3番が分からないので、わかる方教えていただけると 助かります！

175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えるとマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(Ⅲ)イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II)イオンの変化を電子e を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 02H+67 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 2 3 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

(3)の問題についてです。 K+とSO4 2-がを補うというのは分かったのですが、どのようにイオン反応式にくっつければ良いのか分かりません😭教えて頂けると嬉しいです！

175. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢI) イオンFe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。 1904 LOVE (1) 過マンガン酸イオンと鉄(II) イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 2 H+ST (S) (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を, イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 (+O (1)

化学基礎　酸化還元反応式の範囲です この問題の⑴の「ヨウ素〜を生じる。」の部分が理解できません。2枚目の写真の手順のようにやると、 「I2+e-→I-」になると思うのですが、答えは 「I2+2e-→2I-」になります。 どなたか説明よろしくお願いします。

5 問5 (1) 二酸化硫黄SO2 が還元剤としてはたらくと硫酸イオンSO²を生じる。ヨ ウ素 I2が酸化剤としてはたらくとヨウ化物イオンⅡ を生じる。 SO2 とI2を反応 させたときの酸化還元反応を化学反応式で表せ。 (OLD) REDA (2) 硫化水素H2Sが還元剤としてはたらくと硫黄Sを生じる。二酸化 化剤としてはたらくと硫黄Sを生じる 元反応を化学反応式で表せ。 硫黄SO2が酸 H2SとSO2 を反応させたときの酸化還 。

酸化還元反応式についてです。 写真2枚目の右辺の式について、K2SO4に2分の1、Fe2(SO4)3に2分の5がつくのかが分かりません… 教えて欲しいです🙇‍♀️

169. 酸化還元反応式のつくり方･ 解答 (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ + 4HO Fe2+ Fe³++e¯ (②) MnO4- +8H+ +5Fe2+ (3) 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO& → - Mn²+ +5Fe3+ +4H2O00 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O 解説酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き,酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (硫酸酸性水溶液中で、 過マンガン酸イオン MnO4- は電子を受け取 ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。 2+ MnO4- →Mn² +7 +2 Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える MnO4- +5e-- → Mn²+ 左辺の電荷の合計は -6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように、左辺に 8H+ を加える。 MnO4- +8H++5e → Mn² Mn2+ 水素原子の数を合わせるように、 右辺に4H2Oを加える。 MnO4- +8H+ +5e- → Mn²+ +4H2O ...1 また, 鉄(II)イオンFe2+は電子を1つ失い、鉄(Ⅲ)イオンFe3+ になる。 Fe²+ → Fe3+ +e - ...2 (2) ①+②×5から, 電子e-を消去すると,次のようになる。 10.22 酸化数は+2から +3 に1つ増加している。 MnO4- +8H+ +5Fe²+ - (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 → Mn²+ + 5Fe3+ +4H20...③0.2(日 — 鉄(II) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K+ と 9SO2 を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O ① 反応の前後で酸化数が Fe 増加する場合は,右辺に を加える。 SO²の数は8H+ (4H2SO4) から 4SO², 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO²となるので,これ らを足し合わせて 09SO² とする。 93

(1)やり方教えて欲しいです！！

国 次の各物質の組み合わせで起こる反応を酸化還元反応式で表せ。 (1) 硫酸鉄(I)FESO4と過酸化水素 H,02(硫酸酸性) (2) 硫化水素 HS と二酸化硫黄 SO2 (3) 二酸化硫黄 SO2 と二クロム酸カリウム K.Cr20;(硫酸酸性) 在 0式 エA ロー

【化学基礎】【酸化還元反応】 酸化還元反応式の作り方が分かりません。 2枚目の写真に書いてある何から何になるのかの式は暗記しろと学校で言われました。ここにあるのが出てきたら、まず、半反応式を作って電子の数を合わせて酸化還元反応式を作ることはできます。 でも、(1)のようにF... 続きを読む

国 次の各物質の組み合わせで起こる反応を酸化還元反応式で表せ。 (1) 硫酸鉄(I)FESO4と過酸化水素 H,02(硫酸酸性) (2) 硫化水素 HS と二酸化硫黄 SO2 (3) 二酸化硫黄 SO2 と二クロム酸カリウム K.Cr20;(硫酸酸性) 在 0式 エA ロー

