高校1年化学基礎の物質の構成、放射性同位体についての問題です。（2）と（3）の問題の解説をお願いします

24 放射性同位体 放射性同位体は不安定で, 原子核が放射線を放出して別の原子に 変化する。 この変化を(ア)とよぶ。 放射線には,α線やβ線, y線などがある。 放射 性同位体が壊れてその量が半分になる時間を(イ)という。 年代測定などに使われる放 射性同位体 14Cの(イ)は5730年である。 (1)(ア),(イ)に適当な語句を入れよ。 (2) C β線を放出して他の原子に変わった場合,原子番号と質量数はどのように変 化するか｡ (3) 地中から発見されたある植物のもつ 14Cの濃度が大気中の濃度の6.25%であった。 この植物は枯れてからおよそ何年経っていると推定されるか。 (金沢医科大改) 10-

この問題の3、4、5をいつも間違えてしまいます。 解説を見てもいまいち良く分かりません。 どなたか教えてください。

液体 体 (4) もの 発展例題1 元素と単体 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は、水に溶けにくい。 (2) 食塩(塩化ナトリウム)には,ナトリウムと塩素が含まれている｡ (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも、リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 ■ 考え方 ■解答 元素と単体は同じ名称でよばれ ることが多い。 「元素」は物質 の構成成分を表し、具体的な性 質を示さない。一方,「単体」は 1種類の元素からなる物質を表 し、具体的な性質を示す。 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい」という具体的な性質を示す ので,単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは,それぞれ成分元素としてのナトリウム,窒素, リンを表す。(5) の酸素は、水の電気分解によって得られる 単体の酸素を意味する。 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体 ako 物質の構成

32の考え方が分からないので教えてください🙏

第1編 解答 (1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大 (6) 同じ (7) g 子配置をとり,原子 3:1とする, CH:のうる存在比をの順 塩素には2種類の同位体3°CI と 3"CIがある。比を (ア)ナトリウムN (イ)ナトリウムト (ウ)ナトリウム! が大きい。 ャ=難問 応用問題 (エ)ナトリウム (オ)ナトリウム 32.分子の同位体組成 に表すと, 次のどれになるか。 ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。 (ア) 3:2:1 (エ) 9:6:1 39.周期表と (イ) 6:3:1 (ウ) 9:3:1 [順天堂大) a~qからす (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 唐 第2章●物質の構成粒子 13 30:(1) ①群 K, Na, 1 個 の群 Ba, Ca, 2個 ③群 CI, F, 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 (2) ①群 1族 ②群 2族 ③群 17族 ④群 18族 (3) ①群 アルカリ金属元素 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ①群 ア 2群イ ③群 ウ ④群 エ 333 の示I ラ ぶラ みよケま示同 () ふよケ () アルカ ST E M殻の S (K)M6 二価の () CL K. 2 !~4 eと同 3 8 ( PにMG S それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar : K(2)L(8)M(8) Ca: K(2)L(8)M(8)N(2) K :K(2)L(8)M(8)N(1) (4)価電子の数が少ない原子は, それを放出して陽イオンになりやすい。 価電子の数が多い原子は,電子を受け取って陰イオンになりやすい。 価電子の数が0の貴ガス元素の原子は,ふつうは化合物をつくらな 3寸りBの Ba:K(2)L(8)M(18)N(18)0(8)P(2) CI:K(2)L(8)M(7) Na:K(2)L(8)M(1) F:K(2)L(7) Ne:K(2)L(8) 0VEB は VBO 中年 す 53 大の Vo ()) BO中 税1マー VFBO中 。 番モ意 () 31:典型元素では, 原子番号が大きくなるにつれて最外殻電子が増え 化学的な性質が大きく変化するが,遷移元素では,最外殻電子が 2個または1個に保たれ,化学的な性質があまり変化しないから。 1族から18 -トに増加す e 元素の化学的な性質には,最外殻電子の数が大きく影響する。第4周期 の遷移元素では, 原子番号が大きくなるにつれて内側の電子殻の電子の く,2族- → 16 族のと 32 数が次第に増えていき, 最外殻電子の数は2個または1個に保たれてい る。そのため,化学的な性質の違いも,典型元素ほど顕著ではない。 要項2参照) 3 5 ー38 エ 大きくなる 電荷が大き 受外電子殻 CH-Cl2 の CI2原子の同位体組成には① 35C12 ② 3CI°"CI ③ 37C12 が ある。35C1 と 37CI の存在比が 3:1 であるから, 39 |一 一O干か中 のになる確率は H:I-J-0 HS 0:10-8-8 011-8-a 3 3 6 16 きつける 三 ②になる確率は, 一方の CI 原子Aが3CI, 他方の CI原子Bが3"CI にな こめ, 電子 千中の千代 0H 3 T る確率は -x =る。 逆に CI 原子Aが3"C1, にきいほど 『子核から 9T 3 CI 原子Bが 確率は一×ー合計 6t 1616 o 大月 35C1 になる T×5+10-1S I 3 3 4 ③になる確率は に, 最外 9 葉の間の電 原子核 I 「16 よって①, ②, ③の存在する割合は 38 引きつけ 9'6 =9:6:1となる。 16 '16:16 遷移元素 8)本示大放賞 (

