(3)と(4)の問題でなんで両辺に3SO4をかけるんですか？3個かける理由を教えてください🙏

183 [酸化還元反応式] 次のイオン反応式から酸化還元反応式を完成させよ。 (1) 硫化水素と二酸化硫黄との反応 H2S→2H++ S + 2e SO2 +4H++ 4e→ S +2H2O (2) 硫酸酸性の過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液との反応 H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O 2I¯ → I2 + 2e¯ (3) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液との反応 MnO +8H++5e → Mn²+ +4H2O (COOH)2→2CO2 +2H+ +2eT (4) 硫酸鉄(II) 水溶液に希硫酸を加えた後の過酸化水素水との反応 H2O2 +2H+ +2e→2H2O Fe2+ →Fe3+ + e- 184 「酸化還元

高2化学基礎です。 写真の1つ目が問題、2つ目が模範解答です。 黄色で印をつけた(2)のところが、どうして模範解答のような解答になるのかわかりません！ 教えてください🙇‍♀️

O.H 183.(酸化剤と還元剤) 二酸化硫黄 SO2と, 過酸化水素H2O 2 が反応する場合,それぞれ①,② )としてはたらく。 式のように変化する。この場合、二酸化硫黄は( 2- SO2 +2H2O → SO + 4H + +2e¯ H2O2 +2H+ + 2e → 2H2O ② また,二酸化硫黄SO, と, 硫化水素HS が反応する場合,それぞれ3, ④式のように変化す る。この場合,二酸化硫黄は(1)としてはたらいている。 また, 反応溶液は (ウ MH ( On M )色に濁る。 OH(エ) SO2 + 4H + 4e → S +2H2O ............ ③ H2SS+2H+ +2e ④ (1)+日(木)+Oull このように,酸化剤, 還元剤になるかは,反応する物質の酸化力や還元力によって決定される。 (1) 空欄 (ア)~(ウ)に当てはまる語を入れよ。歌 (B)) (2) ①と②および③と④のイオン反応式を,それぞれ, まとめて1つの化学反応式にせよ。 O.H

この黄色の部分でなぜCl2の方が酸化力が大きいと分かるのですか？？ 教えてください🙏

酸化数が増加酸化されている→還元剤 酸化数が減少還元されている→酸化剤 181 [ハロゲンの酸化力] 次の(1)~(4)の反応をもとに, F2, Cl2, Br2, I2を酸化 力の強い順に記せ。 (1) 2KBr+ Cl₂- →2KCI + Br2 (2) 2KI+Br2 • 2KBr+ Iz (3)2KI + Cl2→2KCI+I2 (4) 2KCI+F2 → 2KF+Cl2 OM ベストフィ 解答 F2>Cl>Br2>I2 ハロゲン単 SO F2 >Cl2 > B ON TH 50 説 酸化力の弱い物質 e 酸化力の強い物質 OH ON 1 (1) 2Br - → Br₂ + 2e HO ↓ 酸化力 Cl2 >Br2 Cl2 + 2e → 2CI¯ (2) 2I- 12 + 2e ↓ 酸化力 Br>I2 Br2 + 2e → 2Br¯ (3)2I- 12 + 2e¯ ↓ 酸化力 Cl>I2 CHI Cl2 + 2e- → 2CF OH HAT (4) 2CF Cl2 + 2¯ ↓ 酸化力 F2Cl 0.0 F2 + 2e → 2F¯ 0010 (1)より Cl >Br2 (2) より Br2 > I2 OHS-8 Cl > Iz (3)より (4)より F 2 > Cl2 F2 > Cl2 >Br2> I2 OHS

この問題の進め方がわかりません。解説の式は分かったけど、その式を作るまでの思考回路？が理解できません。特に(1)でo2のイオン反応式作るところからわからないです

■ 156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を,O2の物質量に換算し、そのO2の質量を表したもので あり,単位を mg/Lで表す。実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。 次に, 初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で滴定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ, 河川水 20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mLとなった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム1molの消費は,酸素O2の消費に換算する と何mol になるか。 酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの物 質量は何molか。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大 改]

