Hzf + 20H → 021 + 4H* + 4e O2f + 4H* + 4e 陰極;Ag* +e"→ (3) 陽極;2H2O (4) 陽極;2H20→ Ag 陰極;2H* + 2e" → Het (5)陽極;Cu → Cuft + 2e' ?+ 陰極:Cu++ 2e~ → + Cu 答) (1) 陽極: Cle 陰極; Cu 溶液; CuCl2(Cu?+, CIT)が減少 (2) 陽極; Cle 陰極; H2 (3)陽極: O2 陰極; Ag 溶液; Agが減少し, H*が増加 (4) 陽極:O2 陰極;H2 溶液;水が減少 (5)陽極:Cu?+ 陰極; Cu 溶液;変化なし 溶液;CI が減少し, OH が増加一塩基性の溶液へ。 一酸性の溶液へ。 ー水の電気分解。 陽極が減り,陰極が増える。

(2)で水素1mol水酸化物イオン2molが発生してなんでNAOHが0.10mol生成するのか分かりません。

問題 228 例題 72 食塩水の電気分解 標準 右図のような装置を用いて,2.0A の電流を 80分 25秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。ファ ラデー定数F= 9.65 × 10C/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何 mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何 mol か。 気体 隔膜 228ロ C Ma'ti Fel a た。 電 電 飽和食塩水 NC *して 使わる 22 考え方(電気分解の計算のポイント) 電気量(C] = 電流 [A] ×時間[秒]で求め た電気量(C)を,ファラデー定数を使って, 電子の物質量[mol] に変換する。 2 各電極の反応式を書き,係数比を使って 物質の変化量[mol] を求める。 (1) 流れた電気量 Qは, 陽極では,陰イオン CIが酸化される。 S 2CI- → Cl。 + 2e- 電子 2mol が反応すると, Cllmol が発 生するから, Cl。の発生量は,0.10 × (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na* は 還元されず、代わりに水分子が還元される。 2H,O + 2e-→H, + 20H 電子 2mol が反応すると,H.lmolが発 生するとともに,OH72mol が生成するか ら,NaOH の生成量は 0.10mol。 解答(1) 0.050mol (2) 0.10mol 0.050(mol) 2 Q= 2.0 ×(80× 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F= 9.65 × 10'℃/mol より,反応した電子の物質量は, 9650C 9.65 × 10C/mol 0.10[mol) 90 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 陰格ではな生 い方機様 例題 73

解き方と答え教えて欲しいです🙏

5| 水の電気分解と水素と酸素の反応の実験について, 次の各間に答えよ。 く実験1>を行ったところ; <結果1>のようになった。 く実験1> (1) H形のガラス管を用いて図1のような装置をつくった。 図1 H形のガラス管 少量の水酸化 ナトリウムを 溶かした水 (2) H形のガラス管の中に少量の水酸化ナトリウムを溶かした 水を入れた。 陽極 (3) 電流を流したところ, 陽極と陰極からそれぞれ気体が発生 陰極 電源装置 した。 (4) 気体が集まったら電源を切り, ピンチコックを閉じた。 (5) 陽極側のゴム栓をとり, 火のついた線香を入れた。 また, 陰極側のゴム栓をとり, マッチの炎をすばやく近づけた。 く結果1> 陽極側 陰極側 く実験1>の(5)の結果 線香が炎を上げて燃えた。気体が音を立てて燃えた。 (間1] <実験1>の(2)で, 水に少量の水酸化ナトリウムを溶かした理由と, 陽極側に集まった気 体と同じ気体が発生する実験を組み合わせたものとして適切なのは, 次の表のア~エのうちでは どれか。 水に少量の水酸化ナトリウムを溶かした理由 陽極側に集まった気体と同じ気体が発生する実験 ア水に電流を流しやすくするため。 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 ィ水に電流を流しやすくするため。 亜鉛にうすい塩酸を加える。 水の電気分解がおだやかに進むようにす ウ 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 るため。 水の電気分解がおだやかに進むようにす エ 亜鉛にうすい塩酸を加える。 るため。 H0

