化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)

(2)熱化学反応式で解いて欲しいです

86. 〈結合エネルギー> 思考のヒント 47 (1) 水素と塩素から塩化水素が発生する反応のエンタルピー変化を付した反応式は以下 のようになる。 気体状態における H-H, CI-CI の結合エネルギーをそれぞれ436, 243kJ/mol とするとき,気体状態におけるH-CI の結合エネルギーを計算すると何 kJ/mol となるか。 H2(気) +Cl2(気) → 2HCI (気) △H185kJ (2) 気体状態の過酸化水素(H-O-O-H)の生成エンタルピーは,-136kJ/mol である。 このとき -O結合の結合エネルギー (kJ/mol) として最も近い数値は,下の①~⑤ のうちどれか。 ただし, H2(気), O2(気), OHの結合エネルギーは, それぞれ 436, 498 および 463kJ/mol とする。 ① 105 ② 128 ③ 144 ④ 249 5 319 [03] [17 愛知工大 改] (3) メタンの生成エンタルピーは-75kJ/mol, H-H の結合エネルギーは436kJ/mol, C-Hの結合エネルギーは416kJ/mol である。 炭素 (黒鉛) が炭素(気体) となる昇華エ [18 金沢工大 改] ンタルピー (kJ/mol) を求めよ。 ° 87. 〈化学発光と光化学反応〉 化学発光では,反応物と生成物の化学エネルギーの差の一部が光として放出される。 科学捜査における血痕の鑑識法である(ア) 反応は化学発光の例である。 (7)は,血 液中の成分などを触媒として, 塩基性溶液中で過酸化水素などによって酸化されると青 く発光する。 光のエネルギーを吸収した物質が光化学反応を起こすこともある。その応用例として は,モノクロ写真用フィルムや光触媒などがある。 写真フィルム上の(イ)は光を吸収 ウが析出して黒くなる。 光触媒のエ) に光が当たると,その表面 その表面はいつも して反応!

教えてほしいです。 お願いします🙇

4. 酵素の性質 酵素について、次の各問に答えよ。 問1 ニワトリの肝臓に含まれる酵素の性質を調べるために、過酸化水素水にニワトリの肝臓片を加えたところ、酸素が盛んに泡となって 発生した。この結果から、ニワトリの肝臓に含まれる酵素は、過酸化水素を分解し酸素を発生させる反応を触媒する性質をもつことが 推測される。しかし、酸素の発生が酵素の触媒作用によるものではなく、「何らかの物質を加えることによる物理的刺激によって過酸 化水素が分解し酸素が発生する」 という可能性 [1] 「ニワトリの肝臓片自体から酸素が発生する」 という可能性 [2] が考えられる。 可能性[1]と[2]を検証するために、次のa~fのうち、それぞれどの実験を行えばよいか。 その組合せとして最も適当なものを,下 の①~⑨の うちから一つ選べ。 a 過酸化水素水に酸化マンガン (IV) *を加える実験 b 過酸化水素水に石英砂**を加える実験 C 過酸化水素水に酸化マンガン (IV) と石英砂を加える実験 可能性 [1] 可能性 [2] ① a d ② a e d 水にニワトリの肝臓片を加える実験 ③3 a f e 水に酸化マンガン (IV) を加える実験 ④ b d f 水に石英砂を加える実験 ⑤ b e 酸化マンガン (IV): 「過酸化水素を分解し酸素を発生させる反応」 を触媒する。 ⑥ b f **石英砂: 「過酸化水素を分解し酸素を発生させる反応」 を触媒しない。 ⑦ C d ⑧ C e 9 C f

酸化還元反応をやっています 明日までの宿題なのですが、全く分からないので教えて欲しいです。 答えだけではなく、途中式(？)のようなものも一緒にお願いしたいです→2枚目みたいな感じです

[問題2章§19-②] 次の各反応の半反応式および化学反応式を書け。 (1)熱濃硫酸に銅板を入れる。 (2)濃硝酸に銀板を入れる。 (3) 過マンガン酸カリウムと過酸化水素を硫酸酸性下で反応させる。 (4)硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (5) 硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 (6)硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (7)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。 (8)ヨウ素溶液にチオ硫酸ナトリウムを加える。 (9) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムに硫酸鉄(II)溶液を加える。

