なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [

電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすいのは何故ですか、、調べてもわからなかったので、教えていただきたいです！

化学基礎のこの問題を教えてください🙇🏻‍♂️ 10. イオンについて述べた次の文中の（　　）に適する語句を，下の語群から選び，番号を書きなさい。 ⑴　原子は、電子を放出したり、受け取ったりすることで電荷を帯びた粒子になる。これをイオンといい、電子を放出すると（　ア　）に... 続きを読む

10. イオンについて述べた次の文中の( )に 適する語句を,下の語群から選び,番号を書 きなさい｡ (3点) (1) 原子は、電子を放出したり、受け取ったりすることで電 荷を帯びた粒子になる。 これをイオンといい、 電子を放出す ると(ア)になり、電子を受け取ると(イ)にな る。 (2) 原子から電子を1個取り去り、1価の(ア)にする のに必要なエネルギーを (ウ)という。 (ウ)が小 さい原子ほど(ア)になりやすい。 1族のアルカリ金属 と18族の希ガスの原子では (エ)の原子の方が ( ア )になりやすい。 ※エにあてはまる語句を選びなさい。 ① 電子親和力 ② イオン化エネルギー 陽イオン 陰イオン アルカリ金属 ⑥ 希ガス

⑤の電子配置の並び方がなぜそうなるのかわかりません

大 | Na+ + e ④イオンの生成とエネルギー (² エネルギー･･･原子から電子1個を取り去 って, 1価の陽イオンにするために必要な最小のエネルギー。 この値が小さいほど, 陽イオンになりやすい。 (7) 力･･･原子が電子を取り入れて陰イオンになる ときに放出されるエネルギー。 CIT この値が大きいほど, 陰イオンになりやすい。 電子親和力 ⑤ イオンの大きさ 同族で同じ価数のイオン : 原子番号が大きいほど大きい。 (例) i+<Na+<K+ 同じ電子配置のイオン 原子番号が大きいほど小さい。 (例) O² F-Na> Mg2+ > Al3+ 14 第Ⅰ章 物質の構成 エネルギー 大 Cl + e イオン化 エネルギー Na 小 イオン化エネルギー エネルギー 小 電子親和力

⑷の指針に書いてある電子親和力は１属元素の方が最外殻電子が少ないので大きいのではないのですか？ ⑹はさっぱりわかりません！ よろしくお願いします🤲

応用例題 6 原子, イオンの比較 36 解説動画 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6, 8, 10,11,16, 17. 19の元素を表している。これらの元素の原子, イオンについて,次の問いに答えよ。 (1)(i) a と同族の元素 bと同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 Aper eの原子とgの原子では, 電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では,どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは, 含まれている電子はどちらが多いか。 (7)gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 指針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期), e=Na, f=S, g=Cl (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は、族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0)。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17族元素で大きい。 3./2.100247 (6), (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい 。 子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい: h (4)g (5)f

電子親和力が正であることが多いのは何故でしょうか？(画像のものは、一般的な定義に照らすと、たぶんy軸の符号が正負逆だと思います。) 前提として、 電子を受け取る前と後の原子の持つエネルギーをそれぞれE(b),E(a)とします。(before,afterに因んでます。) ま... 続きを読む

Periodic Trends in Electron Affinity for the Main Group Elements 350 Br -300 -250 -200 Se Te Po -150 0 Si C Ge -100 Bi As H -50 Ma A P Ro CS Pb B Ga In St 0 He N Be Mg Ne Ar Kr * Xe Rne Ba 50 Electron Affinity (kJ/mol)

電気陰性度と電子親和力の違いを教えてください

化学の問題です。問2の答えが分かりません💦

[注意] 計算に必要な場合は次の値を用いなさい。 原子量:H=1 C=12 N=14 0=16 Na= 23 Cl=D35.5 標準状態における理想気体のモル体積: 22.4L/mol 水のイオン積KW:1.0×10-4(mol/L)? 第1問 原子の構造と性質および金属結晶の構造に関する [1], [2] の文章を読んで, 以下の 問い(問1~問6)に答えなさい。 [1] 原子の構造と性質 元素を原子番号の順に並べていくと, ある性質が周期的に変化する。原子番号 nから n+11ま での典型元素(ア~シ) について, [ A ] を原子番号順に並べると図1-1のようになる。 ウ サ A ア オ クケ キ 方 エ 0 n n+11 原子番号 図1-1.原子番号に対する[ A ] の変化 問1 上の文章中および図1-1の [ A ] に入る適当な語句は何か, 次の語群から1つ選びな さい。 (語群):価電子の数, 電子親和力, 原子半径, 第一イオン化エネルギー, 電気陰性度。 単体の沸点。 酸化数, 標準電極電位 問2 図1-1に関する(1)~(7)の設問に答えなさい。 (1) ア~シのうち, 常温· 常圧で単原子分子の気体として存在するのはどれか, ア~シの記 号で全て答えなさい。 (2) ア, エの単体では, 原子どうしはどのような結合をしているか, 結合の名称をそれぞれ 答えなさい。 (3) アとケから成る化合物, エとコから成る化合物では, 原子どうしはどのような結合をし ているか, 結合の名称をそれぞれ答えなさい。

