(2)を教えていただきたいです🙇‍♀️ 自分の考えだと10mlの塩酸を薄めて1000mlにしたなら990mlの純水が足されていると思い、濃度が0.1mol/1.99Lになると考えたのですがなんで違うのかわかりません。

306 水素イオン濃度とPH 次の各問いに答えよ。 logio 1.3 = 0.11, logio 3.0 0.48 (1)0.10mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度およびpHを求めよ。 ただし、酢酸の 電離度を0.013 とする。 (2)0.10mol/L アンモニア水の水酸化物イオン濃度およびpHを求めよ。 ただし, ア アンモニアの電離度を0.013, 水のイオン積Kw=1.0×10-4 (mol/L) とする (3) 0.10mol/Lの塩酸10mLを純水で薄めて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。 合水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。 (4) 1.0mol/L塩酸100mLに, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液を50mL加えた。混

1.0×10のマイナス2乗より大きいというのは何故言えるのでしょうか？ 水素イオン濃度を c×α×価数で求めた時、例えばαの値を1より小さい0.1にしたら小さくなるのではないでしょうか？

22 酸・塩基と水素イオン濃度 29酸と塩基に関する記述として正し ウム: から一つ選べ。 ① 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 濃度や温度によって変化 ( ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 ④ 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 +++SOF) er0.0 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと, 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 本 5 最も HSO4H++HSOF(1) [H]=1.0×120 [2005 本試 改] 合

(１)化学の0.10mol/Lのアンモニア水で電離度は0.02の水素イオン濃度は？ (2)0.05mol/Lの酢酸水溶液のpHが3だった。この酢酸の電離度はいくらか？ (3)0.02mol/Lアンモニア水5.0mLの中和に必要な0.02mol/L希硫酸何mol/Lか？ ... 続きを読む

化学平衡の問題です。 （3）の問題で水素イオンのモル濃度を求めるのですが、どうして解説にあるように1段目だけ利用するのかがよく分かりません。

思考 342.炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し、炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では,次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして,下の各問いに答えよ。 H2CO3 H++HCO3- HCO3-1 H++CO3?- 電離定数 Kaj=4.5×10-7 mol/L8・・・・・・ …………① 電離定数 Ka2=9.0×10-12mol/L······ ② (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン COのモル濃度 [CO32-]を, 電 離定数 Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ①における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, Ka2 は Ka に比べて非常に小さく,上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103=0.48を用いよ。 (3)(2)と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 - 「mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし、この場合は,上式① に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 ( 岡山大 改 )

よろしくお願いします。

1) 次のうちどれが疎水性物質か。1つ選べ。 1紙 2食塩 3ワックス 4 糖 2) ある湖のpHを測定したところ、 4.0であった。 この湖の水素イオン濃度はいくらか。 3) ピザ1切れは500kcalに相当する。 もし、このピザを燃やしてその全ての熱で50Lの冷水を温め たとすれば、 水の温度はおよそ何度上昇するか。 ただし、 1Lの冷水はほぼ1kgである。 4) 硫黄の原子番号は16である。 硫黄は水素と共有結合を作り、 硫化水素という化合物を生成す る。この化合物の分子式はどれか。1つ選べ。 1 HS 2H2S 3 HS2 4 H4S 5) 次の反応式で、 左辺の全ての原子が生成物に対応するように、 計数を記入しなさい。 C6H12O6 ( __)C2H6O + (CO2 6) 不飽和脂肪に関して正しいのはどれか。1つ選べ。 1植物よりも動物で見られる 2 その脂肪酸の炭化水素鎖に二重結合がある 3 一般に室温で固化する 4 同じ炭素数の飽和脂肪より水素が多い 7) DNAを分解する酵素はヌクレオチドをつないでいる共有結合を加水分解する。 この酵素で処理 するとDNAはどうなるか。 1つ選べ。 1二重らせんの2本鎖が分離する 2 ポリヌクレオチド骨格のホスホジエステル結合が切断される 3 デオキシリボースよりピリミジン塩基が切断される 4 デオキシリボースより全ての塩基が切断される