至急！！3番 左辺が合計で9SO42-なので、右辺のXは4SO42-だと思いました。化学式を答えと比べると一致しませんでした。 どなたか分かる方いらっしゃいますか。

Ade Mia0: xCftx 5Fe15 Mit+5Fet+4H20 klnte+4H30x+5FeS0AM»S04 +5Fe(S0;)3 + 4He 40 +580年 1 0 5503 2- 2- 2- ニ

どうして最後2分の何とかで表すのですか 急ぎで教えて欲しいです。お願いしますm(_ _)m

169. 酸化還元反応式のつくり方…. 解答(1) MnO+8H++5e- Fe?+ Mn?+ +4H2O → Fe3++e 0H (2) MnO,-+8H++5Fe?+ (3) 2KMnO4+8H:SO4+10F0SO』 Mn?++5F€°++4H20 KeSO4+2MnSO4+5F02(SO4)3+8H2O 変化 解説酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1)硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオンMnO4-は電子を受け取 ってマンガン(IⅡ)イオン Mn?+ に変化する。 NO2 MnO4- Mn?+ +7 +2 Mn の酸化数が +7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える®。 MnO4-+5e- - 左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように,左辺に 8H+ を加える。 MnO-+8H++5e- 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H20を加える。 MnO4-+8H++5e- また,鉄(I)イオン Fe?+ は電子を1つ失い,鉄(II)イオン Fe'+ になる。 0反応の前後で酸化 増加する場合は,右: e- を加える。 → Mn?+ → Mn?+ 080 2酸化数は +2か! に1つ増加していう → Mn?++4H,0 …D Fe?+ OSO- の数は, (4HSO,)から4SC 5Fe?+ (5FESO,)か 5S0- となるの一 らを足し合わせて 9S0- とする。 Fe'++e …2 (2) O+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。 → Mn++5FE3++4H,0…③ 02 3) 硫酸H-SO』 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(I) FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+と 9S0,f-0を補うと, K++Mn?++5Fe'++9S0?-+4H:0 MnO4-+8H++5Fe?+ NMNO,+4H,SO4+5FeSO4 →

大至急お願いします😥 解答のつまり以降（なみせん）はどのようにして導き出せばいいんですか？？

2(COOH)2 → 2C02+ 2H+ + 2e- 115 酸化還元反応式 MnO4-+8H++5e- → Mn?+ +4H20 3 2MNO4-+6H++5(COOH)。 4 2KMNO4+ 3H2SO4+5(COOH)。 → 2Mn?++10C02+8H20 → 2MnS04+K2SO4+10C02+8H20 絶化剤、還元剤の反応にもとづく化学反応式は, 次の手順で書くことができる。 酸化還元反応式のつくり方 0 まず, 酸化剤.還元剤のはたらきを示すイオン反応式を書き表す。 2 次に, 還元剤の与える電子eの数と,酸化剤の受け取る電子e-の数は等しいので、 電子の数を等しくする。 このため, 反応式中の電子e-の係数を合わせ, 両辺を足して 電子e-を消去し, 酸化還元反応のイオン反応式をつくる。 0 最後に,イオン反応式の両辺に省略されているイオンを補って, 化学反応式を完成さ せる。 この反応では,過マンガン酸カリウムが酸化剤,シュウ酸が還元剤としてはたらいている。 硫酸酸性の条件下での過マンガン酸イオンMnO。-の変化は, 次のようになる。 MnO-+ 8H++5e- → Mn?+ + 4H20 シュウ酸(COOH)2は, 電子e-を失いやすく, 二酸化炭素CO2になる。 第8章 酸化還元反応 77 rod

高校一年の化学基礎で質問です。 (3)の解き方が分からないので教えていただきたいです！

169. 酸化還元反応式のつくり方●硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に、 硫酸鉄(I)水溶液を加えると、マンガン(IⅡ)イォン Mn?+ と鉄(Ⅲ)イオン Fe+が生成 した。この反応について、次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(I )イオンの変化を,電子e-を用いた反応式でそれぞれ 元 表せ。 日+10 N02.H (2) 過マンガン酸イオンと鉄(I)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,(2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。