1番目の写真:この反応は，中性下じゃないのですか？（〜下と書いてなかったのでそう思いました。） 2番目の写真:h2o2は，h+を出さないのですか？ 　　　　　　 どのときに中性下なのか，いまいちわかりません。 よろしくお願いします。

(2)濃硝酸 (HNO3) に銅(Cu) を加える。 ⑩(2HNO3+2H++2e ® [ ☆ Cu + イオン 反応式 2ND +2H20 2NO2+2H2O(×2)] → Cut +2e] [2HNO3+2H++Cu2NO2+2H2O+Cwzt] NO3×2両辺にたす。 化学 式(Cu+4HNO3→2NO2+2H2O+Cu(NO3)2] 電子の授受をともなう反応

この問題ではキには酸性、クには塩基性が入るのですが、なぜだか分かりません💦 お願い致します🙇‍♀️

035 塩の分類とその液性 月 ▽2回目 月 E 次の文中のにあてはまる語句を下の①~1から1つずつ選べ。ただし 同じものを複数回選んでもよい。 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると, 次式のように反応する。 H2SO4 + NaOH→ NaHSO4 + H2O (1)･･･ H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O ...(2) (1)式や (2) 式の反応で得られる塩を見ると,酸の水素イオンの一部を他の アで置き換えたイと,すべてを置き換えたウがある。DHO 塩の水溶液は中性とは限らず,酸性あるいは塩基性を示す塩もある。 酢酸 と水酸化ナトリウムの中和によって生じる塩の水溶液はエを示し,塩酸と アンモニア水の中和によって生じる塩の水溶液はオを示す。また,硫酸水 素ナトリウムと炭酸水素ナトリウムはいずれもカであるが,前者の水溶液 はキを,後者の水溶液はクを示す。 ① 陰イオン ② 塩基性 ③ 塩基性塩 ⑤ 酸性塩 ⑥ 水酸化物イオン ⑦ 水素イオン ⑨ 中性 ⑩ 陽イオン ① 硫酸イオン ④ 酸性 ⑧正塩 HOSA (大阪電気通信大)

feは2プラスで安定だからですかね??

NH COH): (E) NH [Z(NH)(無色) ます。 (0円) ING NH NH₁ さんのあ(a)(N)は(Ag")行 イオンを含む水溶液が次のけ、 硫化水素を吹き込むことにより 合物を化学式で答えよ。 (1) Cus (2)ZnS Cus 性溶液になっているとき 1++ によって塩基性溶液になっている (熊本大) Cuはどちらも!! その水溶液の液性(酸性・中性・塩基性) 間の沈殿のできる様子が異なる。 酸性に 当応させてあてに耐性 あてに文 Zn✶ Fe3+ Fe* NiMn Sn²+ Pb2+ Cu2+ Hg Ag Cd+ 酸性では沈殿しない 液性に関係なく沈殿する 09 を加えると硫化物が沈殿する。 PHに関係なく, HS を加えると硫化物が沈殿する。 も合わせて覚えよう。 む水溶液に硫化水素水を加えると じる。また,塩基性で Fe3+を含む 水を加えた場合にも沈殿 2 (1) 硫化鉄(II) FeS ちゅうか (2) 硫化鉄(Ⅲ) Fes (慶應義塾大) り還元されて, Fe2+になるため。 Fe→Feはない 金属イオンの反応 1 金属イオンの検出 (沈殿) ? るものを,次の金属イオン ①~⑥か 号で答えよ。 (1) ④⑥ (2)①② ③ Cu2+ ④ Fe2+ ⑤Pb2+ ⑥ Zn2 を生じない。 2★★ む水溶液に硫化水素を通じると, 水 は塩基性では硫化物の沈殿を生じる 化物の沈殿を生じない。1★★ む水溶液に硫化水素を通じると, 水 塩基性または酸性のいずれにおいても (宮崎大) ~イオン化 傾向大きいやつ 181

四角の部分と空欄の部分を教えてください🙏

結果と考察 [実験1] 演示実験 (1) ①アニリン水溶液の液性は[塩基性である。 これは、アニリンが [ジアゾ 基をもつためである。 ②アニリンにさらし粉水溶液を加えると〔赤紫]色になる。 検出反応 [実験2] (図表 p201参照) (2) ③ ~⑧の反応をまとめよう。 示性式・物質名・反応名 (⑤~⑧)を記入。 (低温) NH2 ⑤ [HCl OH NH31 ⑥ INGOH2] (3) ⑤ ⑥の変化をまとめて化学反応式で示せ。 [実験3 ] (4) ⑨の変化を化学反応式で示し、生成物の名称を答えよ。 まとめ(本時の実験で分かったこと、感想など) (高温) Necl ⑧ ・CH +HC ⑦ カップリング] 色) 布を貼る

