酢酸（分子量=60）緩衝液1L作る目的で任意の酢酸を量りとった。pH4.56になるように1M 水酸化ナトリウム溶液を添加したところ、20mL加えたときにpH4.56になった。最初に加えた酢酸の質量は？ 上記の問題の解説と答えが知りたいです。 分析化学の問題です。よろしくお... 続きを読む

高校化学の問題です。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液について、少量の酸を加えた場合に（1）式の平衡が左に移動するのはなぜですか。酸のH⁺はCH₃COONaから電離したCH₃COO⁻と反応してCH₃COOHが増えることで（1）式の平衡は右に移動すると考えたのですが間違っています... 続きを読む

解答にある(1-x):x はどこからきたのですか？

化学 問4 Na2CO3とNaHCO3 の混合溶液は緩衝液の働きを示す。 0.10mol のNa2CO3 に対して,それぞれに種々の物質量の NaHCO を加えて,いくつかの混合物 を作成した。次に,それぞれの混合物を水に溶かして 1.0Lの水溶液とし,水 素イオンのモル濃度(mol/L) を測定した。 その結果, NaHCO3 のモル分率と, 水素イオン濃度(mol/L)の常用対数 10gıo [H+]との関係は,下の図2に示すよ うになった。 logio[H+] -9.35+ -10.30- -11.25- 1 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 1.0 Na2CO3のモル分率 図2 Na2CO3- NaHCO3 緩衝液のpH

出来れば途中式もお願いします

1 濃度の分からないアンモニア水溶液5.0ml を 0.100M の塩酸で滴定した時、当量点(中 和点は 7.0mL であった。 塩酸を0mL, 6.00mL, 7.00mL, 8.00mL加えた時のpH と POH を計算し、滴定曲線のグラフを作成しなさい (軸の名称や単位も書き。 白紙に要領良く 書くこと)。 また、この実験で使う指示薬は何か。 答えなさい。 1-1 塩酸を加える前のアンモニア水溶液のpHとPOHは? 12 塩酸を6.00mL加えた時のpH POHは? 1-3 塩酸を7.00mL加えた時のpHとPOHは? 1-4 塩酸を 8.00mL加えた時のpHとPOHは? 1-5 グラフを作成しなさい。 1-6 指示薬は? 2. 上記問題の1-2 [塩酸 6mL加えた時]) の溶液に 0.05M フェノールフタレイン メタノール溶液を0.1ml 溶かした時、 有色体と無色体は, それぞれ何mol 存在するか それぞれの構造式と共に示しなさい。 フェノールフタレイン平衡定数は, Ka 1.58x10-9 とする. 3. H3PO〟 が含まれている水溶液(リン酸 0.2mol/L) の pH を求めなさい。 pKai = 2.23, PKaz=7.21, pKus 12.3 とする. 4. pH=4.50 の Buffer Solution 200 mL を調製する時 0.200mol/L酢酸水溶液と 0.200mol/L 酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ何mL ずつ混合すればよいか, 答えなさい｡ 次に、 この Buffer Solution に 5.00x10M の水酸化ナトリウム水溶液2.0mL を加える とpH はいくつに変化するか。 答えなさい. 4-1 Buffer Solution の調製方法は? 4-2 水酸化ナトリウム水溶液を加えると、pHはいくつに? 4-3 この (pH=4.5) の Buffer Solution 200mL にピリジンを0.02mol溶かした時, ピリジン のプロトン供与体とプロトン受容体はそれぞれ何mol 存在するか, それぞれの構造式と 共に示しなさい。 ピリジンの平衡定数は, Kb = 1.70x10 とする.

