(2)の緑のマーカのところで、急にsをかけたのって①のpsを使うためですか？ そういう発想ってなかなか思いつかなくないですか？慣れですか？

114 第2編■熱と気体 リードC 基本例題 43 気体の状態方程式 239,240 解説動画 なめらかに動く質量 M [kg] のピストンをそなえた底面積 S[m²] の円筒 形の容器に, 1molの理想気体が入っている。 重力加速度の大きさをg 〔m/s'], 大 気圧を po [Pa], 気体定数を R [J/(mol K)] とする。 (1) 気体の温度が T[K] のとき,容器の底からピストンまでの高さ lはいくらか。 Do 1 mol 質量 M (2)加熱して気体の温度を To [K] からT[K] にした。 気体の体積の 増加 ⊿V はいくらか。 底面積 S 指針 ピストンが自由に移動できるから、気体の圧力』は一定である。 解答 (1) 気体の圧力を [Pa] とすると, カ ③式②式より Pos のつりあいより Post pAV=R(T-To) pS-poS-Mg=0 pS= pos+Mg 「pV=nRT」 より p(Slo)=RTo ①式を代入して (poS+Mg)lo=RT 4V= ......① R(T-To) T Þ Mg lo Mg PS ps __RS(T-To) To T DS RS(T-To) = [m3] RTo よってl= [m] poS+ Mg (2) 加熱の前後で 「pV =nRT」 を立てて 前:pSl)=RT 後: p (Slo+⊿V)=RT ......② ・③ poS+ Mg [参考] 圧力が一定のとき, 体積の変化量⊿V と温度の変化量4Tの間には、 「AV=nRAT」 の関係がある。 この関 係を用いて解いてもよい。

ルシャトリエの原理の問題について教えてほしいです。 （）内に加熱する、と書いてありますがこの問題でいう何の物質を加熱しているのかが分かりません。 正反応の矢印の方向の時に57kjが使われながら変化している、という考え方でいいんでしょうか？

原子量H 82 第2編物質の変化 概数√2 =1.4, logio 2.0=0.30, 10g103.0 = 0.48, log10 7.0=0.85 リードC 143.平衡の移動 次の反応が平衡状態にあるとき, ()内のように条件を変化させると,平衡はどち らに移動するか。ただし、移動しない場合は「移動しない」と答えよ。 on (1) N2O4 2NOAH=57kJ (加熱する)

(2)の問題についてで、解答の(2)の8行目で電気分解後の水溶液は100mlとなっているのですが、電気分解後の溶液の体積は電気分解前と変わらないのですか？回答よろしくお願いしますm(_ _)m

c)~ 200 し よ リード D 144 電解槽の並列連結 0.100mol/Lの硝酸銀水溶液100.0mLを入れた電解槽 A と, 0.100 mol/Lの硫酸銅(II)水溶液100.0 mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 全電極を白金として総電流 0.500 A の電流で 1.00 時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mL は, 電気分解後のA槽の水溶液 16.67mLと過不足なく反応した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 67m 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mL か。 [東邦大] 例題 25

化学基礎酸と塩基の問題教えてください！106の(１)からわかません。解答を見ると公式がのってあるのですがなぜこのような公式になるんですか？教科書にもやり方が載っていません。というか問題の求め方自体よく分かっていないです。どなたかわかりやすく解説お願いします🥲

74 第2編 物質の変化 原子量●H=1.0,C=12,016, Na=23,Ca=40 106. 酸塩基の電離 (1) 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に含まれ 酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何molか。 リ 10 (1) 酢酸分子: mol 酢酸イオン: mol 水素イオン: (2) (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とするとき 電離に、 生じるイオンの名称とその物質量をそれぞれ答えよ。 イオン 000010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、 1.0 とすると, カルシウムイオン 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生じているか。

この問題の［Ⅰ］がわかりません。 強酸、弱酸などはなんとなく分かります！！

82 第2編物質の変化 原子量H=1.0,C=12,016, Na=23,Ca=40 リードC 126.滴定曲線 次の図(A)~(E)は,0.1mol/Lの酸の水溶液α 〔mL] に 0.1mol/Lの塩基の水溶液を加 えていったときの滴定曲線である。これらの図に該当する酸と塩基の組合せを[I]欄から,指示薬として 正しいものを [II] 欄からそれぞれ選べ。 (A) 12 10 8 pH 6 4 2 滴下量 [mL] [I](ア) HCI-NH3 酸 (B) 12 10 8 pH 6 4 2 滴下量 [mL] (C) 10 8 pH 6 4 2 (D) 12 (E) 12 10 10- 8F 8 pH 6 4 pH 6 4 2 a 滴下量 〔mL] (イ) HCI-NaOH 中 滴下量 〔mL] a 滴下量 〔mL] (ウ) CH3COOH-NH3 中(エ) (COOH)2-NaOH 塩 CH3COOH-NaOH 塩 (カ) (オ) HCI-Ba(OH)2中 [II] (a) メチルオレンジ (b) フェノールフタレイン OH (C) メチルオレンジでもフェノールフタレインでもよい (d) メチルオレンジもフェノールフタレインもともに使えない [1] @ ア (B) ウ (C)力 (D) イ (E) オ [Ⅱ] Wa (A) ((B) d @b C 例題 23]

