化学の中和滴定の問題なんですが、提出日が近いので解説をお願いしていただきたいです。お願いします。 至急です。

中和滴定実験 1 食酢の10倍希釈 市販されている食酢を10倍に希釈するために、 次の操作を行った。 10mLのホールピペットを数回共洗いし、食酢 10mLを正確にはかり取った。 食酢 10mL を 100mL メスフラスコに入れた後、 標線に液面が来るまで水で薄めていった。 2 ビュレットの準備 あらかじめ準備されている 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を数回共洗いしてビュレ ットに入れていった。 その際、液がこぼれないようにろうとを使って入れていき、始めの 目盛りをメニスカス法を使って読み、記録した。 目盛りは 0.25mLであった。 3 滴定の準備 10倍に希釈した酢酸水溶液を10mL ホールピペットを数回共洗いして、正確に10mL はか り取ってコニカルビーカーに入れた。 その溶液の中に指示薬としてフェノールフタレイン を入れた。 4 滴定開始 ビュレット台の下にコニカルビーカーを置き、 滴定を開始した。 片手でコニカルビーカー を持ち、振り混ぜながらビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を入れていった。滴下し たところは赤色になるが、 振り混ぜると消えて無色になった。 しばらくたつと、 赤色が消 えにくくなり、あるところで1滴加えたところ赤色は消えなくなった。 そこを中和が完了 した点、 中和点としてビュレットの目盛りをよんだところ7.25mLであった。 5 滴定を数回繰り返す 同じ操作を4回繰り返した。 1回目 0.25mL 7.25mL 2回目 7.25mL 14.45mL 3回目 14.45mL 21.35mL 4回目 21.35mL -> 27.35mL 今回、 中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は ( )mLである。

（1）と（2）の解き方がわからないです。教えていただきたいです。

122 食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を10.0mL とり, 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに12.5mL必要であった。 また,食酢の密度は1.02g/cm² (g/mL) で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 _2) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 (dl 0.15 mol/L F 700 LASTUTTE L 4.4 %

どうしても5が良く分かりません！ 解き方を教えてください！ お願いします！

156 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で、次のA液、B液を調製した。 をつくった。 <A 液>水酸化ナトリウムを水に溶かして、約0.1mol/Lの 〈B液> 食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 (1) 0.050 mol/Lのシュウ酸標準溶液10.0mLに液を減下したところ、 12.5mlを加えた ときに滴定が完了した。 A液は何mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (3) B液 10.0mL を A液で中和測定したところ、 17.5mL を要した。 B液は何mol/Lの酢 酸溶液であったか。 (4) 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何mol/Lであったか。 (5) 5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか｡ ただ し、この食酢は密度が1.0g/mLで、食酢中の酸は酢酸のみとする。

問題を解いたら答えが0.125になってしまいます。 解き方教えて頂きたいです。 解答は①の0.0800です。

問9 食酢中の酢酸濃度を求めるため,食酢 25.0mLを0.100mol/L水酸化ナト リウム水溶液を用いて滴定したところ, 中和するのに20.0mL を要した。食 酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 最も近い値を①~⑤のうちから一つ選 びなさい。ただし,食酢中の酸は、全て酢酸とする。 (10.0800 (2) 0.0880 ③ 0.100 ④ 0.125 (5) 0.800

