分析化学二です。 サイエンス社の分析化学の教科書より、3.4.5.7の解説をどなたかにして頂きたいです💦

Ka1= 1.7× 10-4, Ka2 = 1.5×10-7, Ka3 = 5.9×10-10, Ka4 = 1.4x10~10 の EDTA 滴定に関して,以下の問に答えよ (2) pH = 6.00において, 2.0 × 10-2 M Cu?+溶液 25.0㎡Lを 2.0×10~M 1分子のLはCu?+ に対して最大で「ア]座配位子として配位する. この場合, LにH* が付加した化学種 Hs-nL(5-n)+ (n=1~4) は以下のように酸解離し, (1) pH3 における Ca°+ と Pb?+の EDTA キレートの条件付き生成定数K' 2+ を求めよ。 (2) pH3 の 0.0250 M Pb*+ 溶液 20.0mL を 0.0100M EDTA 溶液で滴定す る。当量点における Pb?+ 濃度を求めよ。 (3) Ca°+ が共存した場合,上記の当量点において[CaY?-1/[Ca°+] 比はいく らになるか? また, この結果から, 共存する Ca°+ は Pb?+ の定量を妨害 するか否かを説明せよ。 4 Cd'+, Ti*+, Sr°+ のそれぞれについて, log K; = 8となる PHを求めよ。 5 黄銅に含まれる銅と亜鉛を EDTA 滴定で定量する実験計画を立てよ。 6 Excel を用いて, PH10 および PH12 において 0.010M Ca?+溶液 50.0mLを 0.010 M EDTA 溶液で滴定するときの滴定曲線をシミュレートせよ。 7 トリエチレンテトラミン (NH2CH2CH2NHCH2CH2NHCH2 CH2NH2, 以) Lとする)は, Cu?+ に対して高い選択性をもつキレート滴定試薬である. Lと Cu°+ とのキレート生成反応式および生成定数は次のようである. 計 Cu°+ +L= CuL"+ [CuL?+] Kf = 7.9× 1020 ニ [Cu2+] [L 1分子のLは Cu?+ に対して最大で「ア座配位子として配位する. この CuL+ 錯体はイつの[ウ]員キレート環からなる構造をとる。 -れ H][H4-nL(4-m)+] [Hs-nL(5-n)+] Hs-nL(5-n)+ 一F+H4-,L(4-n)+ Kan -10 ニ である。 (1) ア]~ ニ ウにあてはまる適切な数を記せ. Cu?+ の濃度を計算せよ.。

なぜ緑線のところは0molになるのでしょうか？ また、青線のところの「このときの濃度は亜鉛イオンに制限され、Zn(NH3)4^2+ ＝ 0.00005mol/L　で、アンモニアの濃度はほぼ変化していないとみなし（近似し）0.05molのままと考えます」というところがわかりま... 続きを読む

「0.2mol/Lのアンモニア溶液500ml」と「0.1mol/Lの硝酸(HNO3)と0.0001mol/L の硝酸亜鉛(Zn (NO3)2)をを含む溶液500ml」を混ぜたとします。 この溶液における錯体([Zn(NH3)4]2+の安定度定数(生成定数)は4×10^9のとき の、Zn2+の濃度を求めましょう。 解答·導出手順 以下の手順に従って計算しましょう。 D2種類の溶液を混ぜるために初期濃度が薄まることに気を付ける 各々の成分の初期濃度を考えていきましょう。 つまり、混ぜようとした瞬間(各反応は起こっていないが体積が増えたとします)で は、アンモニア(NH3)の濃度は溶液中に0.1mol存在し、同様に硝酸は0.05mol存在 し、硝酸亜鉛は0.00005mol含むことになります。 2中和反応が起こる 酸塩基反応である中和反応がおこり内部の濃度の状態が変化していきます。以下のよう な反応です。 NH3 + HNO3 → NH4NO3 において、硝酸の0.05molで制限されるため、中和後の濃 度はアンモニアNH3の濃度は0.05molとなり、HNO3は0mol、NH4NO3は0.05molと なります。 ここで、硝酸亜鉛から生成する亜鉛イオンの濃度(Zn2+]は上の反応とは関係なく、 0.00005molこの時点では含まれます。

