化学の固体の溶解度についての問題です。 解説には(傍線部)析出後はSO42-が極めて少ないので、とあるんですがこれってNaSO4が析出しない理由にならなくないですか？ Ca2+がなくなってしまうのはわかるんですが、いうてSO42-は0.0012mol残っているのでむしろ最初... 続きを読む

問4 固体の溶解度 海水 100gに含まれる Mg°t以外のイオンからなる塩の組成および可能な最大の 物質量は次のようになる。 ok. 自己採点小 さ 溶解度+8(差 0.047 mol] (0S8番千息) NaCI として0.047 mol Na+ 0.45 mol 0.403 mol CI 0.055 mol 聞上(er Na2SO4として 0.0022 mol Na* 0.047 mol 0.21 mol 0.208 mol SO- 0.0022 mol) 4 Ca+ 0.0010 mol CaCle として0.0010 mol 0.45 mol 0.449 mol S問 CI- 0.055 mol 1O o1 出量貸の O.H S 0.0010 mol Ca+ CaSO4として 0.0010 mol 0.0015 mol 0.0005 mol SO- 0.0022 mol よって,最初に析出するのは差の小さい CaSO4 である。CaSO4 が析出した後, 水溶液中の Ca+ と SO.?は極めて少ないので, 2番目に析出する塩は Ca+ と 折出によってオが洞るとを考慮る SO-を含まない NaCI である。 4 Tomg o| 4

化学の固体の溶解度の問題で、「30℃で濃縮」とあるんですが、どういう状況なのか掴めず困っています。 濃縮って、溶媒を蒸発させて固体を析出させることを言うんじゃないんでしょうか？

周4 ある場所で採取した海水100gを30℃で最縮して塩を析出させる実験を ある場所で採取した海水100gを30℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン(Nat, Mg?+, Ca+, CI., sO2-)の物質量を表1に示す。この実験で NaCIl, Na SO4, CaCla, CaSO。 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを,次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお, 表2に30℃における NaCl, Na2SO4, CaCla, CaSO4 のそれぞれの飽和水溶液 100gに含まれる塩の物質量を示す。 また,海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし、Mg?+ の塩 冬 の生成については無視してよい。 4 点〇3OK)

問19で、極性分子と無極性分子の見分け方がわかりません。よろしくお願いします🤲

実験(8 物質の水への溶解性を調べ, 極性との関係を考えてみよう。 \o786 問19 次の分子の形を予想して,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (3) HeS (2) HF (4) CS2 (5) CCI4

化学基礎の解答を紛失してしまったので、この解答で合ってるか確認していただけませんか？明日組成式の小テストがあるのでよろしくお願いいたします🙇‍♀️

DD 第1章 物質の構成 69 イオン結晶 次の元素からなるイオン結晶について, ①組成式と ②名称 を書け。 (3) カルシウムと塩素 (6) アルミニウムと硫黄 学習内容の (1) ナトリウムと塩素 (4) アルミラウムどフッ素 (5) カルシウムと酸素 (2) カリウムと硫黄 1~12の空欄を 塩処ナッウム 塩化かいッウム 酸化かいウム Kes AL F3 AIS3 硫化カリウム フッ化アミンツ A イオン結合 NaCl CaCle CaOe 2 (2)の のイオン結合…1 陽性の強い金 のイオン結晶…多 数の比で,規 3イオン結晶の性 (3)の 2 (4)D 2 2 2 融点·沸点 70 組成式 次の物質の組成式を書け。 (1) 酸化マグネシウム 硬さ (2) ヨウ化カリウム (3) 酸化アルミニウム (4) 水酸化バリウム A GH 溶解性 電気伝導性 フ (5) 硫酸アンモニウム SO52 (6) 炭酸オトリウム (7) 硫酸銅(II). (8) 硫化鉄(I) FE D O8 B イオン結合に の組成式…構成す。 [8 ]イ ※写真は五水和物 ●陽イオンと陰一 MgO2 KI 陽イオンの伝 N)2 SO4 Na2 CO) AIO3 CuSO4 BaloH FES の名称…組成式を[ 陽イオ 例 Ca?- 2価

(2)はわかったんですが(1)と(3)をどうやって見分けていいのか分かりません(￣▽￣;) 教えてください┏○))ﾍﾟｺﾘ

226.溶解性●次の記述(1)~(3) に該当する物質を,下の①~⑤からすべて選べ。 (1) 水にはよく溶けるが, ヘキサンには溶けにくい。 (2)ヘキサンにはよく溶けるが,水には溶けにくい。 (3) 水にもへキサンにもよく溶ける。 0 塩化ナトリウム NaCI ④ ナフタレン C1oHg OX0.0 O0. 2 エタノール C2H5OH UDXO ③ ヨウ素12 6 スクロース C12H2201 Hニー