至急！！かっこに入る答えを教えて頂きたいです！ お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙏

結果 観 ① 観② 回 1 2 3 始めの読み(A) 9.5 終わりの読み (B) 滴下量 (B-A) 17.6 7.0 14.2 74.2 22.2 滴下量の平均 8.1 mL 7.2ml 8.0 mL 7.76 mL [考察] 食酢の中に含まれている酸のすべてが酢酸であるものとする。 (1) 酢酸と水酸化ナトリウムとの中和を化学反応式で表せ。 ( ) CH3COOH + ( )NaOH (CH3COONa)+(H2O) → (2)次の表に数値を記入し、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] の値を求めよ。 モル濃度 [mol/L] 体積 〔ml〕 うすめた食酢 x mol/L 10 mL 水酸化ナトリウム溶液 mol/L 滴下量の平均 7.76 mL ( ) ( ) 1 x x × =1x ( ) x 1000 1000 x=( )mol/L したがって,もとの食酢中の酢酸の濃度 = ( (3) もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 (2) より, もとの食酢中の酢酸のモル濃度は( 1L中に酢酸は ( )mol/L mol/Lであるから,もとの食酢 mol含まれ, その質量は酢酸の分子量が60であるから( )g gで である。 また、この食酢の密度を1.01g/cm とすると食酢1000mLの質量は ( ある。 したがって、食酢の酢酸の質量パーセント濃度は,次式で求めることができる。 ( ( - x100 = ( ) % (4) 食酢を10倍にうすめて滴定したのはなぜか。 (5)それぞれの滴定について,使用可能な指示薬は何か。 HCI と NaOH CHCOOH と NaOH ( 感想・まとめ] )

食酢の濃度を実験の算出が分からない。 食酢の濃度の求め方を知りたい

|8班 酢酸のフラスコ NaOHのモル濃 に入れた量(mL) 度 (mol/L) 10 20.1 酢酸の価数 1 NaOHの価数 滴定1回目 (mL) 滴定2回目 (mL) 滴定3回目 (mL) 平均 (mL) 11.1 11.1 8.1 《 考察 》 ① 食酢の濃度を実験の 《結果》 をもとに算出しなさい。 1 10.1 |希釈後濃度 | (mol/L) 0.101 li 食酢の濃度 | (mol/L) 0.101

1から8の問題全ての計算式を教えて頂きたいです 至急お願い致します

10 次の問いに答えよ。 (1) 水 200g に、 食塩 50gを溶かした溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 海水を3.4%の食塩水とすると、 海水 500g に含まれる食塩は何gか。 (3) グルコース20gを溶かして 16%の水溶液を作ったとき、 この水溶液は何gか。 (4) グルコース [C6H12O6] 45gを水に溶かして、 250mL の水溶液を作った。 この溶液のモル濃度は何mol/L か (5) 酢酸 30gを水に溶かして、 500mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか｡ (6) 硫酸銅(II)五水和物 25gを水に溶かし500mLの水溶液を作った。 この溶液のモル濃度は何mol/L か (7) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液200mLには、 何mol の水酸化ナトリウムが溶けているか｡ (8) 食酢は 0.70 mol/Lの酢酸水溶液である。 食酢 100mL中には何gの酢酸が含まれるか。

問題文にA液は1.0mol/Lと書かれているのになぜ(1)で求めると1.0にならないのですか？

思考 156 食酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で,次のA液, B液を調製した。 〈A 液〉 水酸化ナトリウムを水に溶かして, 約 0.1mol/LのA液をつくった。 〈B液> 食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 (1) 0.050 mol/Lのシュウ酸標準溶液 10.0mLにA液を滴下したところ, 12.5mL を加えた ときに滴定が完了した。 A液は何mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (3) B液 10.0mLをA液で中和滴定したところ 17.5mL を要した。 B液は何mol/Lの酢 酸溶液であったか。 (4) 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何mol/Lであったか。 (5)5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。 ただ し、この食酢は密度が1.0g/mL で,食酢中の酸は酢酸のみとする。 ( 15 旭川大改)

