この問題ですが、 （ア）の（i）が4、（i i）が3だと思ったんですけど… 違う理由を教えてください！

問6 Kさんは, 酸化物から酸素をとり除く化学変化について調べるために,次のような実験を 行った。 また,このような化学変化が利用されている例として, 製鉄所での製鉄について調 べた。これらについて, あとの各問いに答えなさい。 ただし, 〔実験〕 において, 酸化銅と炭 素粉末との反応以外は起こらないものとする。 〔実験〕 図1のような装置を用いて, 酸化銅 1.0g と炭素粉末 0.30gの混合物を試験管Aに入れて加熱 したところ, 反応が起こり, 気体が発生して試験管B内の石灰水が白く濁った。 反応が完全に 終わったところで加熱をやめ, 試験管Aをよく冷ましてから試験管A内にある固体の質量を測 定し,質量保存の法則を用いて, 発生した気体の質量を求めた。 次に, 炭素粉末の質量は0.30gのまま変えずに, 試験管Aに入れる酸化銅の質量を2.0g, 3.0g,4.0g, 5.0g, 6.0g と変えて同様の操作を行い, 発生した気体の質量を求めた。 図2は, これらの結果をまとめたものである。 酸化銅と炭素粉末 の混合物 試験管 A 図 1 1.20 ゴム管 1.00 0.80 試験管 B モル 0.60 ･ガラス管 0.40 石灰水 〔g〕 0.20 発生した気体の質量g [製鉄所での製鉄について調べたこと] 私たちの生活に使われている鉄は, 製鉄所で鉄鉱石 (酸 化鉄)から酸素をとり除くことによって製造されている。 図3のように, 高炉に鉄鉱石と, 石炭を蒸し焼きにして できるコークス (炭素) などを入れ, 熱風を吹き入れて 1500℃以上に加熱すると, 酸化鉄がコークスから生じる一 酸化炭素と反応して, 鉄と二酸化炭素ができる。 -9- 0 0 熟風 不純物 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 酸化銅の質量 〔g〕 図2 鉄鉱石, コークスなど 図3 高炉 できた鉄 < 熱風

質量保存の法則が成り立つ理由を、原子の性質にふれて教えてください！

炭酸水素ナトリウムの質量保存の法則の問題です。 この問題の解き方が分からないので教えてください！ ピンクのラインが引いてある、(3)と（４）です。

【知識・技能】 【1】 右の図のように丈夫なプラスチックの密閉容器や薬品を用いて、次の実験を行った。 [実験] 1 容器 ad を用意した。 うすい塩酸10cm² と炭酸水素ナ トリウム 1.0g を右の図のように混ざらないように入 れてふたをし、密閉させた。これを反応前の全体の質 量として電子てんびんで測定し、これを測定値1とし た。 254 うすい 塩酸 プラスチック容器 炭酸水素ナトリウムの質量(g) 測定値 1 (g) 測定値2 (g) 測定値3 (g ) 炭酸水素 ナトリウム 2 この容器を傾け、うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを混ぜ合わせて気体を発生させた。 3気体の発生が見られなくなってから、反応後の全体の質量を測定し、これを測定値2とした。 4 閉じてあったふたを開けてしばらくしてから、全体の質量を測定し、これを測定値3とした。 5 容器 b~d のそれぞれ異な MOT b 2.0 る質量の炭酸水素ナトリ ウムを入れて同様の実験 を行い、すべての測定結果 を表にまとめた。 214.3 2 213.5 a 1.0 213.3 1 212.9 C 3.0 215.3 3) 214.3 5 あとの問いに答えなさい。 (各2点 計10点) (1) この実験で発生した気体は何か。 次のア~オから1つ選び、 記号で答えなさい。 アンモニア ア 窒素 タイ水素 二酸化炭素 酸素 (2) 表の1に当てはまる値は何か。次のア~カから1つ選び、記号で答えなさい。 オ 215.3 ア 212.9 イ 213.3 ウ 213.5 エ 214.3 力 216.3 (3) うすい塩酸10cmとちょうど反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 (4) 容器dについて、実験の5の操作・測定を終えた後、 同じ濃度のうすい塩酸をさらに10cm 加えた。このとき 発生する気体は何gか。 このように化学変化の前後で質量は変わらない。 このことを何の法則というか。 d 24.0 216.3 4 215.3 TC187 52 52400 (9 22212