「電気分解」(5)です 答えはアで、水が分解されているかららしいのですが 水酸化ナトリウムと塩酸の電気分解と、水の電気分解が同時に行われているということですか？

5 操 (1) 塩化銅水溶液について. 次の①, ②に答えよ。 ① 水溶液の色は何色か, 書け。 電極A 一電極B 電極C- 何gか、求めよ。 炭素棒 塩酸 トL]にあてはまる化学式やイオンの化学式を書け。 1 3) そ を書け。また,発生する気体の化学式を書け。 2 け。 ウ 水に非常にとけやすい イ 空気と比べて非常に軽い オ空気中で火をつけると燃える ア 漂白作用がある エ 刺激臭がある (4) 塩化銅水溶液の一方の電極には銅が付着した。銅が仕着した電極の質量をはかったところ。L2g増加 とていた塩化銅のえち、電気分解された質景は何gか 求めよ。 ただし,電気分解で生じた銅はすべて 付着したものとし, 銅原子と塩素原子の質量の比は9:5とする。なお, 小数第2位を四捨五入すること、 (5) 図の塩化銅水溶液のかわりに, うすい水酸化ナトリウム水溶液を使って実験を行ったとき, 電気分解の針 続けると, 水酸化ナトリウム水溶液の濃度はどうなるか。 次のア~ウから1つ選び,その記号を書け。また。 う判断した理由を書け。 A~Dの,つの電極だけからが性質を, 次のアオ,記 (3) 電極A~Dのうち, 3つの電極からが発生する。の, 次の①, ②に答えよ。 4電気分解電極で発生するを調べるために, 図のに, 炭素棒をにし, と塩化購水な。

このプリントの全体っていう反応式を教えてくださいm(_ _)m CuCl₂とH₂SO₄です。 お願いします。

気分解:使解質水落液や高温の融解地に迎九電流を 流して、酸化還元反応を起こさせる。 構造 陽極、陰極 陰酒 →フう化学的に安定なP,Cザ使われる 陽極:電子が流れ出す。 陽極 ーラ 陰極:電子ド流れ込む Cucleagの電気分解 ): Cu?t + 2e → Cu C : 200- → Cl+ 2€ 全体: CuClaog 水の電気分解。 - NaDHag :2H20+ 2e--→ H2+ 20H- Pe :40H→2H40+02+4e- 体: 21.0 -→ 2H + 02 Na Oftag Ha SOrag. 2H+ 205→He : 2H60→ 02 +4++40 全体: と

写真の005の（1）と（3）の問題がわかりません！ 誰か教えてください〜！🤲

試験管B 005)[水の電気分解, 気体の量, 燃料電池) 試験管A 右図は電気分解の装置である。この装置では電極をそれぞれ試 験管AおよびB で囲み, 発生する気体を集める。電極は陽極脚, 陰極側ともに白金めっきをほどこしたチタン電極を使用してい る。発生した気体は電極と反応せず, 水溶液に溶けないものと する。次の問いに答えなさい。 電源装置を接続し電流を流すと, 水の電気分解が起こった。 1) 試験管A と試験管Bに集まる気体の体積比はどれか。ア~ オから選べ。 うすい水酸化ナトリウム水溶液 ア3:1 イ 2:1 ウ 1:1 エ1:2 オ 1:3 (2) 試験管Aに集まる気体はどれか。ア~オから選べ。 イ 水蒸気 ア 酸素 ウ 水素 エ ナトリウム オ 二酸化炭素 電気分解により試験管AおよびBの中に気体が十分にたまってから, 電源装置をはずして 代わりに電子オルゴールをつないだら, 電子オルゴールが鳴った。 X3) このとき起こった化学変化を化学反応式で書け。 (4) 次の文の (3)では, 装置の中で ① 2に入る最も適当な語を,ア~カからそれぞれ選べ。 |エネルギーへの変換が起こってい |エネルギーから② ウ 化学 オ 熱 O[ ア 位置 イ 運動 エ 電気 カ カ学的 ] OL ガイド(3)白金は燃料電池のはたらきを助ける触媒として使われている。 200 000 ooe 電極 ○。000 。 o000o0o00

