84(1)の生成熱を求める問題で燃焼熱の式を使っているのはなぜですか？ 3枚目にある方法で解いてしまいました。

44 準 84. 〈ヘスの法則> 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし, エタン(気), 水(液), 二酸化 炭素(気) の生成熱は,それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とし, エチレン (気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また、燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレン(気) の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 (2) エチレン(気)と水素 (気) から エタン (気) 1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を 求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 [20 星薬大〕

〔３をエネルギー図で、解こうとしたのですが、途中で止まってしまいました。続きをどう書けばいいのか教えて下さい。

80. 生成熱と反応熱二酸化炭素CO2, 水H2O (液), プロパン C3HB の生成熱はそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol, 107kJ/mol である。 次の各問いに答えよ。 (1) CO2, H2O (液), C3Hg の生成熱を熱化学方程式でそれぞれ表せ。Jom/acc (2) C3Hg の燃焼熱を Q[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方程式を記せ。 (3) C3Hg の燃焼熱Qは何kJ/mol か。

〔３なのですが、これはNa+は式に入れなくていいのですか？

発展例題9 格子エネルギー発展 100 塩化ナトリウム NaCl の格子エネルギーQ [kJ/mol] は、図のA~Eのエネルギーから求められる。 下の 各問いに答えよ。 (1) NaCl(固) の生成熱は,図中のA~Eのどれか。 (2) 図中のDの熱量を何というか。 (3) 図中のEの変化を熱化学方程式で表せ。 (4) 塩化ナトリウムの格子エネルギーQを求めよ。 また, その熱化学方程式を記せ。 問題87 Na+(気),CI(気) E 349kJ ネD 496kJNa+(気) CI-(気) Na (気) CI (気) 2010-2011 tam IN HEL C JS B 122kJ Na(気) -12Cl2 (気) " 92kJ Na(固) 12Cl2 (気) 18 Im 0 A 411kJ NaCl(固) Q[kJ]

エネルギー図の書き方、どなたか教えてくれませんか？

メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH4 中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める｡ 結合エネルギーは, 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 解答 C-H の結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して,次の熱化学方程式が書ける。 CH4 (気)=C(気) +4H (気) -4x [kJ] 与えられた熱量は, 次のように表される。 LOUS. ・① ・② 3 C(黒鉛) +2H2 (気)=CH4 (気) +75kJ C(黒鉛) =C(気) -721kJ H2(気)=2H (気) -436kJ ② +③ ×2-① から, 4x=1668となり x=417kJ/mol となる。 Slom 別解 C-Hの結合エネルギーを x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から, 4x=75+721+436×2 x=417kJ/mol したがって, エネルギー lom C) + 4H(). ③×2 436×2kJ 2 (気)+2H2 (気) 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4 (気) ①75kJ 4x [kJ]

(2)について、エネルギー図より〜のところでQfが正の理由を教えて欲しいです。

同素体が 25℃で からのも C 0₂ はふ Paに 書く。 (3) (2) 715n+437(n+1)+90=416(2n+2)+335(n−1) {_n=2 (イ)昇華熱(ウ)- (エ) 結合エネルギー (カ) イオン化エネルギー () +(ク) 電子親和力 (3) d 93 (1) (ア)- (オ)- (2) Q£+353 解説 (1) ⑤ 結合エネルギーは, 原子間の共有結合を切るのに必要な エネルギーで,符号はーである。 ⑥ イオン化エネルギーは, 原子から電子1個を取り去り, 一価の陽 イオンになるのに必要なエネルギーで, 符号はーである。 ⑦ 電子親和力は,原子が電子を得て一価の陰イオンになるとき放 出するエネルギーで,符号は+である。 Na+ (気) + C1 (気) +e- エネルギー (1 Na (気) + C1 (気) Na (気) + + Cl2 (気) (kJ) Na () + 1/23C12 (気) QL 488 Qf 1244×1/12 108 365 Na+ (気) + CI- (気) Qaq NaCl(固) エネルギー図より, Q=Q+108+244× 1+488-365=Qr+353(kJ) Na+ (気) + CI- (気) + aq QL Na + aq + Claq NaCl(固) + aq 3.88 (a) 水和熱の値から格子エネルギーの値を引いたものが溶解熱なので 誤り。 Founder (b), (c) 格子エネルギーと水和熱から生成熱は求められないので, 誤り。 (d) Qaq <QL のとき, 水への溶解は吸熱 (図では3.88の上向き)とな っており, 正しい。 ギーの値により, 1molの CH22 をバラバラの状態に した。 1molの固体が, 液体を経ず に直接気体になるときに吸収 する熱量を昇華熱という。 結合エネルギーは、ふつう結 合1molあたりの熱量で示さ れる。 問題の熱化学方程式の ④+⑥×/1/2+⑥+⑦-②より, ①式を求めることができる。 NaCl(固) = Na+ (気) CI(気)(Qf +353)kJ ◄*6 溶解熱=Qaq- Qi < 0 化学重要問題集 45