この問題苦手で解説読んでもよく分からないので 答えとなる根拠を教えてください！ あとコツとかってありますか？？ これ以外の問題とかも分かるようにしたい、、

1.物質の成分と構成元素 11 発展例題1 元素と単体 △ 問題 16 次の文中の下線部は,「元素」,「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は,水に溶けにくい。 (2) 食塩(塩化ナトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも,リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると,水素と酸素を生じる。 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれることが多い。「元素」は物質の構成成分を表し、 具体的な性質を示さない。一方, 「単体」は1種類の元素からなる物質を表し、 具体的な性質を示す。(1)の酸素は,「水に溶けにくい」という具体的な性質を 示すので,単体の酸素 O2 を表す。(2)のナトリウム, (3)の窒素,(4)のリンは, それぞれ成分元素としてのナトリウム, 窒素, リンを表す。(5)の酸素は,水の 解答 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体 電気分解によって得られる単体の酸素を意味する。 発展問題 第1音

この問題を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

1,物質の構成 (1)物質の分離 以下の物質の分離の方法を答えよ。 ☆砂と海水の混合物をわける。(① ☆ワインを水とエタノールにわける。( ☆少量の食塩を含む硝酸カリウムを純粋にする。( へ

物質の構成の所で単体と元素を選択する問題があるんですが、｢アンモニアは窒素と水素から合成されてる｣(水素は単体か元素どちらか？)の答えが単体なんですけど、何で元素じゃなく単体なのかが分かりません。どなたか優しい方教えて頂けませんか、、？

すいません。分からないので答え教えてください🙏🙏

00000000000000000000000000 状態| A体と液体 B液体 C液体と気体 D気体 2AとCの部分で起こっている現象を何というか。 また、その時の温度aとcのことを何というか。 現象試解c局 沸騰 )に適する語句を直接書き入れよ。 |A C 温度 a 3次の文章中の( 右のグラフにおいて、 グラフがAとCの部分で水平にな 温 っているが、これは温度が( 一圧 )であることを示し 度 ている。これは、 加えられた熱エネルギーが、 物質の C )を( )させるために使われるの ではなく、物質の構成粒子間の( )を a )ためだけに使われるためである。 また、Bの部分では、液体の温度が上がって、物質の 固 A 「B 「C D 体 構成粒子がもつ運動エネルギーが、粒子間の結合に打 加熱時間 )から大気中に飛 )という。これに対し、さらに物質の温度が上がって、Cの ち勝つと、粒子は液体の( び出していく。この現象を( 部分では、液体の( りからも粒子が大気中に飛び出していく。この現象が )である。

フォローアップドリル化学基礎　 物質の構成と化学結合の要項の部分の答えを教えてください🙇‍♀️ 9〜11まで教えていただけると幸いです🥺🙇‍♀️

9 分子と共有結合(2) 要項 配位結合と錯イオン アンモニウムイオン NH4* やオキソニウムイオン HO* のように, 一方の原子の非共有電子対を他の原子と共有す ることによってできる結合を ア[ 結合することができ,このようにしてできたイオンを ウ( 1結合という。非共有電子対をもった分子や陰イオンは, 金属イオンに[ア] コイオンといい,(ア]結合した分子やイオンを Jという。 2 電気陰性度と極性 原子が共有電子対を引きつけようとする強さの程度をI( オ )といい,この値が最も大きい元素は )である。周期表の右上にある元素ほど カ大きく·小さくト, 左下にある元素ほど キ大きい·小さい。 共有結合している2原子間で[エ]の大きさに違いがあると,原子間に電荷のかたよりが生じる。原子間に電荷のかた 1分子,(ク]がな よりがあるとき, 結合に ク[ い分子をコ )があるという。分子全体として[ク〕がある分子を ケ[ 1分子という。 3分子からなる物質 二酸化炭素 CO2やヨウ素I。など, 分子からなる物質は, 一般に融点や沸点がサ高い·低い!。 また. 固体液体と もに電気をシ導く 導かない。分子からなる物質の結晶をス[ いう弱い力で引きあってできている。 1結晶といい,セ ]と 4 共有結合結晶 ダイヤモンドやケイ素, 二酸化ケイ素のように, 非金属元素の原子が多数,次々に共有結合した構造の結晶を ソ( ]結晶という。全体が1個の大きな分子とも考えられるので タ[ 1分子ともいう。

(3)がわからないです 分子式の見分け方を教えてください

リード C 34 第1編。物質の構成と化学結合 >46,58,59 基本例題7 原子の結合と化学式 原子(a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (1)次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (D) bとe (C) bとc (E) cとf (A) aとb (B) aとe (G) bどうし (H) dどうし (F)dとe (1)の(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 )(2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) 0 (d) Na (e) Cl (f) Ca イオンからなる物質,共有結合結晶,金属は, 非金属元素どうし… 共有結合 非金属元素と金属元素…イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 組成式で表す。 解答(1)(A) 共有結合 (E)イオン結合 (2) (A) CH。 (B) 共有結合 (F) イオン結合 (C) 共有結合 (G) 共有結合 (D) CCl。 (D)共有結合 (H) 金属結合 (E) CaO (B) HC1 (C) CO2 (H) Na(A)は CaHe, CaHa などでも可,(C)は CO でも可) (F) NaCl (G) C (3) E, F, G, H

アルカリ土類金属の最外殻電子のほとんどが2個、または一個というのが分かりません。 どういうことを言っているのか、説明してくれないでしょうか。