化学基礎の問題です。 リチウムとカリウムではリチウムの方が陽性が大きいと思うのですが、 その理由はなぜですか。よくわかりません。

この問題の⑵がわかりません。教えてください。

=X × PX 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (7) ¹2C (イ) 'CC (ウ) 180 (1) (ア)と (イ) のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア) (オ)の記号で記せ。 (3) 最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ (4) 価電子の数が最も少ない質了! LOS 1.1 (エ) 98S (オ) Ca ◆問題 18-19

なぜヨウ素のN殻には電子が32個ではなく、18個となるのですか？ N殻が電子で満杯になってから次のO殻に電子が入るのではないのですか？訳を教えて欲しいです🙏

FRES 0 2 (3 (4 5 K 2 2 2 2 2 L殻 8 8 8 8 8 M 18 18 18 18 18 N 25 20 18 10 8 0殻 5 H7 15 17

カリウム(K)とカルシウム(Ca)はL殻が8で、全て埋まらずにM殻に入るじゃないですか、 このふたつ以外にも異例はありますか？

(6)の問題で電子が18になる理由を教えてください。

例題4 原子とイオンの構造 17, 19, 21 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 弘CI について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と(2)の塩素 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような性質をもつ原子を何というか。 N 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 解説動画 Hall の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は,K 殻2個, L殻8個, M殻 18個･･･である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 開答 (1) 35 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) C1 (6) 中性子:20, 電子: 18 (7) 放射性同位体 111 原子番号= 陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 J *li tiht r

下の表を埋めて頂きたいです。お願いします🙏

日付を記入する 2日目 ■元素 ... 7日目: J 1. さまざまな結晶 (1) 物質の構成粒子の熱運動と拡散 構成粒子の熱運動 固体 結晶 (4) 非晶質 (いろんな いに位置を変えずに、その場所で振動している状態。 構成粒子の配列が規則正しい固体。 (アモルファス イメージ) 球状の原子が集まり, 結晶となる様子 ① 各原子が立方体の頂点をなすように集まる場合 集まり方が できる 結晶に関する語句 配位数 (6) 充填率 結晶格子 (8) 単位格子( ②各原子の隙間が最小限になるように集まる場合 結晶の種類 構成粒子の名称 (形状) 同じ種類の結晶の 中で結晶の形に差 を生じる要因 (a) 構成粒子間に 働く引力の名称(e) (方向) ... 結晶形の違いを作る要因 ① 構成粒子の形状と種類 ② 構成粒子間にはたらく引力の方向 _のが穏やかで,各粒子間の引力により粒子が密集し 6332 金属結晶 電子殻の大きさや 熱振動のしやすさ で結晶形が異な る。 構成粒子が乱雑に集合してできた固体。 (b) 46コ接する (e) アコ 合計12ｺ接する 結晶中のある構成粒子に接している構成粒子の数 空間内に占める構成粒子の体積百分率 結晶中の構成粒子を結んで得られる周期的に並んだ仕切りからなる立体。 作 結晶格子の中で基本となる立体。 ・最小のパターン イオン結晶 陽イオンと陰イオ ンの個数比と半径 |比によって, 結晶 形が異なる。 (c) 分子結晶 分子の形, 水素結 合の有無によって 結晶形が異なる。 年 (d) 実習 組 的 ① 様々な ② 結晶 業(1) ( 一班に一 発泡 共有結晶 一色 で (a な 1 原子価によって結 合の数が異なり、 それに伴って結晶 形が異なる。

高一　化学基礎 計算 四角７番が全くわからんのですが、どうやって解けばいいですか？ 友達も「解けるわけなか」って言ってました汗 テスト直しが明日までの課題なのですが、その子はやる気がないらしく、、汗笑

Date ⑦AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZ A & B a X 9 3 0 17 2m, Anita Bril 2n XE, AT BERE a. B₁ beg 21 a+b = 2m₁ A-h-2n I'll a beschik m. nike. (3) Bの電子数とAの中性子の数をそれぞれ9m.nで表せ (4)mが36,nが(中性子の和が、38のときの元素は何か。 図酸素原子には最も外側の電子殻の(イ)殻に6つの価L 電子がある。 ⑨分子間力のうち、すべての分子に働が弱い引力を(A)とよぶファンデルワーカ 4148の水素化合物のように、構造のよく似た分子です (A)と沸点の間に一定の傾向がある。 SODA

この問題のiの部分がわかりません、答えは4です！ 最後の写真は私の考えです！どうやっても答えは1になってしまいます、、なんで4個になるのか詳しく教えてください！お願いします🤲

45 配位結合 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 記号, 数値を入れよ。 ふつう共有結合は,2個の原子が (a) を出しあって共有することで生じるが,一方 の原子が1組の電子対を供給し,それを2個の原子が共有する結合のしかたもあり,こ れを(b) 結合という。 例えば, 水素イオンと水分子から化学式 (c) の(d) イオ ンが生じる場合, 水分子の酸素原子のもつ ( が水素イオンの (f) 殻の電子2個 分の空所に入り、水素と酸素で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから (g) イオンが生じるときは, アンモニアの (h)原子の(e)が使用される。 このような結合は,金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。 例えば、銅 (ⅡI)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が (4) 個結合して,テトラアンミン銅 (II) イオンが生じる。 このような, 金属イオンと分子や陰イオンが (b) 結合をして生 じたイオンを, (c) イオンという。 第1編

価電子と最外殻原子の違いはなんですか？

rixic る電子の四 閉殻・電子の最大数が収容されている電子殻。 (最外殻電子最も外側の電子殻に存在する電子。 (例) 17 CIの電子配置 陽子の数 17個 17+ K殻 L殻 M殻 計 (52 個 (²8 )個 ( 7 ) 1.8 17 個 かでん し 2価電子 (シ価電子 )… 原子が他の原子と結合するときに,特に重要な役割 を果たす電子。一般には,最も外側の電子殻に存在する電子。 価電子 の数が同じ原子どうしは. 互いに似た性質を示す。

メチルカニオンがsp2混成軌道になるのと、写真のような構造の書き方を教えてください。

練習問題 1-16- RAHO TH (a) メチルカチオン (CH3+)とメチルアニオン (CH3) のそれぞれの混成,ならびに結合 の図を示せ (ヒント: これらの分子の形はどうなっているか 1-3節の価電子殻の電 子対反発のモデルを見直そう.) (b) メチルボラン (H3 CBH2) に含まれるすべての軌道 を書け.