解説の意味が分かりません　まる4です　斜面の角度が大きいほどはやくなるんじゃないんですか？

(1) ●別･ よって、力の大き INの半分のは 図5に記入 A5N-03-15 B25Nx06m-1.5J 台車Xを手で押しはなした。 このときの台車Xの運動のようす 3 実験1 図1のように、 なめらかな水平面上に台車Xを置き、 1秒間に60 打点記録する記録タイマーを用いて調べた。 図2は、この実験で記録した紙テープを6打点ごとに区切り 打点P以降の各区間の長さを表したものである。 実験2 図3のように, 傾きが一定のなめらかな斜面上に台車 X を置いて手で支え、その後, 台車Xから静かに手をはなした。 実験3 図4のように, 図3の装置を用いて、 斜面の傾きを大きくし、 実験2 と同じ方法で実験を行った。点Rは点Qと同じ高さである。ただし、摩擦 <愛媛> や空気抵抗, 紙テープの質量はないものとする。 (1) 作図 実験1で、打点Pを打ってから経過した時間と、その間に台車X が移動した距離との関係はどうなるか。 図2をもとに、その関係を表すグ ラフを図5にかけ｡ (2) (1) なめらかな 水平面 図2 位置エネルギーは、A→C (4) 力学的エネルギーは保存されるので、目の位置と同 の位置まで割れると考えられる。 ある。 台車 X 打点P ーー 5.0cm 5.0cm 5.0cm 5.0cm 5.0cm 図3 なめらかな なめらかな 斜面 R 図5 Q 台車Xが移動した距離(m) 30 打 間点 でP 台を 車 20 (2) 実験 2,3について述べた次の文中の①~④の内から適切なものを それぞれ選べ。ただし, 斜面を下っている台車Xの速さは,台車Xの先端 が通過するときの速さとする。 台車Xにはたらく重力を, 斜面に垂直な方向と平行な方向に分解したとき, 重 力の斜面に平行な方向の分力の大きさは, 実験 2より実験 3 が ①ア 大きい ⑨ 小さい)。 台車 X にはたらく垂直抗力の大きさは, 実験 2より実験3が ②{ア 大きい ⑨ 小さい}。 また, 点Qと点Rの位置での台車Xの速さ 0 が同じとき, 点Q, Rから斜面に沿って同じ距離だけだった位置での台車Xの 速さを比べると,点Qから下った位置での速さより点Rから下った位置での速 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 打点Pを打ってから経過した 時間[秒] さが ③ {ア 大きく イ 小さく}, 点QRから斜面に沿って同じ距離だけ手前にある位置での台車Xの速 さを比べると, 点Qの手前の位置での速さより点Rの手前の位置での速さが ④ ア 大きい ⑨ 小さい)。 ら 10 離た 紙テープ 紙テープ 高さ 台車X 高さ 水平な床 次の問いに答えよ。 ■ 宇宙探査機は宇宙を飛ぶときに, エンジンを停止していても運動を続けることができ る。この理由を説明するために用いる法則として最も適切なものを、次から選べ｡ 〈島根〉 ア 慣性の法則 イ 作用反作用の法則 ン 質量保存の法則 エ オームの法則 次の文中の にあてはまることばを書け。 <和歌山> ロケットを打ち上げるためには, 図1のように,燃料を燃焼させてできた高温の気体 下向きに噴射させ, 噴射させた気体から受ける上向きの力を利用する。 このとき, ロ セットが高温の気体を押す力と高温の気体がロケットを押す力の間には「 ■の法則が の立っている。 12 机の上に物体を置いたとき, 机と物体にはたらく力を表している。 7 台車X 図 1 REA 水平な床 気体がロケット を押す力 ロケットが 気体を押す力 図2 AI B

