(3)の問題で、解答にHeの分圧が全圧そのものとなるので、答えは1.7×10の2乗hpaとあるのですが、どうしてHeの分圧が全圧そのものになるんですか？？ 至急解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

均一の混合気体になる。 [I] 2つのフラスコから成る右図の容器を用いて、 300K、 合計 1.0×103 hPa のヘリウム 1.0L、 300K 2.0×103 hPaの二 一酸化炭素 1.0L を、コックを開いて混ぜ合わせ、長時間 放置して均一な混合気体とした。 各気体は理想気体と 2.0 して設問に有効数字2桁で答えよ。 He 1.0×103 hPa 1.0L □ (1) 300K)における全圧 [hPa] を求めよ。 CO2 2.0×103 hPa 1.0L □(2) 400Kにおける全圧 [hPa] を求めよ。 □(3) 100K における全圧 [hPa] を求めよ。但し、この時の二酸化炭素はこの温度で固体であり、この体 積は無視出来るものとする。3000円

このような問題を解く方針がわからないので教えていただきたいです。

問1密度1.84g/cm,質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸 10.0mL を水に加えてうすめ,全体の体積を100mLにした。 このうすめた硫 酸 10.0 mL を,ちょうど中和するのに必要な気体のアンモニアは, 0℃, JON 1.013 × 105 Pa に換算して何Lか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。ただし, 0℃, 1.013 × 105 Paで気体1molの体積は, 22.4Lとす る。 6 L ① 0.41 ② 0.82 ③ 1.6 (44.1 (5) 8.2 ⑥ 16

理論化学の問題です。 緑で囲った説明がよく分かりません。 NH4+とNH3が大量に存在するというのはどうして言い切れるのでしょうか？ また、「大量」とはなにを基準に言ってるんですか？

330. アンモニアの電離平衡■アンモニアを水に溶かすと, 次式の電離平衡が成り立つ。 NH3 + H2O NH4++ OH- この電離定数 Kは次式で与えられる。 Kb= [NH4+] [OH-] [NH3] =1.7×10-5mol/L 0.20mol/Lのアンモニア水 50mLと0.10mol/Lの塩酸x 〔mL〕を混合し,水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×105mol/Lになるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x[mL]の数値を有効数字2桁で求めよ。 (17 東北大)

問2なのですが100K/2+K×1/100の割合でトルエン層に析出させる理由がわからないです。なぜ1/100となっているのでしょうか？教えて頂きたいです。宜しくお願い致します。

順天堂大- 2020年度 化学 順天堂大―医 物質Aには何を使えば良いか。適切なものを化合物名と化学式で答えなさい。 2 【実験I】のトルエン層に残っている物質は何か。 構造式で答えなさい。 実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質のほとんどは二量体になっている。この二量体の 構造を書きなさい。ただし、必要なら水素結合は点線で表しなさい。 問4 【実験Ⅱ】のトルエン層に抽出された物質が水溶液中で単量体として存在する理由を60字 以内で書きなさい。 第2問 有機化合物Xが溶けている水溶液を分液ロートに入れ、そこにトルエンを加えてよく振 り混ぜるとX は水とトルエンの2つの溶媒の間で一定の割合で分配される。物質Xが水層とト ルエン層で同じ分子として存在する場合, Xの水中での濃度をCw. トルエン中での濃度を Cr とすると、温度が一定ならばその比は一定となる。 その比Kを分配係数と呼ぶ。 K = CT Cw 5 Xの水溶液からトルエンを用いてX を抽出する実験をおこなった。 -833223 Jd 20 トルエン溶液 水溶液- S 409 100 100 食品[] OPP 08P or Copt 自 新島午内国本日 2020年度 化学 45 次の各問いに答えなさい。 ただし, 水とトルエンは相互に溶解しないとする。 問1 【実験】でトルエン層には最初のXの何%が抽出されたか。 K を用いて表しなさい。 45 問2 【実験】と【実験ⅡI 】 の結果から求められる分配係数Kはいくらか。 数値で答えなさい。 1m 問3 【実験】で500mLのトルエンを一度に用いて抽出すると何%のXがトルエン層に抽出さ れるか。 K を用いて表した数式と、 問2で求めた値を使って計算した数値の両方を答えなさ - " 図2 【実験Ⅰ】 X の水溶液 500mL を分液ロートに入れ, トルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた 後,水層とトルエン層を分け取った。 【実験Ⅱ】 分け取った水溶液に新たにトルエン 250mLを加えて良く振り混ぜた後,水層とトル 「エン層を分け取った。 この2回の抽出操作で最初のXの75%がトルエン層に抽出された。

共通テストや自分が受験したい大学の過去問っていつくらいから取り組めばいいですか？今高1なのですが友達が化学基礎の共通テストを解いていて驚きました。また化学と化学基礎って何が違うんですか？あと共通テストは問題から解説まで全てネットで無料で見れますか？

NaHCO3とNa2CO3の性質の違いについて考察していたのですが，わからなくなったので質問したいです😢 ・塩基性はNa2CO3の方が強い CO3^2-とHCO3^-の加水分解に注目しました。CO3^2-の方が電荷が大きいのでH2Oからプロトンを引き抜く力が強く，下... 続きを読む