水と酸化マンガンと過酸化水素を混ぜたら、気体は発生しますか？？

水と酸化マンガン(IV)と過酸化水素水を熱したものに火のついた線香を入れたら激しく燃えました。この時発生した気体はなんですか？教えていただきたいです。

⑵⑶の求め方がわかんないです

酸化還元満足の実験方法を理解し、適切な方法で酸化還元滴定を行うことができるよ うになる。 また、 実験結果から滴定した薬品のモル濃度や質量パーセント濃度を算出す ることができる。 使用する器具・薬品 器具 ビュレット、 ビュレット台、ホールピペット (5mL, 10mL) コニカルビーカー、 ピペット ポンプ、メスフラスコ、 駒込ピペット、 漏斗、 ビーカー (100mL,200mL) 薬品 オキシドール(濃度不明)、 過マンガン酸カリウム (0.0200mol/L) 希硫酸 (1.0mol/L) 純 水 実験方法 1. オキシドール5mL をホールピペットで測り取り、100mLのメスフラスコに入れ、 純 水で標線に合わせて20倍に希釈する。 (A液) 2. 希釈したオキシドール (A液) 10ml をホールピペットで測り取り、 コニカルビーカ 一に入れる。 3. 4. 1.0mol/Lの希硫酸水溶液を駒込ピペットで2mL 入れる。 2.のコニカルビーカーに、 液)を、 漏斗を使ってビュレットに 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液(B 満たし、液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読み取る。 ※この時、 先端の気泡 抜きを忘れないこと 5. A液にB液を少しずつ滴下しては振り混ぜていき、 赤紫色が消えてなくなり、 薄ピ ンク色になった時のビュレットの液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読む。 6. 2-5 を繰り返し、 滴定を3回以上行う。 実験する上での注意点 器具 • ・純水で中が 薬品 目に入った&皮膚に付着した

問3〜6教えていただきたいです

B 式 (1) の反応速度vは,単位時間当たりのH2O2濃度の減少量で定義できる。 4 [H2O2] ･････(4) 01 At ただし, 式 (1) の反応における濃度変化量 [H2O2] を実験で測定するのは容易ではない。 そこで, 式 (2) の反応速度v2v に比べてきわめて大きいことに着目し,以下のような手順で実験を行うことが多い。 -5-

問1と問2を教えて欲しいです

A 酸性水溶液中における過酸化水素 H2O2 とヨウ化物イオンIとの反応は,次の式 (1) で表される。 ･･････(1) H2O2 + 2H+ + 2I- → 2H2O + I2 ← この反応は定量的に進行するので,たとえば過酸化水素水溶液の濃度決定に用いることができるが, 終点が検出しにくいので、次の式 (2) の反応と組み合わせて,以下のような手順で実験を行うことが多い。 .(2) I2 + 2S2O32- 2I + S4062- .... まず,コニカルビーカーに濃度未知の過酸化水素水溶液 V1 mLをとり,十分量の硫酸酸性ヨウ化カ リウム水溶液を加えると, 式 (1) の反応によって I, が生じる。 次に, ビュレットに入れたチオ硫酸ナト リウム水溶液をコニカルビーカー内に滴下していくと,式(2)の反応によって 12 が消費されていくが、 その全てが消費された点を滴定の終点とする。 なお、滴定の終点は指示薬としてデンプン水溶液を用 いることで検出できるにはたらく録に (3) この一連の操作において,コニカルビーカー内のI-の物質量は実験開始時点に戻っていることにな るので,式 (1) と式 (2) から I と I2を消去してまとめた次の式: ア ・(3) を用いて計算することができる。たとえば, 滴定に用いたチオ硫酸ナトリウム水溶液の濃度が Cmol/L, 終点までの滴下量が V2 mLであれば, 実験に用いた過酸化水素水溶液のモル濃度は イ される。 |mol/Lと表 問1 下線部①について, 終点の検出法を30字以内で説明せよ。 問2 空欄 ア • イに適切な反応式または文字式を入れよ。 F

ここの問題で ウやオで教えてもらいたいことがあります。 例えばウのh202（過酸化水素）から2h2o（水）の時はHの酸化数を見ると変わっていません。 でOに注目すると酸化数が変わってます。 このように単体ではないとき変わっている方で判断するという考え方であっていますか？

したので 第6章 酸化還元反応 97 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK (ア) 2H2O + 2K → 2KOH + Hz (1) Cl2KBr H2O2 + 2KI + H2SO オオ) SOzu Br2+2H2O → H2SO4 +2HBr Tha → 2H2O + Iz + K2SO4 ①でしたら教 (エ) H2O2 +SO2 H2SO (カ) SO2 +2H2S 3S+2H2O 153 酸化還元反応 と表される。 アルミニウム、鉄、ニッケル )よりも大きいため 金属の状態を[ これは、これらの金属が急硝酸 硝酸 る By Ag Partu Cuty (2) Cu 夜に( )内の物質を は、起こ という。 01