なぜ、加えたうすい塩酸の質量の和が50のところでおれまがってるのですか？

3 はかり取った銅粉の質量(g)0.40 生じた酸化銅の質量(g) 表からはかり取った銅粉の質量と生じた酸化銅の質 量の関係を表すグラフをかきなさい。 ('17 青森県 ) 0.501.00 1.50 2.00 2.50 物質が化学変化する前と後の質量を比較す るため、次の実験を行った。 0 ・石灰石の粉末 2.50g ビーカーに石灰石の粉末 2.50g を入れ、 反応前の質量を測定 電子てんびんで測定したところ, 100.00g であった。 このビーカーにうすい塩酸 20.00gを加え、十分に反応させ、再び質量を測定した。 ウ さらに,イと同じ操作を加えたうすい塩酸の質量 の和が100.00g になるまで繰り返した。途中で, ビー カーの中の石灰石は完全に溶けた。 1回目 20.00 2回目 3回目 4回目 40.00 60.00 80.00 5回目 100.00 うすい塩酸を加え 十分に反応させる 発生した気体の質量の和[g] 1.00 2.00 はかり取った銅粉の質量(g) 1.0 回数 加えたうすい塩酸の質量の和 [g] 0 反応後のビーカー全体の質量 [g] 100.00 119.56 139.12 158.90 178.90 198.90 実験の結果をもとに加えたうすい塩酸の質量の和と,発生した気体の質量の和の関 係を, グラフにかきなさい。 ('15 富山県 ) の 0.5 うすい塩酸20.00g 反応後の質量を測定 20 40 60 80 加えたうすい塩酸の質量の和 [g] 100

（5）、（6）が解説載ってなくてわかりません😭見づらくてごめんなさい、😢

験 1, 34.7 37.2 39.7 41.9 気体 ってい ] ] されなか ] 発生し ] 化学変化のきまりの問題 化学変化で反応する物質の質量 を求める。 解法のポイント (1) 加熱後の質量は、銅と反応し た酸素の質量分だけ増加する。 (3) 反応した酸素の質量から、酸 化された銅の質量を求める。 (4) 質量保存の法則より、反応前 の質量の和=反応後の質量の和。 対策 ・化学変化のきまりをしっかり理 解しておく。 ② 力と圧力の問題 物体に加わる圧力を求める。 のポイント」 3 <電流〉 電熱線X, Y を使って回路をつく 図1 電源装置 り、電源装置で,電熱線に加える電圧を変え、回 路を流れる電流の大きさを測定する実験を行った。 図1のように、電熱線Xについて実験を行った後, 電熱線Xを電熱線Yにとりかえて実験を行い,そ の結果を表にまとめた。 次に, 図2 図3のよう に、それぞれ直列回路,並列回路をつくり,電熱 電圧[V] 線に加える電圧を変え、回 路に電流を流した。 次の問 いに答えなさい。 0 電流 X 0 [A] Y 0 図1の回路で、電流計 Q T +端子はどれか。 ア~ エから選べ。 KOPLO ] (2) 電熱線X,Yの抵抗は それぞれ何Ωか。 図2 電熱線 Y 0000000000000 電熱線 X 000000 I 電熱線Y 電熱線 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 図3 鉄ででき 図1 スイッチ 電熱線Y X [ ]Y[ 図2の回路全体に6.0Vの電圧を加えたとき、電熱線Xに加わる電圧の大 きさは何Vか。 電熱線 X rig [ 1 図3の回路で,P点を流れる電流の大きさが0.60Aのとき,電熱線Yを流 れる電流の大きさは何Aか。 [ 図2と図3の回路に同じ大きさの電圧を加えて電流を流したとき, 図3 この回路全体で消費する電力の大きさは、図2の回路全体で消費する電力の 何倍か。 図2 1 図3の回路全体に4.0Vの電圧を加えて10分間電流を流したとき, 回路全 体で消費する電力量は何Jか。 -06 ア 3 回路と電流 直列回路 並列 流・電圧・抵抗を 解法のポイント (1) 電流計は回路に + 端子は電源の+ (2) 抵抗 [Ω] =電圧 [A] (3) 直列回路では回 は各電熱線の抵抗の 流れる電流の大きさ 同じである。 (4) 並列回路では各電 る電流の大きさの和 の電流の大きさに等し 熱線に加わる電圧の大 源の電圧に等しい。 (5) 電力の大きさは、電 さと電流の大きさに比例 電圧の大きさが等しいの 路全体に流れる電流の大 比べればよい。 (6) 電力量は、電力と時間・ 求められる｡ 対策 公式を正確に覚えておく。 ・直列回路, 並列回路におに 流・電圧の関係をしっかり しておく。 4 密度と仕事の問題 密度や仕事、仕事率を求める。 解法のポイント 物質1cmあたりの質量を によっ