この写真の問題について質問です 答えは②でOHのモル濃度の始まりが2.0から始まるのはわかりましたが、その時の塩酸の滴下量の比例関係の求め方がよく分かりません。解説お願いします。

第1問 問6 0.010mol/Lの水酸化力 ルシウム Ca(OH)2 水溶 液10mL に 0.010mol/L の塩酸を滴下した。 こ のときの水酸化物イオ ンOH-のモル濃度の変 化を表すグラフとして 最も適当なものを, 次 の①~⑥のうちから一 つ選べ。 2.0 1.5 1.0 0.5 OH" のモル濃度(×10mol/L) OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml) 5 10 15 20 25 塩酸の下量(mL) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 OH のモル濃度(×10mol/L) OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 5 10 15 20 220 塩酸の 量(ml) 0 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml) 25 2.0 1.5 1.0 0.5 0 0 5 10 15 20 25 塩酸の滴下量(ml) OH のモル濃度(×10mol/L) 0.5 1.0 00 1.5 2.0 2.5 OH-のモル濃度(×10mol/L) 2.5 22 0 0 5 10 15 20 25 塩酸の 量(ml)

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

何のために、希硫酸や塩酸を加えているのか分かりません🙇🏻‍♀️

第48問 過マンガン酸カリウムによる酸化還元滴定 未知濃度の過マンガン酸カリウムKMnO 水溶液の濃度を正確に決定するため,シュウ 4 酸(COOH)2 水溶液の滴定実験を行った。 0.040mol/Lのシュウ酸水溶液10.0mL をコニ カルビーカーにはかり取り,ここへ 2.0mol/Lの希硫酸を10.0mL加えて酸性とした。 これを70℃に温め、そこへ過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットからゆっくりと滴 下した。 16.0mLを滴下した時点で,溶液は,ほぼ無色から赤紫色に変化した。 これは, ② 酸化還元反応が完結するためであり、この反応においてシュウ酸は過マンガン酸カリウ ムによって酸化されて,気体 (A) が発生した。 ③ 希硫酸の代わりに塩酸を加えて,溶 液を酸性に保ちながら滴定を行うと,気体(B) が発生した。一方, 溶液を中性に保ち ながらこの滴定実験を行うと, 水に不溶な (C) が生成するために溶液が濁っ

反応式がわかりません 教えてください🙇‍♀️

※1酸化力 反応が起こる場合は反応式を、 起こらない場合は×を記せ。 2KBr + Cl2 -1 2Kcl+ Br2 0 2KBr + I2 2KI + Brz 〃 F2、Clz、Br2は(ヨウ化カリウムデン)紙を(青色に変える。 プレ

このような記述を見て疑問に思ったのですが普通は酸性下で酸化力が上がるのですか？理由も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

10 + 2NaOH ← 以下, ⑥+(1)+(2)から完成。 NaIO + Nal + H2O IO-(次亜ヨウ素酸イオン) ヨードホルム反応はヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えましたね。 実はこの反応でできたIOがヨードホルム反応を起こす のです。 ■ R-CO-CH3 から 3H+を引き抜くわけです。 HOTのIの酸化数は+1. つまり, I2は塩基性下で酸化力がアップする 珍しい酸化剤です。 + Ca(OH)2 ← CaCl(C10) H2O (さらし粉) の混合溶液となる。 次亜塩

(6)の問題なのですがなぜ電子が6e¯ なんですか？？ 酸化数の変化って+6-(+3)で+3e¯ じゃないんですか？？よくわかんないので教えていただきたいです💦

140. 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を反 応前の酸化数→反応後の酸化数) という形で書き,酸性溶液中でのそれぞれの反応をe" を含む イオン反応式で表せ。 例 (COOH)2がCO2 になる反応 2+ (1) MnO² が Mn²+ になる反応 (3) SO2 が SOィになる反応 (5) Fe が Fe²+ になる反応 (+3 → +4) (COOH)2 2CO2 +2H+ + 2e" (2) HNO3 NO2 になる反応 (4) H2SO4 が SO2になる反応 (6) Cr2O7² が Cr3+ になる反応