電池の仕組み・電気分解で生じる物質や反応式 これらは脳筋で覚えるしかないですか？ 語呂合わせなどはありますか？

電池 (1) 2種類の金属を導線でつないで電解液に浸すと、イオン化傾向が大きい。 イオン化傾向が小さいほうの金属が「正・負極になって、電池ができる。 (2) 電池の正極では酸化還元反応が負極では(酸化還元反応が起こる。 (3)鉛蓄電池のように,充電によりくり返し使うことができる電池を 名称 電池式 カ〔ボルタ]電池 Zn|H2SO4aq | Cu + 5 [ダンエール] 電池 Zn|ZnSO4ag CuSOC 噴出 [鉛蓄電池 Pb|H2SO4ag | PbO2 + 右欄で、 →は放電時、 充電時の反応 [燃料電池 負極の反応 次電池)(蓄電池)という。 正極の反応 → 解 〕 #[C+コピー Cu ] Zn +[Zn + 2e'] '[ 24+ + 2e Hal 2n+2c- Pb + SO- e-7 PbO2 + 4H + + SO4 +2e ==[ PbS0q +2 ] = "[ 1504 +211201 H2/H3PO4ag(リン酸形) H2 □ 3 電気分解 イオン→単体 ・[2H+20-]O2+ [4FF+fe] 単体イオン (1) 陽極では(酸化・還元反応が陰極では{酸化・還元反応が起こる。 2H₂O 電池と電気分解では 2- (2)水溶液中では,酸化も還元も受けにくいイオンがある。 例 Na+, K+, A13 NO3, SO 水溶液中のイオン 9 WA [正極] 負極 (還元) (酸化) 電流 電源 反応 電極 極板 Pt, C, 陰極 イオン化傾向の小さな金属の 陽イオン (Ag+, Cu2+など) H+ (酸の水溶液) Ag++e [ウ〔Ag] 金属が Cu2+ +2e -I (Cu) 析出 電子 2H+ +2e → オ[H2] Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (Na+, A13 + など) 2H2O+20[He+20H] (溶媒の水分子が還元される) H2 が 発生 2CI *[el+20- ハロゲン CIIなどのハロゲン化物イオン 陽極 陰極 2I¯ Pt,CH (塩基の水溶液) 40H · I₂+ 2e- (2001407 〕 が生成 (酸化) 電解液 (還元) 陽極 NOSOなどの多原子イオン 2H2O- コ〔12+4+4e-] (溶媒の水分子が酸化される) O2が 発生 He |CI-OHNO SOなど Cu ・サ[ Cutzer (hp) 電極 Cu, Ag の陰イオン Ag -3( Agt + e- 〕が溶解 (3) アルミニウムのようなイオン化傾向の大きい金属単体は解] で製造される。 4 電気分解と電気量 Q=itQF×電子の物質量 (1) i[A] の電流が[s] 間流れたときの電気量 Q[C] は, Q=[it] (1C=1A×1s=1A・s) 当たりの電気量の絶対値をフラン字数 5-065X 10°C/mol 言

教えてもらえるとありがたいです！

【生物 [2免疫に関する次の文章 (III)を読み、後の各問いに答えよ。(配点 25) Ⅰ 私たちの身のまわりや皮膚の表面などにも、細菌やウイルスなどさまざまな病原体が存 HA 在している。そのため、石鹸を用いた手洗いやアルコールによる手指の消毒などは感染 症対策として有効である。 また、病原体が体内に侵入した場合、免疫によって体内の病 原体を排除するしくみがはたらく。私たちのからだは、一度侵入した病原体による感染 症について、再び同じ感染症にかかりにくくなるしくみをもっており、このしくみを活用 したものが 予防接種である。 予防接種に使用される。 従来のワクチンは、病原体の一部 や、感染力の弱い病原体を利用していたが,近年では、 病原体の遺伝情報の一部をもつ mRNA (RNA ワクチン) を使用する予防接種も行われるようになっている。 問1 文章中の下線部(a)に関連して、ヒトの体内への病原体の侵入を防ぐしくみに関する 記述として最も適当なものを、次の1~4のうちからつ選び、番号で答えよ。 1 病原体による影響で弱酸性となった皮膚の表面を弱アルカリ性に戻すことは、化 学的防御のはたらきである。 2 皮膚は病原体が体内に入らないように物理的防御としてはたらいている。 と 3 口の中や喉は角質層で覆われていて、物理的防御としてはたらいている。 4 だ液や涙には,細菌を分解するリゾチームというホルモンが含まれる。 問2 文章中の下線部(b)に関して, ヒトの体内に入った病原体(抗原)に対し、体液性免疫 によって抗体が作用するまでの過程に含まれないものを、次の1~4のうちからつ 選び番号で答えよ。 1 抗原を取り込んだ樹状細胞が, リンパ節に移動する。 2 樹状細胞は、ヘルパーT細胞に抗原を提示する。 3B細胞が,抗原を直接取り込む。 4 ヘルパーT細胞が、キラーT細胞を活性化する。