黄色のところの収支式がなぜこうなるのかわかりません。（0.05Mと0.1Mのところです） 教えてください。

から、[ML*] = 0.050 - [M°*] [L] = 0.050 + [M°*] となるので 4.1 金属イオンM*は中性配位子Lと1:1錯体を生成し,生成定数K=1.0×10' M" である。同体積の 0.10 MのM*水溶液と 0.20 MのL水溶液を混合したとき、 金属イオン M'*の平衡濃度を求めなさい、また金属イオン濃度に対する錯体濃 度の割合(生成率)はいくらか、 【解 錯生成反応およびその生成定数は +Z [IN] = 1.0 × 10° M-! である。次の物質収支の式 +Z 三 ニ +7 Cx = [M°*] + [ML*] = 0.050 M C, = [L] + [ML?*] = 0.10 M から,[MI°*] = 0.050 - [M°*] および [L] 0.050 + [M°*] となるので +2 0.050 - [M°*] [M°*] (0.050 + [M°*]) = 1.0 × 10° M-1 これを解くと

CN-を配位子とする錯イオンは黄色を示すものが多いですが、H2Oを配位子とする錯イオンは緑色や青色を示す。 この違いはなんでしょうか？教えてください！

[CrCl2(H2O)4]+の錯体の立体構造は解答では2種類だったのですが、画像下の2つは何故当てはまらないんですか？

CI CI H:O OH。 H:O OH2 Cr3+ Cr3+ CI OH2 H.O OH。 H:O CI よって,化合物Xに含まれる錯体の立体構造は2種類考えられるから,正解は2で ある。 He0 H20 xs 月 日 ci 0 4ケ H20 C ト20 t C1 Cr 3+ Cr cTt Hz0 H20 Hz0 H20

分析化学です。 この問題の解き方が分かりません。 よろしくお願いします🙇‍♀️

演習問題O主酸ぶす成引真糖) 0.1mol/LのNH,溶液におけるAgBr(K-5.0×10-3)の溶解度を求めよ。 Ag-NH,錯体の安定度定数K,, K,は2.5×10と1.0×104である。 sp 埼平)

二酸化炭素の結合の種類を教えて欲しいです。 あと、化学結合、結合の種類の見分け方を知りたいです。

錯イオンを含む塩を錯塩 配位結合を持つ物質を錯体　というようにならってるんですが、 この問題では錯イオンを含む化合物を錯塩という。 と書いてありますが、何故錯体じゃないのでしょうか

分子やイオンに含まれる非共有電子対を, 金属イオンと共有してと るイオンを( ア )といい, (ア)を含む化合物を錯塩という。 金属イオ ンと配位結合を形成する分子やイオンを( イ ), その数を( ウ )と いう。

化学が苦手でこの問題が分かりません🥺

10.課題 (1)金属イオン 0.10 mmol と配位子0.10 mol を水に溶かして 100 cm? にした。錯体をつ くっていない金属イオンの平衡濃度を求めなさい。 ただし、金属イオンと配位子は 1:1の錯体を生成し、生成定数 K,=1.0×10* M-1である。

赤線部についての質問なのですが なぜH⁺とOH⁻がいきなり出てくるのでしょうか？

赤色(または赤褐色) 沈殿 フェーリング液 加熱 (2) 銀鏡反応 → 明 2 別冊 p.35 試験管がきれいなら, 内壁に銀が析出します ーアルデヒド アンモニア性 硝酸銀水溶液 湯 Z アルデヒドは酸化されやすく, ホルミル (アルデヒド)基をもつ物質には還元性があ ります。アルデビヒドは塩基性の水溶液中で 特に酸化されやすく, 銅(ⅡI)イオンや銀イオ ンといったイオン化傾向の小さな金属のイオンに酸化されて,カルボン酸イオ ンになります。 還元性とは、 相手に電子を与えて 還元し,自らは酸化 される性質です Dos 4(bbag o)-02 気0 R-C、+ HQ H R-C O-H + 2H + 2e w Hzcと tite い G4 R-C2 + OH R-C、 H,O|塩基性では, カルボン酸は 中和されてカルボン酸イオ ンになります てXo ^o-H 2H + 20H 2H,O R-C、+ 3OHT → R-C、 + 2H,O + 2e 説明 1 フェーリング液は, 硫酸銅(I) CUSO,水酸化ナトリウムNaOH, 酒石酸塩の混合溶液です。 Cu?*がアルデヒドによって還元されて Cu* となり 塩基性なので,Cu?+ が沈殿しないように, 酒石酸イオ ンをCU?+ と錯イオンをつくらせるために入れます ます。 0カルボニル化合物 107