至急！ (4)(5)(6)番の解き方が全くわかりません。 わかりやすくお願いします🤲

19 〈化学変化と質量③> 次の文章を読み、あとの問いに答えなさい。 1774年,ラボアジエは ① 「化学変化の前後で,物質の質量の総和は変化しない。」という法則を発 見した。また,1799年にプルーストは「同一の化合物に含まれる成分の質量の割合は一定である。」 という法則を発見した。 これらの法則を説明するため, 1803年にドルトンは「物質はすべて分割できない最小単位の粒子 である原子からできている。」と考えた。 ドルトンの考えた原子および複 合原子(2種類以上の原子が結びついた粒子) のモデルの例を図1に示す。 図1 その5年後の1808年,ゲーリュサックはさまざまな気体反応に関する 実験を行い, 「気体の反応において, 反応する気体および生成する気体の 体積は簡単な整数比となる。」 という法則を発見した。 ゲーリュサックは, 「気体の種類によらず,同 体積の気体は同数の原子または複合原子を含んでいる。」という仮説をたてた。この仮説とドルトン のモデルを用いて水素と酸素から水蒸気ができるときの反応を考えると図2のようになるが,体積比 が 「水素 酸素: 水蒸気 = 2: 1:2」 になるよう右辺を埋 めようとすると ② 矛盾が生じる。 図2 そこで, 1811年, アボガドロは 「原子がいくつか結び ついた粒子である ( A )がその物質の性質を示す最小単 水素2体積 酸素 1体積 水蒸気2体積 位として存在している。 そして,気体の種類によらず,同 体積の気体は(B)。」 と考え, ドルトンの考えとゲーリュサックの実験との間にある ③ 矛盾を解 JST - 決した。 (1) 下線部①の法則名を答えよ。 〔 ト〕 (2) 60gの酸化銅と炭素を混合して加熱したところ, 銅48gと二酸化炭素 16.5g が生じた。 銅原子1 個と炭素原子1個の質量比を,最も簡単な整数比で答えよ。ただし, 他に生成物はなかったものと 銅原子:炭素原子=〔 する｡ DEL ( ○上の文章中の(A)にあてはまる語句を答えよ。 難 (4) 下線部②について, 矛盾が生じることをモデルを用いた図で右にモデル 示すとともに,矛盾の内容を文章で説明せよ。 + (5) 上の文章中の(B)に入れるのに適当な内容を, 15字以内で答えよ。 (6) 下線部③について, アボガドロは(A)の存在を考えることで、 どのように矛盾を解決したか。 モデルを用いた図で右に示すととも に,文章で説明せよ。 (大阪教育大附高池田) モデル 水素原子 酸素原子 水の複合原子 ? ?

