写真の硫黄のような反応を教えてください

液を加える。 硫化物イオン S。- に変え,酢酸鉛(II) (CHCOO) Pb 水溶液を加える。 黒色沈殿が生じる。 (硫化鉛(I)PbS が生成) 硫黄S * HO の検出には青色の塩化コバルト紙も利用される。塩化コバルト紙は H:O を吸収

化学基礎です。 この問題の答えで、⑴⑵ともに ,Znとあるのですが、この,の後ろは必ず〇〇の表面にの〇〇を書けば良いのですか？ 教えていただけると嬉しいです😊

うな金属は,酸化されにくい。はた, 『 E 金属になりやすいので,還元されやすい。 問26 次の(1), (2)の変化をイオン反応式で表し,酸化された物質をそれぞれ化学 式で答えよ。 (1)硫酸銅(I)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛沿の表面に銅が析出する。 (2)酢酸鉛(I)水溶液に亜鉛片を浸すと,亜鉛の表面に鉛が析出する。 25 ま) ア」

オレイン酸のセッケンと酸化銅（Ⅱ）の関係について教えて貰えませんか？

問1 構成脂肪酸がオレイン酸のみのセッケンに対して分析実験を実施した際に起こ る反応を,次の解答群からすべて選べ。 0 試料を酸化銅(IⅡ)とともに試験管内で加熱し, 生じた気体を石灰水に通すと 石灰水が白濁する。 2 銅線を焼いて表面を酸化銅(IⅡ)としたのち, 試料を付着させてガスパーナー の外炎の中に入れると,青緑色の炎色反応が見られる。 ③ 試料に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱し,生じた気体に濃塩酸をつけ たガラス棒を近づけると,白煙が発生する。 の 試料を酸化銅(II)とともに試験管内で加熱したとき内部に液滴が生じ,これ に触れた白色の硫酸銅(IⅡ)無水塩が青く変化する。 6 試料を固体の水酸化ナトリウムとともに融解し,その後,水に溶かしてから 酢酸で酸性にし, 酢酸鉛(IⅡ)水溶液を加えると黒色沈殿を生じる。 Cal

アに当てはまる数値を求めよという問題です。 赤で囲んだところ(写真２枚目)がよくわからないので教えて頂きたいです。

第2問 金属のイオン化傾向や電池に関する次の問い(問1.問2)に答えよ。 (配点 20) 学校の授業で、ある高校生が金属のイオン化傾向について調べるために実験を 行った。次に示したものは,その実験報告書の一部である。この報告書を読み 問1 下の問い(a~c )に答えよ。 金属における酸化還元反応の検証 【目的) 金属単体に含まれる原子の水溶液中での陽イオンへのなりやすさの指標と して「イオン化傾向」がある。金属単体の反応を観察することで, 水素H。 も含めたイオン化傾向の大小について調べる。 【試薬および試料】 金属単体……マグネシウムリボン, 銅片 試薬…0.10 mol/L 硝酸銀 AgNO水溶液 0.10 mol/L 酢酸鉛(II) Pb(CH。coO)。水溶液 とし 1.0mol/L 塩化水素 HCI 水溶液(塩酸) 【試薬の調製】 試薬の調製は実験グループごとに分担して行った。当グループは、1.0mol/ L希塩酸の調製を行った。本来は正確に希釈することが望ましいが, 定量実 験(試料中の成分量などを求める実験)ではないため大まかな希釈とした。 使用した濃塩酸ま質量パーセント濃度37%密度1.17g/cm) であるから。 そのモル濃度はおよそ ア mol/L である。したがって, 濃塩酸はおよ そ ア 倍に希釈された。 【実験操作) 1. マグネシウムリボンと銅片の一部をやすりでみがき, 金切りばさみを用 いて小片とした。 2. 硝酸銀水溶液を2本の試験管に3㎡Lずつとり, 試験管AおよびBとし た。同様に,酢酸鉛(IⅡ)水溶液をとり, 試験管CおよびDとし, 希釈した 塩酸(希塩酸)をとり, 試験管EおよびFとした。

