（4）のやり方がわかりません。解説に濃度はもとの食酢の10倍濃いも書いてあったのですが、それはどこから読み取れる情報でしょうか？ （3）の答えは7.20×10⁻²mol/Lで（4）の答えは4.3%らしいです。やり方の解説も含めて教えてください。よろしくお願いします🙇

150. 中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり、器具 Xに入れて水を加え、全量を100 inL とした。このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X と Yは何か。 名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cmとし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

液体と液体の中和滴定で、濃度測定が可能な身の回りの物質とはどのようなものがありますか？ できるだけ沢山知りたいです💦 わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

(2)の解説の意味がわかりません💦何で1Lで考えるんですか？

12.食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。A液を 10.0mL とり, 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL必要で あった。食酢の密度は1.02 g/cm²(g/mL)で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 (2)食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。にとっ 例題 21

(4)の問題で、 10倍濃い、1000cm3はどこから分かりますか？ わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

思考実験 (ア) 150. 中和滴定食酢を正確に10.0mLとり 器具Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。 このうすめた水溶液 200mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり, 指示 薬Zを加えたのち, 900×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 X とYは何か。 名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また, 中和点でどのように色が変化したか。 (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸 CH3COOH とする。

酸塩基の計算問題についてです。 解説がなく、友達に聞いてもわかる人がいなくて困っています… どなたかわかる方、（6）の解説をお願いいたします。 答えは、(例)食酢を約1ml入れてみて

6 次の文はゆきこさん, みささん, なお君が食の濃度を求める実験を行った時の会話文である。この 会話文を読み, 以下の各問いに答えよ。 ただし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。 ちょっと待って! 水酸化ナトリウムには潮解性があるから, それだと濃度が0.10mol/Lより ( )水溶液にな みさ : ゆきこさん 0.10mol/LのNaOH水溶液をつくってくれない? ゆきこ : 了解! 4.0gちょうどの水酸化ナトリウムを蒸留水に溶かして1.0Lにすれば良いよね。 ひろなお : るかもよ。 みさ : そうか!じゃあシュウ酸水溶液をつくってまずは水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べないとね。 ゆきこ : 潮解性も考慮して,水酸化ナトリウムを水 1.0L に入れて溶液つくってみたよ。 これを(イ)に入れて・・・あっ! (イ)がまだ水でぬれてる!! 乾いていないと使えないよね。 どうしよう・・・。 加熱乾燥できたっけ? ガラス器具は熱で膨張するから, 加熱乾燥ができない器具があったよね。 みさ : ひろなお : (ウ)や( エ は水でぬれたままで大丈夫だけど、(イ)や(オ)は使う溶液で洗わないといけない ゆきこ : みさ : その前に指示薬も入れないと! 今回は(カ)使えるよね。 ひろなお みさ ゆきこ : 今回は指示薬は(キ)使えるかな。 ひろなお みさ : ね。・・・よし、 準備できたよ! シュウ酸水溶液10mLを(ウ)に入れたよ。 早速滴定してみようか。 : 滴定の結果から水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lだね。 じゃあ、本題の食酢だね。 食酢を10mL (ウ)に入れたよ。 : あれ?(イ)の溶液なくなっちゃたけど, 色が変わらないね。 そうか。 食酢中の酢酸の濃度が濃すぎるんだ。試しに(ウ)に(ク)滴定してみたら, 水酸化ナトリウム水溶液 を7mL位で加えたところで色が変わって(ケ)色になったね。 ゆきこ : じゃあ、食酢を10倍に薄めた溶液をつくって実験をやり直そうか。 ひろなお : よし、今度はうまくいったね。 じゃあ結果をまとめよう! or ARM (1) (1) 空欄アには, 小さい, 大きいのうち, どちらが入るか。 (2) 空欄イ~オに当てはまる器具を右図の中から選び、 記号と名称を答えよ。 E

この(2)のプリントを再度解き直してるんですけど、18mLなので1000分の180って間違えてますか、、？？Ba(OH)2のほうの1000分の200が間違えていますか、、？？残った溶液の20mlで1000分の20かなとか思ったのですが分からなくて、、教えてください😭😭

2 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLに通し、完全に吸収させた。 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、 残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 18mLを要した。 水 酸化バリウムと反応したのは,気体中では二酸化炭素のみとして、次の問いに答え よ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 CO2+ Ba(OH)2 ← H2O + BOCU3 (2)(1) (3) 水酸 [実験Ⅱ] を求めた 食酢の (4) この 理由 (5)薄め (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 溶液20mLHCl18mLで中和 ↓ 200mL 180mL 2個xxmol+1×0.10mol/L×180- C02 3 中和滴定と物質量 HCl 1000 (Ba) Off Of CO2+H2O2H+COB 2価 200 =210,050mol/LX1000L Bacott)2 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度0.01)1Lを0.1mol/Lの塩酸で中和滴定した。 加 えた塩酸の体積 [L] (グラフの横軸) に対して,次の(1)~(5)の物質量 [mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを (ア)~ (カ) から選べ。 (1)NH6 オ (2) H 0.24 (ア) 1024 (3) CI-5/12(4) NH4+(1) (5) OH-カナ (イ) 024 (ウ) 024 (エ) 024 (オ) (カ) ×1,000 2000x+18=20 20000=2 x=1000 1.0×160 うす mo

(２)の計算方法がわかりません(¯―¯٥) 助けてください…

20 。 理由とともに答えよ。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 5 二酸化炭素の定量 p.162 25 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液 400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。生じた白色沈殿 25 をろ過し、残った溶液を40mLとって1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。 考えてみよう! 6 固体の水酸化ナトリウムから,正確な濃度の水溶液を調製するのは難しく、酸 の標準液を用いた中和滴定によって濃度を決定する必要がある。 この理由を説明し てみよう。 0

1.計算の答えのようになるにはどうやって途中を割るんですか？何と何で割るなど教えて欲しいです。 ②1.00mlを100mlにうすめ濃度を1/10にするとはよく分からないので教えて頂きたいです、 解説をしっかり読みベストアンサーをします。よろしくお願いします。

(4) うすめたのちの食酢の濃度をc [mol/L] とすると,中和の公式から,次式が成り立つ。 1 x c[mol/L] x 20.0 1000 15.0 1000 L=1×0.100mol/Lx. L c=7.50×10-2mol/L 10.0mLを100mLにうすめて、濃度を1/10 にしているので, うすめる前の酢酸の濃度は7.50×10-2mol/Lの10倍 の7.50 × 10 - 'mol/L となる。 (5) モル濃度を質量パーセント濃度に変換する場合, 溶液 1L で考えるようにするとよい。 溶液 1L (=1000cm3)の質量は,うすめる前の食酢の密度が1.00g/cm3 なので, 1.00×1000g となる。 また,モル濃度が750×10-'mol/Lなので,溶液 1L中に溶質の酢酸が 7.50 × 10 - 'mol含まれる。 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので,その溶質の質量は60×7.50×10 - 'g となる。 したがって,質量パーセント濃度は次のようになる。

この計算の答えのようになるにはどうやって割ったり約分するんですか？教えて欲しいです。教えてください🙇‍♀️おし

で無色からうす うすめたのちの食酢の濃度をc 1 x c[mol/L]× 20.0 L=1×0.100mol/Lx. 1000L c=7.50×10-2mol/L 15.0 ・L 1000 100mL にうすめて、 濃度を1/10 にしてい する

食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液 20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.00×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶... 続きを読む