四角5番の解答をお願いします。

第3章 粒子の結合 31 4水分子の極性 ○問題61 気的な引力で結びつくと塩化ナトリウムの結晶が形成 される。このような結晶を( ソ )結晶とよんでいる。 水分子が極性をもつ理由の組合せとして, 正しいもの を(a)~(f)から選べ。 の 酸素原子は水素原子よりも電気陰性度が大きいた め,H-O 結合の共有電子対が酸素原子側に引き寄 せられている。 2個のH-O 結合が一直線上になく,分子が折れ線 形となっている。 ③ 酸素には非共有電子対が存在するため, 酸素原子 が負の電荷を帯びている。 の質量数が水素原子よりも酸素原子のほうが大きい ため,酸素原子の原子核に電子が強く引き寄せら れている。 原子が( タ )イオンになりやすいかどうかを示す 尺度として、(チ )がある。(チ)が大きいほど (タ) イオンになりにくい。 また, 原子が(ツ )イオンに なりやすいかどうかを示す尺度として, ( テ )があ る。(テ)が大きいほど(ツ)イオンになりやすい。 【語群) O 水素 2 炭素 ③ 酸素 の窒素 6 リチウム ⑥ ヘリウム のネオン アルゴン ③ キセノン O ラドン の 陰 ② 陽 ファンデルワールス の イオン (a) O. @ (b) O, ③ (c) O, ④ 共有 金属 のI (d) 2, 3 (e) 2. の (f)3, ④ @J 9 K の L の M 2N 2 0 (摂南大 改) のP Q R ② 電子親和力 イオン化エネルギー 1 の 2 の3 5化学結合 ○問題 72~74 4 5 の6 )に最も適当な語句を下の語群より選び, 記 号で答えよ。ただし, 同じ記号を何回用いてもよい。 化学結合には様々な種類がある。ここでは, 化学結 合の種類とその仕組みについて考える。 ダイヤモンドは炭素原子で構成されている。1個の 炭素原子は周囲にある( ア )つの炭素原子と1つず 次の( 67 8 3の9 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (キ) (ク) (コ) (ケ) つ電子を出しあって結合している。この際, 炭素原子 (サ) (シ) は( イ)殻に( ウ )つの電子をもつ( エ )と同 じ電子配置をとることで安定化している。非常に多く の炭素原子がこのような形で結合しているダイヤモン ドは( オ )結合の結晶とよばれている。 単体のナトリウムは,各原子から供給された (カ )つずつの電子をすべての原子で( キ )して 原子どうしの結びつきを形成している。 この結合を (ク )結合とよぶ。 一方,塩素原子は( ケ )殻に( コ )つの電子を もつので( サ ) 価の( シ)イオンとなり, (ス )と同じ電子配置になることで安定化する。 また,2つの塩素原子は(サ)つずつ電子を(セ) することにより安定化し, この(セ)結合により, 2原 子分子をつくる。 このようなことから,ナトリウム原子から塩素原子 へ(サ)つの電子が移ることが可能となる。 これにより, 非常に多くのナトリウムイオンと塩化物イオンが静電 (ス) (ソ)エ) (セ) (タ) (チ) (ツ) (テ) 79 干 の OVO 1O 1O ちら - () (東京理科大) 合 方 す sTロ こぼれ話 酸素は、 鉄などと同じように常磁性 (磁気を帯びた)の物質であり, 気体または液体の状態ではわずかではあるが磁石に吸 い寄せられる。

過去問の解答がないため、解答のみでもいいのでお願いします。

化学 問題 I [1] 第4周期までの元素の周期表を次に示す。この表に関して,間1~間7に答えよ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13|14 15 16|17| 18 周期 1 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne Na| Mg |A| siP|s|| Ar 3 S 4 K Ca Sc| Ti V Cr| Mn Fe| Co Ni | Cu | Zn | Ga| Ge 「As Se | Br |Kr 間1.表中にある元素の中で非金属元素の数はいくつか。 問2.表中にある元素の中で遷移元素の数はいくつか。 問3.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も小さい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問4.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問5.第3周期の元素の中で電子親和力が最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問6.表中にある元素の単体の中で単原子分子として存在するものはいくつか。 問7.メンデレーエフが 1869年に発表した周期表は,元素を何の順に並べてあったか。