(4),(6)の解き方が分かりません。

moll 「る自 136 次のそれぞれの値を求めよ。 (1)[H+]= c[mol/L] の水溶液のpH (2)[H+] = 1.0 × 10-mol/Lの水溶液のpH (3) [OH-] = 1.0×10-3mol/Lの水溶液のpH (4) 0.050mol/LのH2SO4 水溶液のpH 2-(1-0.30)= これを1000倍 =-log 1なの (5) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度 とpH (6) 0.050mol/LのBa (OH) 2 水溶液のpH (7)0.010mol/Lの酢酸のpH (電離度= 0.010) pH=- Hon

このすべての問題の答えと途中式教えて頂きたいです🙇‍♀️！！

[H]と[OH-]とpH 小テスト① (1)[+] = 1 × 10mol/Lの水溶液の [OH-] を求めよ。 (2) 0.001mol/L NaOH水溶液の [H+] を求めよ。 (3)0.05mol/LH2SO4 水溶液の [H+] を求めよ。 (4)0.01mol/Lの酢酸水溶液で [H+] を測定したら10mol/Lであった。この酢酸の電 離度はいくらか。 (5) [H+] = 102mol/Lの水溶液のpHを求めよ。 (6)[OH] = 10-10mol/Lの水溶液のpHを求めよ。 (7) 0.001mol/Lの硝酸のpHを求めよ。 (8)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 (9)pH=2の塩酸を100倍に薄めた時のpHを求めよ。 (10)pH=10の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に薄めた時のpHを求めよ。

「電離度」って何？の時点からわかりません。 (1)と(2)、答えだけではなく解説をお願いします🙇

次の(1)と(2)の問いに答えよ。 (原子量: H=1.0、C=12.0, 0=16.0) 0.5L (1)酢酸 CH3COOH15.0g を水に溶かして500mLとした酢酸水溶液の水素イオン濃度は、3.0 × 103mol/L であった。この酢酸水溶液の電離度はいくらか。 CH3COOH=60g/mol 電離度=3.0×10-3 0.5 = 6.0 × 10-3 1mol: x=60g:15.0g 0.5m0/ 60x=15 x=15 60 (2) 標準状態で2.24Lのアンモニアを、水に溶かして500mLとしたアンモニア水の電離度は、 1.0 × 10-2 であった。このアンモニア水の水酸化物イオン濃度は何mol/L か。

4の（5）です。 回答はあるのですが解説がないため解き方が分かりません💦 教えて頂きたいです。至急です💦🙇‍♀️

4 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+]を有効数字2桁で求めよ (1) 2.0×10mol/Lの硝酸(電離度 1.0) 0.002x (2)1.0×10mol/Lの硫酸(電離度 1.0) (3) 2.0×10-mol/Lの酢酸(電離度 0.0010 ) (4) 1.0×10 の水酸化ナトリウム水溶液(電離度 1.0) (5) 0.10mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度 0.010 )

アンモニアと塩化アンモニウムの緩衝液についてです。 この水溶液に酸を入れたとき、NH3が電離してできたOH-と反応して水が出来ずに、アンモニアと反応するのは何故ですか？

(ウ) このように,少量の酸や塩基を加えても,その影響を緩和し,水 溶液のpHがほぼ一定に保たれる水溶液を緩衝液という {エ},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは,アンモニ ア NH3と塩化アンモニウム NH4CI である。 この場合は,次のような 21008 x (lon 現象がおこる。 NH3+H2O ← NH4++ OH- Jom-X) NHCl→NH4++ CI- この水溶液に少量の酸や塩基を加えると,それぞれ次のような反応がお こり 水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 少量の酸を加えた場合 :NH3+H+ 少量の塩基を加えた場合 : NH4++OH- こうではなく、 H² + CH²= H₂ Q ATL — 1.08.0 NH4+ 102 にならないの NH3+H2O (\lom)