絶文
125.ル液とpH>
-5
3 電離定数は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10 -14(mol/L)とす
る。-10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48
(1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナト
ウム水溶液
mol/L
100mLを混合し、水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が [
Cisco mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H]は
■mol/L となり,pHはエである。
溶液Aを純水で
水溶液 A を純水で 10 倍に薄めたときpHは
水
XX
となる。
・次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が
カ「mol/L, [CH.COO-]が mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H'] [
mol/L, pHはケとなる。
純水 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは
コとなる。
このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。
[ア ~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケおよび
コ の数値を小数第1位まで求めよ。
〔14 札幌医大〕
(2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理
をイオン反応式などを用いて説明せよ。
〔16 静岡大 改〕
(3)/はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL
とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ
の希アンモニア水を20.0mLとり, これに 0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと
ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。
AとBに当てはまる数値を次の選択肢から選べ。
A:(ア) 2.0×10 (イ) 4.0×10 -6
B:(ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7
(オ)10.0
(ウ) 3.0×10-4 (エ) 2.0×10-3
(オ) 4.0×10 ~
〔早稲田大]