4番の答えが30/S－10なのですが、 なぜ30をSで割るのかわからないです 教えてください🙇‍♀️

。の水にとける物質の質量 次のI.Iの各問いに答えなさい。 答えを選ぶ問いについては記分で答えなさい。 4種類の物質A~Dは、 簡酸カリウム, ミョウパン, 塩化ナトリウム, ホウ酸のいずれかである。ひろみさん 3 I 図1 ミョウバン 100 g 80 備酸リウム とたかしさんは、一定量の水にとける物質の質量は, 物 出化 AC ナトリウム 60 質の種類と水の温度によって決まっていることを知り。 A~Dがそれぞれどの物質であるかを調べるために, 次 30 ホウ酸 20 の実験を行った。 10 図1は、水の温度と 100gの水にとける物質の質量と 0 10 20 30 40 50 60 70 水の温度(℃) の関係を表したものである。 実験 4本の試験管を準備し.それぞれに30℃の水10gを入れた。 図2 次に,これらの試験管にA~Dをそれぞれ別々に3.0gずつ入 れ、30℃に保ったままよくふり混ぜると. AとCはすべてとけた が、BとDは図2のようにとけ残った。とけ残ったBとDの質量 は、DがBより大きかった。 次は,実験の後の, 2人と先生の会話である。 とけ残ったB とけ残ったD 先 生:A~Dがそれぞれどの物質なのか見分けることができましたか。 ひろみさん:AとCは見分けることができませんでしたが、 Bはa], Dは「 だとわ