何故3xになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

5 次の (1)~(3)の問に答えなさい。 (1) 次の記述の(ア)(オ)にあてはまる最も適当なものをA欄から選び、その番号を 解答用マークシートにマークしなさい (番号の中の0という数字も必ずマーク すること)。 NH3 は工業的にH2とNzの反応によって合成される。このとき を低下させるため, Fes O〟 を主成分とする 製法は (T) とから、この反応は 成率を大きくすることができる。 A 欄 01 反応熱 04 触媒 07 オストワルト法 10 ソルベー法 13 高い a 9 小数点 を使用しており,この と呼ばれている。 また. NH」 の生成熱は 46kJ/mol であるこ であるため、温度が (オ) ほどNH3の生 b (2) 次の記述の(i) にあてはまる数値を有効数字が3桁になるように4桁目を四捨 五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさい。 指数が 0 の場合の符号pには+をマークしなさい。 3 F₂1 N₂2 LNHS 1296 928 2:24 5 02 反応速度 05 酸化剤 08 接触法 11 発熱反応 14 低い 0 (14点) P d ↑ 正負の符号 C x 10 活性化エネルギー 還元剤 ハーバー・ボッシュ法 12 吸熱反応 1728 46 (74 450 N=Nの結合エネルギーは928kJ/mol. H-Hの結合エネルギーは 432 kJ/mol である。 (1)に示した NH3 の生成熱を用いると, N-H の結合エネル ギーは (i) KJ/mol と求められる。 X2

最後なぜ1/4するのか教えてください🥺よろしくお願いします🫶🏻

51. ナフタレンを酸素中で完全燃焼させたところ, 水 1.80g を生じた。 このとき発生する熱量は何 kJか。ただし,ナフタレン,水および二酸化炭素の生成熱は,それぞれ78kJ/mol,286 kJ/mol および 394kJ/mol であり, H2O =18 とする。 ② 129 378 4 756 ① 125 10C(無鉛)+412(気)=Ciotts(国)-785 ×(−1) H2(a)+1/02(年)=1120(液)+286KJ ×4 C(黒鉛)+ ①2 (年)=1 CO2(長)+394×10 (Clotf8(国)+1202(気)=10CO2(気)+4/+20(液)QF 6 5162 Q=5162 kJ/mol 5162kJ/molt ⑤ 1129 180×4=129.05kJ

生成熱と燃焼反応の問題です。 (Ⅲ)や(IV)で3/2O2や3O2をなぜ考えないでいいのか教えてください🙏

ⓓ 57. 生成熱と燃焼熱 3分 メタノール CH3OH (液) とエタノール C2H5OH (液) の生成熱と燃焼熱を 表に示す。 CO2(気) H2O (液) の生成熱はそれぞれ何kJ/mol か。 最も適当な数値を,下の①~⑥の うちから一つずつ選べ。 CO2(気) の生成熱 1 |kJ/mol H2O (液) の生成熱 2 |kJ/mol ① 57 ② 114 ③ 143 4 394 ⑥ 716 286 CH3OH (液) C2H5OH (液) 生成熱 [kJ/mol] 239 278 燃焼熱 [kJ/mol] 727 1368 [2020 追試]

(4)の問題についてなのですが、 硝酸カリウムが0.20molだったので、1molにするために×5を式全体にする必要があると思ったのですが、なぜaqやKNO₃aqには「5」がつかないのですか？？

252. 熱化学方程式次の(1)~(4) の内容を熱化学方程式で表せ。 (1) メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol である。 Ho プロパン C3Hgの燃焼熱は2219kJ/mol である。 HO (3) 氷の融解熱は6.0kJ/mol である。 (4) 0.20molの硝酸カリウム KNO3 を水に溶かすと, 7.0kJ の熱が吸収される。

O─O結合はO2の結合エネルギーとは別物なのでしょうか？ 物質によって、結合エネルギーが変わるなら、O─Hの結合エネルギーと書くのではなく、H2O2におけるO─Hの結合エネルギーと書くべきでは無いのでしょうか？？

(2) 気体状態の過酸化水素 (H-O-O-H) の生成熱は, 136kJ/mol である。 このとき, 0-0 結合の結合エネルギー (kJ/mol) として最も近い数値は、 下の①~⑤のうちどれ か。 ただし, H2(気) O2(気), OH の結合エネルギーは,それぞれ436,498 および 463kJ/mol. とする。 ① 105 128 3 144 (4) 249 5 319 [17 愛知工大〕