Xが低なのは分かったんですけど、ZはYよりも標高が低いから浸水する可能性が高いんじゃ無いかと思ったのですが、違うんですかね、、、。 答えは⑤でした！！

性は高い。 2浸水範囲の予測 (等値線図)次の図は、ある平野の 河川の位置と等高線を示したものである。 上流域での 大雨によって河川が増水し、 右岸の地点力で堤防が決 壊したと仮定した場合, 図中の地点X~Zとそれぞれ の地点で浸水する可能性の高,中, 低との正しい組合 せを下の①~⑥のうちから一つ選べ。 *決壊部からのみ河川水があふれるものとする。 ② ③ [17 追試 〕 4m. Z 20m. カダ 1201 X 10m Y Z XIN ⑥低中高 ⑤低高中 ④中低高 ③中高低 ②高低中 ・低 ①高中低 156 第2編 パターン別問題 低地のみに等高線を示した。 自治体の資料などにより作成。 低地 台地 堤防 河川 0 2km

化学基礎のリードαの121の問題で、200mlのうちの10.0mlだったら、10.0ml/200mlになるんじゃないんですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️

問題文の固体 5.0gを溶かした水溶液 200mL中の水酸化ナトリウム NaOH の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, 12.0 1×0.50mol/L× L=1xx [mol/L]× 1000 10.0 LI HON :I -L 第5 1000 HCI から生じるH+ NaOH から生じる OH- SHOC x=0.60mol/L 40g/mol×0.60mol/Lx 10.0 この溶液 10.0mL中のNaOH (式量 40) の質量は, (2) pll-3 d SI HO L=0.24g 1000 反応に用いたのは,200mL調製したうちの10.0mLなので, NaOH 全 部の質量は, 200mL 0.24g× -=4.8g 10.0mL よって,試薬の純度は, 1 4.8g 5.0g ×100=96 (%) pH=3よ THE

結合エネルギーの問題です 反応熱＝（生成物の結合エネルギーの和）−（反応物の結合エネルギーの和）の公式を使って解いたのですが答えが合いません。答えをみると反応エンタルピー＝（反応物の結合エネルギーの和）−（生成物の結合エネルギーの和）となっていました。なぜ前者の式では駄目... 続きを読む

113 結合エネルギー (1)H-H,CI-CIの結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol, 243kJ/mol とする。 また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 H-C1 の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 Jom

どんな時に単位が付くのか教えてください🙇🏻‍♀️

① 次の反応の平衡定数 K を求めよ。 また, それぞれの平衡定数に単位がある 場合は単位も示せ。ただし,状態が示されていないものはすべて気体とする。 (1) N2O42NO2 (3) CO2 + H2CO + H2O (2) 2HI H2 + I2 (4) C (固) + CO22CO

高1化学基礎です。 例題26(3)で、係数の比として5/2を左辺に掛けていると思うのですが、どうして左辺に掛けるのかが分かりません。ちなみに(1),(2)は解けました。 調べても分からなくて、明日テストなので大至急よろしくお願いします🙇

82 第2編 物質の変化 例題 26 酸化還元滴定 - 144, 145 解説動画 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mLを加えたところで 反応が終了した。 たらいている このとき, 過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のようには -過マンガン酸 カリウム水溶液 褐色の ...① ビュレット ... ② H2O2 → O2 +2H+ +2e MnO + 8H+ + 5e_ → Mn² + 4H2O (1) 1 式, ②式より, この反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する過酸化水素 は何molか。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。 その理由を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか, 説明せよ。 指針 (1) ① 式, ②式中のeの係数を等しくして,各辺を加え,eを消去する。 (2) (1) で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO H2O2の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より 5H2O2 + ) 2MnO4 + 16H++ 10e* 2MnO +5H2O2 +6H+ 502 + 10H+ +10e- 2Mn² + 8H2O 2Mn² + +50 +8H2O (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき (KMnO』 の物質量) (H2O2 の物質量) =2:5 1.0molx=2.5mol (3) H2O 水の濃度をx [mol/L] とすると, 濃度未知 の過酸化 水素水 10.0 5 0.0400 mol/LX ・LX・ =x [mol/L]× 20.0 L 1000 1000 KMnO の物質量 係数の比 H2O2 の物質量 x=0.0500mol/L 答 別解] 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので、 H2O 水の濃度をx [mol/L] とすると, 0.0400 mol/LX- 10.0 1000 L×5=x [mol/L]× 20.0 1000 -LX2 KMnO が受け取るeの物質量 H.O2が失うの物質量 x=0.0500mol/L (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnO の赤紫色が消えず、わずかに残るようになったときが終点である。