高校化学 下の写真の｢C｣についてですが、 正解はCl、青緑だったのですが、 それぞれBr、緑ではバツですか？

D:試料を完全燃焼させる。 生成した液体を硫酸銅(IⅡ)無水塩に触れさせると結晶 A:試料にナトリウムの単体を加え, 加熱して反応させる。生成物を水に溶かして中 A 212. 〈成分元素の検出〉 記号と, 口にあてはまる色を答えよ。 色沈殿が生じる。 和し, 酢酸鉛(IⅡ)水溶液を加えると B 試料にソーダ互灰を加え, 加熱して反応させる。発生した気体は刺激臭があh 湿らせたリトマス紙が 口色になる。 C: 焼いた銅線に試料をつけて燃焼させる。 D:試料を完全燃焼させる。 生成した液体を硫酸銅(IⅡ)無水塩に触れさせると共日 の色が 口色に変化する。 |色の炎色反応が見られる。 am) (09 北里大改)

高1化学基礎のブタンの完全燃焼の問題と化学反応式を教えていただきたいです！お願いします！

「7、で9-n Cy H16°a完年燃先について 0 」合 せ すでー 題本 2C4H10t1302マ8C0zt 10H20 ) るで出域 31木を90gえるのに必要がブロシは何るか おか G1 ブターS89 と解素 2249を他させたとまどろらが何 molのンるわし A さ ().CH'COO-+FO=CH'COOH+HO.

30なんですけど選択肢にない答えになってしまいます！！ 教ええてください！！

【VI) アミノ酸,ベプチド, タンパク質に関する以下の間いに答えよ。 問 27 タンパク質に関する記述 (a~e) について, 正しいものの組合せはどれか。 a) 加水分解するとα-アミノ酸だけを生じるタンパク質を, 単純タンパク質という。 b)a-アミノ酸の配列順序が変わり, 性質が変わることを, タンパク質の変性という。 c)a-ヘリックス構造や, B-シート構造を, タンパク質の三次構造という。 d)酸や塩基を加えても, 立体構造は変化しない。 e)酵素の最適 pH と最適温度は, 酵素の種類により異なる。 (b, c) の (a, b) ⑥ (b, d) ② (a, c) ⑦ (b, e) ③ (a, d) ③ (c, d) ④ (a, e) (c, e) 問 28~問31 ペプチドXは, 表に示すa-アミノ酸のうち, 3個が鎖状に結合したトリペプチド である。ペプチド×の水溶液を用いて次の実験 1~3を行った。ただし, 図の Rは, 表中 の示性式で示すとおりである。 図 表 分子量 a-アミノ酸 グリシン アラニン -R COOH ーH 75 -CH3 -CH2OH CH2SH 89 H-C-R セリン 105 NH。 システイン 121 グルタミン酸 -CH2CH2COOH 147 チロシン -CH_-OH 181 実験1 ペプチド×水溶液に濃硝酸を加えて加熱すると黄色を呈し、 これを冷した後、 アンモニア水を加えて塩基性にすると接黄色になった。 実験2 ペプチド×水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後, 酢酸鉛(Ⅱ) 水溶液を加えると黒色沈殿が生じた。 実験3 ペプチド×を完全に加水分解したところ, 不斉炭素原子を持たないアミノ酸が 生じた。 問 28 実験1の呈色反応の名称と検出された構成アミノ酸の組合せはどれか。 皇色反応の名称 ビウレット反応 ビウレット反応 検出された構成アミノ酸 グリシン セリン の

方法1でなぜClが検出されるのでしょうか？ 銅ではないのでしょうか？

次の方法1~3は,有機化合物に含まれているC, H以外の元素の存在を知る方 法である。方法1~3と, それらの方法で確認できる元素の組み合わせとして, 「正しいものを1つ選べ。 問2 [解答番号| 27 ] 方法1:焼いた銅線につけて炎に入れると,青緑色の炎色反応が確認される。 方法2:水酸化ナトリウムまたはソーダ石灰とともに加熱して, 生じた気体に濃塩酸 を近づけると,白煙を生じる。 方法3:水酸化ナトリウムまたは単体のナトリウムとともに加熱して, 生じた生成物 を水に溶解させる。その溶液を酢酸で酸性にしたのち, 酢酸鉛(II) 水溶液 を加えると,黒色沈殿を生じる。 方法1 方法2 方法3 1 N S CI 2 N Cl S 3 CI N S 4 CI S N 5 S CI N 6 S N Cl

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

(2)です！ 考え方を教えてください！！ 誰か心優しい方よろしくお願いします🙇‍♀️🙏

8.酸化還元反応 99 178.酸化剤と還元剤の強さ●次の各問いに答えよ。 (1 酢酸鉛(II )水溶液に亜鉛を入れると、鉛沿が析出する。この変化から,亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb?+ → Zn°+ +Pb 次の反応がおこることから,Cle, Br2, 1, を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl。 → 2KCI+Br2 2KI+Cle 2KCI+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 HOOO