誰かお助けくださいーーーーー！ わかるところだけでも大丈夫なので🙇‍♀️🙏

【其の一】以下の電池に関する文章読み、 問題に答えなさい。<重要>★★★ 電池には一次電池と二次電池がある。一次電池の例にマンガン乾電池などがあり、二次電池の例は正極に酸化鉛、負極に鉛を用 )電池は車のバッテリーなどに用いられる。電池の歴史の中で最も古い電池はイタリアの科 )が用いられ、溶液は硫酸や塩酸などがも いた( )電池などがある。( a a 学者のボルタが考案したもの(ボルタ電池) で、正(+)極に( b )、負(-)極に( ちいられている。ボルタ電池の正(+)極では、( d )が電子を( e 純水(H20)の電気分解と逆の化学変化を利用する電池は( は陽極から( C )、負(-)極では( f )が電子を( )電池と言われ今後の普及が期待されている。 純水の電気分解で Dとiの化合の際に生じるエネルギーが用いられる。 h 1 )、陰極から( j )が発生する。この電池はL 問1 二次電池とは何かを答えなさい。 問2( h )の電池を使うために純水の電気分解行ったところ、純水だけでは電気分解ができなかった。 (1)理由を答えなさい。(2)何を加えれば電気分解ができるか?具体的に書きなさい。 問3上の(a)~のに適する語句を答えなさい。 間4波線部の()とのの化学反応の反応式を書きなさい。 【其の二】以下の間に答えなさい。 原子の~®は原子番号1~20番までのいずれかの原子である。原子@.6は金属で、それ以外は非金属である。原子①と原子のから なる化合物Aは室温(常温) で気体であり、 水に非常に溶けやすい。原子⑤は電子を1つ受け取ると一価の( 1 ) イオンになり、 原子8と同じ電子配置となる。原子のと®は大気中に微量に存在し、非常に安定した原子である。原子④と原子⑤からなる化合物 Bは調味料として広く用いられる。原子③は原子番号8番で、原子2が1つと原子③が2つからなる化合物Cは有機物の燃焼の際 に生じる気体である。原子④,⑥はそれぞれ電子を放出し、原子④は一価の( 2 ) イオン、原子⑥は三価の ( 3 ) イオンになり、 電子配置は原子のと同じになる。<注>一価: 1+ (プラス) もしくは1- (マイナス)を意味する。 問1(1)~(3)に入る組み合わせとして正しいもの A~E の中から選びなさい。 A B C D E 陽 陽 陰 陰 陰 陰 陰 陽 陽 陰 陰 陽 陰 陽 陽 問2化合物Aの電離を左の例を参考にイオン式で表しなさい。 (例)AB → A++B 問3原子、イオン、電離とは何かを説明しなさい。 間4以下のイオンに( a )~( f )に適切な語句を入れなさい。なお( c ),( f )にはイオン名前を入れること。 塩素原子は( a)を1つ( b )ことで、( c) イオンになる。 マグネシウム原子は( a )を( d )つ( e )ことで、( f )イオンになる。 問5原子の、6、の、8の原子の記号 (原子記号) と化合物Cの化学式を書きなさい。 問6 鉄と硫黄を混ぜ、加熱したときに生じる物質は物質 A である。物質 Aに硫酸などの強い酸を加えると、温泉のようなにお い(腐卵臭)のする気体Bが発生した。 気体 Bを水に溶かしたものを水溶液Bとする。 (1) 硫黄原子の電子配置を右の例にならって書きなさい。 (2) の鉄との硫黄を原子の記号(原子記号)で表しなさい。 (3) 水溶液Bは電解質で電離をしたとすると、その電離を問2の例を参考にイオン式で表しなさい。 問7(1)~(3)の化合物の化学式を考え、答えなさい。 (1)硫酸イオンと亜鉛イオンに電離する確酸アルミニウム (2)硫黄とアルミニウムからなる化合物である確化アルミニウム (3)骨の中に含まれているリン酸カルシウム <ヒント>リン酸イオンは右のようなイオン式となる。リン酸イオン:PO4"

1つでもいいです！ 教えてください😭

次の問いの答えをピンゴカードに書きましょう。 電解算 引*宅解算 イオン の水にとけると電流が流れる物質。 2水にとけても電流が流れない物質。 の原子が+または一の電気を帯びたもの。 の電解質が陽イオンと陰イオンに分かれること。電離 6物質がもっているエネルギーのこと。 6化学変化を利用して、 物質から電気エネルギーを取り出す装置。 池 の水の電気分解と逆の化学変化を利用して、 電気エネルギーを取り出す装置。 8原子核をつくっている+の電気をもった粒子を何というか。 O原子核をつくっている電気をもたない粒子を何というか。 0塩化銅が電離する様子を表した式。 の水溶液中で金属の原子が陽イオンになろうとする性質。 の消酸銀水溶液の電離を表す式。 BNH*やSO,2-のように、 複数の原子からできたイオンを何というか。 の原子はその種類によって、電子がどの層に何個ずつ入るか決まっている。これを何というか。 の充電して繰り返し使うことができる電池を何というか。 O使うと電圧が低下し、 もとにもどらない電池を何というか。 のダニエル電池の一極に使われている金属板。亜勢診板 B硫酸銅水溶液の電離を表す式。 O塩化ナトリウムの化学式。 20OH-の名前。 イヒ字ェネルギー 中生子 水酸化物イオン の同じ元素でも中性子の数が異なる原子の関係。同位体 の通常の水素より中性子が1個多い水素のののこと。 多煮 の硫酸銅水溶液の色。 の自動車のバッテリーによく使われる電池。 OMg、Cu、Znの中で一番イオンになりやすい金属。 Ma バリウムイオンの化学式。 の炭酸イオンの化学式。 の酢酸の化学式。CH3CooH の18族の元素。 の水の電気分解と逆の反応を利用した電池。火5料電池 青色 Bat