中和についてです。 BとDは加水分解で出たNH3を考えていないですが、加水分解は起こらないんですか?? ちなみに、Cでは中和でNH3がなくなったから、加水分解のNH3を考えてPHを出すという考え方であってますか？

の, ヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表 している。 次のように条件を変えると, 曲線は (b)〜 (g) のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 生成量 307発展 中和滴定とpH 0.10 mol/L アンモニア水10mL に, 0.10 mol/L 塩酸を滴下し pH変化を調べると,右図の曲線が得 られた。図中のA~Dの各点での pH を小数第2位 まで求めよ。 中和 (水の生成) による溶液の体積の変 化は考えないものとする。 アンモニアの電離定数K=2.0×105mol/L log102=0.30, log103= 0.48 pH A 0 反応時間 :B C中和点 D 4 10 14 塩酸の滴下量 〔mL] -- (f) g) 18 化学平衡 223

酢酸のモル濃度を求めたいのですがどのような計算式になりますか？

発展例題28 緩衝液 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。 この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K = 2.7×10-mol/L, logio2.7=0.43 とする。 考え方 解答 10 問題328

(4)(5)教えて欲しいです！急ぎです💦

92 静岡大改 117 発展 緩衝液 酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し、酢酸イオンの一部は次のように水と反応する。 CH3COO ― + H2O JE CH3COOH + OH ¯/ ... (i) このような反応を塩の① ]分解といい, 式 (i)の平衡定数をKとすると,加水分解 定数K は次のように定義できる。 Kn=K'[H2O]=②[ 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液でも,式 (i)の平衡と,式 (ii) の関係が成立する。 こ の混合水溶液は ③ ] 作用を示し、少量の酸や塩基を加えても pHはほぼ一定に保た れる。混合水溶液中の酢酸と酢酸ナトリウムの濃度はいずれも1.00×10-2 mol/L で, Kh=4.00×10-10mol/L, 水のイオン積 Kw=1.00×10-14 (mol/L)とする。 (1) 文中の に適切な語句や式を入れよ。 (2) この混合水溶液の [H+] を有効数字2桁で求めよ。 酢酸の電離度は 1に比べて無 視できるほど小さいものとする。 (3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときの変化を化学反応式で記せ。 (4) この混合水溶液1.00Lに 1.00×10-3 mol の水酸化ナトリウムを加えた。 このとき の水溶液中の [CH3COOH] および [CH3COO-] の値を有効数字2桁で答えよ。 水酸化 ナトリウムを加えたことによる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 (5)(4)の操作により混合水溶液の [H+]は何倍に変化するか。 有効数字2桁で答えよ。 第2部 物質の変化と平衡 (2) (:

分析化学の問題です。(全てpHに関わる問題です) ①0.1mol/L酢酸と0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を容量比2:1で混合した溶液のpHを求めよ。 ②0.1mol/Lアンモニア水と0.1mol/L塩化アンモニウム水溶液を等量に混合した緩衝液を100mL量り取り、... 続きを読む

分析化学の錯形成平衡の問題です。なぜ答えが5番になるのかまったくわかりません。途中式など教えてくださると助かります！

問22. 弱酸HAの共役塩基A-は金属イオンM²+ と1種類の錯体MA2 を生成する (M²+ + 2A MA2)。 0.010 molのHAと1.0×10molのM²+をpH= 6.0の緩衝液 1.0L中で混合したとき､ [MA2]/[M²+] として適切なものはどれか。 HAのpK = 5.0、錯体MA2の生成定数K=1.0×1020 と する。 4 4.4 x 104 58.3 x 105 13.0 x 10-² 2 7.1 31.8 x 10²

問20がわかりません。 途中まで解いたのですが、ここからわからなくなってしまいました。お願いします。

問20 2.0 x 10-2 mol/L 酢酸と 3.6 x 10-2 mol/L酢酸ナトリウムからなる緩衝液のpHはどれか。 ただし、酢酸の Ka 1.8 x 10-5 とする。 13.0 2 24.0 34.5 = 4 5.0 5 5.5 問21 沈殿平衡に関する記述のうち、 間違っているものはどれか。 1つ選べ。 1 溶解度積は難溶性塩の水に対する溶解度から求められる。