大至急！ (5)番の解き方が全くわかりません。 わかりやすくお願いします🤲

原子は、種類によって質量が決まっており,たとえば,マグネシウム原子1個と酸素原子1個の質量 比は3:2,銅原子1個と酸素原子1個の質量比は4:1とわかっている。そこで,このことを確かめ るために次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 〔実験〕 ① 試料として1班から5班までは灰色のマグネシウム粉末を,6班から10班までは赤茶 色の銅粉末をそれぞれ0.40g, 0.60 g, 0.80g,1.00g, 1.20gずつ配り,ステンレス皿の上 にうすく広げた。 2 電子てんびんを用いて, ステンレス皿と試料の質量を測定した。 ③3 ステンレス皿の試料をガスバーナーを用いてよく加熱した。 ④ 加熱後よく冷やし、再び電子てんびんを用いて, ステンレス皿と試料の質量を測定した。 5 薬さじで試料をステンレス皿の外に落とさないように注意しながらよくかき混ぜた。 加熱前 加熱後 6 ③~⑤の操作を5回くり返し, その結果を以下の表にまとめた。 ステンレス皿とマグネシウム粉末の質量〔g〕の測定 測定 1班 2斑 3班 4班 5班 to 16.11 15.48 16.01 16.43 16.16 1回目 16.26 15.70 16.30 16.75 16.52 16.29 15.76 16.38 16.88 16.68 2回目 3回目 16.31 16.74 15.78 16.40 16.92 16.31 15.78 16.41 16.93 4回目 16.76 5回目 16.31 15.78 16.41 16.93 16.76 ステンレス皿と銅粉末の質量〔g〕の測定 測定 6班 7班 8班 加熱前 加熱後 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 (1) 1回目の実験③では, マグネシウム粉末が光や熱を強く発しながら激しく酸化されていくようす が観察された。 このような現象を特に何というか。 また, そのときの化学反応式を答えよ。 現象名 〔 [□] 化学反応式 ( 9班 15.39 15.91 16.64 15.72 10班 16.18 15.78 15.49 16.04 16.80 16.37 15.81 15.52 16.08 16.86 16.45 15.82 15.54 16.10 16.88 16.47 15.82 15.54 16.11 16.89 16.48 15.82 15.54 16.11 16.89 16.48 〕 (2) 1回目の実験③では、赤茶色の銅粉末はみるみる酸化され,黒色の物質に変化していった。 この 黒色の物質を化学式で書け。 試料と結びつ (3)この実験の結果から,ある化学の基本法則を用いて試料と結びついた酸素の質量を計算すること ができる。 この基本法則の名称を答えよ。 M この実験の結果をもとに,実験に用いた金属の質量を横軸 Xに,それらの試料と結びついた酸素の質量を縦軸にして,マ グネシウムと銅についてのグラフを右の図にかけ (横軸と縦 軸にも,適当な値を書き込むこと)。 151.14 、 (4) のグラフをもとにして以下のような考察をした。空欄の ① ② には簡単な整数比を, ③ には数値を, ④ には適当な語 句を入れよ。 ① 〔 BM) 2 [ ] 4 [ に酸素の質量 [g] 3 金属の質量 〔g〕 〔考察〕(4)のグラフより,銅粉末の酸化によって生じた黒色の物質は,銅と酸素が質量比① 結びついてできた物質であることがわかり,このことは銅原子1個と酸素原子1個の質量比 4:1であることと一致する。 しかし, マグネシウム粉末の酸化によって生じた物質は, (4) のグラフ結果からマグネシウムと酸素が質量比②で結びついてできた物質であるこ とになるが,このことはマグネシウム原子1個と酸素原子1個の質量比が32であること

質量保存の問題です。 苦手なので、教えてください!!

灰酸水素ナトリウムを加熱すると、気体と液体と固体の物質に分解されます。そこで,さまざま な質量の炭酸水素ナトリウムを加熱する実験を行い, 加熱した炭酸水素ナトリウムの質量発生し た気体の体積,生成した液体, 残った固体の質量を下の表に記録しました。その結果,実験 A,B では炭酸水素ナトリウムはすべて分解されましたが,実験C,Dでは炭酸水素ナトリウムは一部分 解されず,残りました。 次の各問いに答えなさい。 実験 A 実験B 実験C 実験D VER 0.8 1.6 120 (ア) 炭酸水素ナトリウム [g] 0.4 発生した気体 [mL] 60 [生成した液体[g] 0.05 残った固体[g] 0.25 1.2 120 150 (イ) (ウ)

これ説明できる人いますか？ できる人いたら教えてください。

問1 銅を空気中で加熱すると質量が増加する。この現象を小学生にも分かるよ うに説明せよ。 問 2 ある小学生から 「128gの銅を加熱するとどうして 160g になるの?」と 質問された。 この小学生にも分かるように説明せよ。 問3 問2の説明を終えたところ､ 「どうして 160g までしか増えないの?ずー っと加熱してもそれ以上重くならないのはどうして?」と質問された。 この 小学生にも分かるように説明せよ。