理論化学の問題です。 問題の質問という訳では無いのですが、写真のように、「電離前、電離量、電離後」の表はどういう場面で使うべきなのでしょうか。 平衡状態が絡んでくるときに結構使うイメージはあるのですが、具体的にどういう場面で利用すれば良いのかを教えて頂きたいです🙇‍♂️つま... 続きを読む

への必須問題 1.0×10mol/Lの酢酸水溶液中では,酢酸の電離度は0.040 である。 (1)この水溶液の水素イオン濃度 〔mol/L〕 を求めよ。 (2)この水溶液10mL を中和するのに, 1.0 × 10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液は何mL必要か。 解説 酢酸分子 CH3COOH の4つのH原子のうち, 水溶液中でH+ として電離す || るのはCH3-C-O-H の Hだけです。 M M (1) CH3COOH CH3COO- + H+ 電離前 1.0×10-2 電離量 -1.0×10×0.040 0 0 +1.0×10-×0.040 m ww 電離後 9.6×10-3 4.0×10 -4 mol/L +1.0×10×0.040mol/L M 4.0×10 -4 mol/L よって, [H+]=4.0×10mol/L 電離した量 電離度 (α)= 溶かした量 なので 電離した量=溶かした量×α M です 18 酸塩基反応と物質量の計算 141

この問題で 気体を圧縮した直後にNO2の濃度が増加する理由ってなんですか？？

178 第1章 物質の変化と平衡 313.平衡移動 無色の四酸化二窒素 N2O』 と赤褐色の二酸化窒素 NO2が平 衡状態にある混合気体を注射器に入れて圧縮した。 この変化の記述として 正しいものを1つ選べ。 ただし, この平衡はN2O ① 圧縮した直後から赤褐色が濃くなる。 ② 圧縮した直後から赤褐色がうすくなる。 2NO2で表される。 ③ 圧縮した直後は赤褐色が濃くなり,その後, 赤褐色はうすくなる。 ④ 圧縮した直後は赤褐色がうすくなり,その後, 赤褐色は濃くなる。 DUE 注射器 混合 気体

問3で1:4になるのは何故ですか？

問1 第1章 理論化学 §3 物質の変化 §3-4 酸化還元反応 酸化剤:I2+2e- → 2I... ① 還元剤: 2S2032-S,O2 +2e- ①+② : I2 +2S2O32-2I+SO2- I2+2Na2S2O32I+SO2+4Na+ I2+2Na2S2O32NaI+Na2SO 問2 D 問3 *** H+S+HS+nS ふ 1-2-1 こ Iを還元剤として用いて、 酸化剤である MnO(OH)。 に固定されたO2を定量するヨウ素) 還元滴定である。 2Mn(OH)2 +02→2MnO (OH)2) MnO(OH)2 +21 +4H+ → Mn2+ +₁₂+3H₂O I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2SO より、(O2の物質量): (Na2S203 の物質量) =1:4である。よって、 DO × 10-3 [g/L] 32.0 [g/mol] H+¥600+HS+10 -×100×10-[L]×4=0.0250[mol/L]×3.85×10-[L] VigA類・ BAS+10 ∴. DO =7.70mg/L Zn-Zn +20 |Comment ・酸化還元滴定によってDO を求めるこの方法をウインクラー法という。 (イ)の水酸化マンガン(II) Mn(OH)2が酸素 O2 を固定する反応は酸化還元反応である。 TM10- 酸化剤: O2 +4e→202- ・③ (02-イオンの形成) 還元剤 : Mn2+ → M →Mn+ +2e-… (塩基性条件下) 千丁中都木 金 ③ + ④ × 2:2Mn2+ +02 → 2Mn4 + + 202- 2Mn(OH)2+02→2Mn4+ +202 +40H <<<<IA<gM<g\<69< ∴.2Mn(OH)2 +O2 →2MnO (OH)2 ・(ウ)のヨウ素遊離反応は酸化還元反応である。 酸化剤: MnO (OH)2 +4H + + 2e → Mn2+ +3H2O ... ⑤ (酸性条件下) では H 還元剤: 121-1 +2 ...6 ⑤ + ⑥より、 MnO(OH)2 +2I- +4H+ → Mn2+ + I +3H2O ただし、(イ),(ウ)の反応式は問題に与えられるため、暗記は不要である。 0129

問3 B液の濃度を求める段階で何故左辺に×2するのかがわかりません。自分は右辺に×2すればいいと思ったのですが。

実戦 基礎問 13 食酢の濃度決定 問3 3 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0. 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 C=124 そ 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1 シュウ酸標準液 (A液) の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O42H2O) 2.52gを入れ, 純水を 加えて溶かし、全量100mLのシュウ酸標準液 (A液)をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の調製 操作3 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の中和滴定 器具Yを用いて, A液10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。 次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ、 中和点までに40.0mL必要であった。 操作 4 食酢中の酢酸の中和滴定 器具Y を用いて, 食酢 10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに25.0mL必要であった。 問1 器具 X, Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ, 純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液 (B液)をつくった。 精 正 H2C H2C を (注 X Y Z メスフラスコ ビュレット ① ビュレット ウウ H ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ホールピペット メスフラスコ ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で, 正しいものは次のア~半 のどれか。 ただし、器具Zの内側は純水で洗浄し, ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 I 薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ 薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。