第５回-13 今まで私はHIVとエイズが＝だと思ってたのですが、違うのですか？また、下の3枚目が解説のところにあったのですが、よくわからずこの図はどういう理解をすれば良いのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6/下線部(f)に関連して, HIVの感染が原因となって適応免疫のうちの体液性免 疫の反応が低下するしくみを模式的に示した図として最も適当なものを、次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 感染 HIV 13 ② ④ ⑤ ⇒ 体液性免疫の低下 B細胞 感染 HIV 活性化できない ○ ⇒ 体液性免疫の低下 ヘルパーT細胞 キラーT細胞 感染 HIV 活性化できない ⇒ 体液性免疫の低下 ヘルパーT細胞 B細胞 感染 活性化できない ⇒ 体液性免疫の低下 HIV キラーT細胞 ヘルパーT細胞 感染 活性化できない LHIV C ⇒ 体液性免疫の低下 1 mm キラーT細胞 B細胞 S

第５回-12 ③のところなのですが、抗体のところが弱毒化させた病原体や毒素じゃ無いといけないのは理解したのですが、解説文を読むと、抗体は病原体の成分では無いからダメとあったのですが、理由がわかりません。抗体がダメな理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願... 続きを読む

問5 下線部(e)に関連して, 適応免疫が関与する病気の予防 治療や疾患に関する 記述として最も適当なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 12 ① 糖尿病のうち, 分泌されたインスリンの効果が体液性免疫のはたらきに よって失われるものを, 1型糖尿病という。 ②適応免疫には自己の物質や細胞を攻撃しない免疫寛容のしくみがあり, 関 節リウマチはこのしくみがうまくはたらかないことが原因で起こる疾患であ る。 ③少量の抗体をワクチンとしてあらかじめ接種しておくことで, 細菌などに 感染したときに発症を抑えることができる。 ④ 抗体の産生量が減少し、体液性免疫が正常に機能しなくなることで生じる 生体に不都合な症状をアレルギーという。

至急！！ 体液性免疫とは ヘルパーT細胞 B細胞 抗体 活性化 の4語を使って簡単に説明お願いします

❸₂陽極の極板がC,Pt,Auの場合．．． の説明文中の、 （a）Cl-を見つけたら （b）Cl-が見つからなければ の Cl-はどこから出てきたんですか？？ 教えてください⸝⸝o̴̶̷̥᷅ ̫ o̴̶̷̥᷅⸝⸝

問題 070 電気分解と反応 M 1回目 次の文章を読み、文中のに適切な電子を含む反応式を書け。 2回目 陽極: ア 濃度が0.01mol/Lの硫酸水溶液の電気分解を,両極ともに白金電極を用 いて行った。 このとき, それぞれの電極で起こる化学反応は, 陰極 : イ (埼玉) (解説) でんぶん 電気エネルギーを用いて酸化還元反応を起こすことを電気分 解という。水溶液の電気分解は,①~⑥の流れで考える。 ●陽極と陰極を決定し,溶質(電解質)の電離と水H2Oの電離も考える。 負極 正極 電池の負極 (極) とつないだ電極を 陰極とする e A + 陰極 電池 電池の正極 (+極) とつないだ電極を 陽極 陽極とする H+ SO4 \H+ OH ②水溶液の液性(酸性中性塩基性) を調べる。 本問では、硫酸H2SO4と水H2O の電離を考える。 H2SO4 H2O 2H++ SO- 1H+ + OH 本間の場合,硫酸水溶液を使っているので酸性とわかる。 陽極における反応式 Jons 千 ③ 陽極に使われている極板の種類をチェックする。 ● 陽極の極板が C, Pt, Au以外のときは,極板自身が酸化されて溶ける。 陽極にCu板を使っているとき Cu → Cu²+ + 2 ③2 陽極の極板がC, Pt, Au の場合, 水溶液中の陰イオンを探す。 (a) CI-を見つけたら → 2CI- ←_ ← (b) CI-が見つからなければ 40H¯ www →本間の場合はコレ!! Cl + 2e ¯ と書く。 O2 + 2H2O + 4e と書く。 40H の変化先はO2+2H2Oと覚えよう!! 「陽極でOHが反応しているとき,2で調べた水溶液の液性(酸性・中性・ 塩基性)に合わせて反応式を調整する。 (a) 塩基性の水溶液の場合40H→ O2 +2H2O + 4e のままでOK。 (b) 酸性や中性の水溶液の場合両辺にH+を加えてOHをH2Oにする。 116 wp 本間の場合はコレ!!