この問題が解けません💦教えてください！

87. 物質の溶解性 次の0~6の記述のうちから,正しいものを2つ選べ。 0 塩化ナトリウム NaCI が水に溶けると, ナトリウムイオン, 塩化物イオンは水分子 と水和する。 2 エタノール C2H,OH が水に溶けるのは, 電離してイオンを生じるためである。 ③ 塩化水素 HCIは分子性物質なので, 水溶液は非電解質溶液である。 スクロース C12Hz011 は分子性物質なので, 水に溶けても水和はおこらない。 6 エタノール C2H,OH は, 水にもヘキサンにもよく溶ける。 グラフ

この問題の解き方が分かりません！

p 86.物質の溶解性 次の組み合わせのうち, 互いに溶け合うものを3つ選べ。 (ウ) ヨウ素と水 (カ)水とヘキサン (ア) ヨウ素とヘキサン (イ) 塩化ナトリウムとヘキサン (エ) スクロースと水 (オ) 塩化水素と水

酸の価数が、どうして2なのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

日 H+ と OH~ が結びついて HzO (eKの 帳" SOっ / 了 半 0 1 0 BaSO。 HzO 狗AA ! al: 入 HzO の 水酸化バリウム水溶液 / Ba と SO4“ が結びついて BaSO4。 が沈殿する よって, 水酸化バリウムと硫酸の反応の中和点では, 水溶液に はほとんどイオンが存在しない状態となり, 電流がほとんど流れ なくなる。ここで, 中和点に達するまでに必要な希硫酸の体積を 2 [mL] とおくと, 次の関係式が成り立つ。 100 (が 10molrLxでmL 償 050morLx 1 v ーー OS MSN ee ?三50 mL 以上より, ⑳が正解である。

化学基礎の質問です！ これってどう考えたらいいんですか？ 全く分かりません、 なるはやで答えていただけると嬉しいです！ お願いします🙇🏻🙇🏻🙇🏻

走レいものを 2 つ選べ。 に 深解性 光 ーー 記述のうちから: 8/. 物質の溶解性- 次の⑳ー⑤の記述のうち 考化物イオンは水分 0⑳ 考化トリウム NaCl が水にきりると2トリ2フク と氷和する。 @ エタノール Cz。H。OH が水に溶けるのは, 電栓してイオンを生じる ためであるs ⑧ 培化水素 HCI は分子性物質なので, 水溶溢は非電解質溶液である。 ⑳ スクロース CHzOi は分所性物質なので,。 水に溶けて も水和はおこらない。 @ エタノール GHQOH は| 水にもへキサンにでよく溶りる5

溶解平衡についてです 塩酸を２滴加えたところのd eを求める問題なのですが、平衡の移動を考える時、平衡前のClのイオン濃度は実際は写真の青線のようになるはずですが、解答は1.0×10^-3＋S'と出しています。元々入っていた1.0×10^-5はどこへ行ったのですか? また、... 続きを読む

"そキュ 0OT=H ・ 蘭衣0 DO Ora5O間(人 加っキルッッYa176<イ4町 は 較謗調3)* 7くくgd)s の中豆提平のっ <和宏林下池のTTフ 町の和]男客鶴六 うう聞用 (人 5科埋区 せら避 "サミ軸ほ>イイ阿導分9 凍っ1人池の朱々ームメニュスス ジルの <馬 (語きの<エル7とく) "791o 選 に 6666 “666 66 "06 "6 【〔聞郊の3 スコタっ半田和幸のqrっ つの9導 MA っo 3 イタ喉皮えて6 (1 所19誠控のこ :失 "WT/IOm( 』 )刊 IO キィタチ鶴間66 6 のっ "るのっ和尊Mx ED 是)RYYoつ1ほemOr00 raw rdd に 騰 <キィの9のを 罰還ッシュニシ]コWe 、8yの%( > ) "0W> TOm(P ) 凍計」 > 1mWタて(>)HWto o+.v =一 (BY (CO600和喚D時町のPr コテ 6 訴いっ1更泉30( ) IO8V 舌!中 TT 灰机の 108V 有oeD xrnのYOPmOr0Deey を ィーL) UL!秩還 図るえ還のAfけいとTI dd * 。(T/lom0y-0LX01ー[- にBy]=POWy e0t=8V “5ニIO マス 時副和呈の議 。、秋9い*吉季拉の(3) マ 宇加を 'タ邊連 計時)還々四半 )@*の% 間 (選の四季 991。 EDE 角還YY 近 sj+LSHI+ISH 電導 (9 国1ィ7マ [-s 束の SUW *イの※う皇 1 Im0r0 ル<と9