マーカー部分教えてください😭

4 3 (3) 2 中和滴定に用いる右図の(ア) ~ (エ)について、 器具名を答え、【用途】、 【洗浄後の使用方法】 について は、以下から選び番号で答えよ。 ウ 【用途】 ①溶液を混合し中和させる ③滴下した溶液の体積をはかる ア 【洗浄後の使用法】 ※同じ番号を何度選んでもよい ① 水道水で洗ったまま使用してもよい。 4 次の①~③の組み合わせの中和反応でpH の変化を測定すると (ア) ~ (カ) のどれにな るかそれぞれ記号で答えよ。 ① 0.1 mol/Lの酢酸に ③使用する溶液で内壁を数回洗ってからぬれたまま使用する 3 市販の食酢中の酢酸の濃度を求める実験を行った。 以下の各問いに答えよ。 1 食酢を正確に 10.0mL はかりとり 純水で薄めて正確に 10倍に薄めた。 0.1mol/Lの水酸化ナトリウムを滴下 ② 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウムに 0.1mol/Lの塩酸を滴下 ② 1の水溶液 10.0mL を正確にはかりとった。 3 ②の水溶液に、指示薬を2滴加え、 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ ろ、完全に中和するのに 7.2mL必要であった。 (1) この実験で起こる中和反応の化学反応式を書け。 (2) この実験で用いる指示薬として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化 を答えよ。 (3) 純水で薄める前の食酢中の酢酸の濃度を求めよ。 計算式も書くこと。 (0) (3) 0.1mol/Lの塩酸に 0.1mol/Lのアンモニア水を滴下 (1) CH3COOH + NaOH (2) 指示薬 計算式 -> →( ②正確な濃度の標準液をつくる ④正確な体積の溶液をはかりとる 2 54の①の中和点を知るのに用いる指示薬 は、次のうちどちらがよいか。 記号で答えよ。 (ア) メチルオレンジ (イ) フェノールフタレイン 名称 用途 洗浄後 Xaクラス2 3 2 ②純水で濡れたまま使用してもよい 3 10 pH 7 4 E H 14. pH 14 14 化学基礎 R5後4-4/4 S 10 17 10 中和点 河下量一 沖中 下量 色の変化 fi 10 pH 7 (1) 14. 10 pH 7 4 0 中和点 名称 イホールピペット コニカルビーカー + 答え 河下量一･ 仲中和点 河下量 → 5 12 14 10 pH 7 (か) 14 10 pH 7 4 用途 / 沖中和点 滴下量→ 中和点 下里一 洗浄後 3 2 ) mol/L

至急です！！酸と塩基についてなんですが、、 この問題の解説をお願いしたいです…🙏 ちなみに答えは ①2.0 ②0.50 ③CH₃COOH ④60 ⑤30 ⑥12 ⑦2.5 (数字は全て有効数字2桁) (7)2 (8)イ です そこまで詳しい解説でなくても全然良いのでお願いし... 続きを読む

問6 食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めるために、西川くんと岩土くんが以下のような実験手順に 従い中和滴定の実験を行った。 その後、実験結果に従って2人で相談しながら食酢中の酢酸の濃度を求め た。 以下の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 【思考・判断・表現】 ただし、食酢中の酸としてはたらく物質は酢酸のみとし、酢酸の電離度をα=0.020、薄めた食酢の密度は 1.2g/cm² とする。 【実験手順】 (I) 食酢を、(a) ホールピペットを用いて10mL 正確にはかり取り、(b) メスフラスコに入れた。 (II) メスフラスコに純水を標線まで加えて、 正確に食酢の濃度を 1/10 に薄めた。 (Ⅲ) 薄めた食酢をホールピペットで10mLはかり取り、(c) コニカルピーカーに入れた。 (IV) コニカルビーカーにpH指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた。 (V) (d) ビュレットに 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (以下NaOHaq と記す) を入れて、 中和滴定を開始 した。 (VI) (A) 溶液の色の変化に注意しながら滴定を進め、 あるところで中和点とみなして滴定を終了した。 【実験結果 】 滴定前と滴定後の目盛りの差を読み取ったところ、 中和点での NaOHaq の滴下量は 5.0mLであった。 【西川くんと岩土くんの会話】 西川くん 中和点では、 (酸の物質量×価数)=(塩基の物質量×価数) が成り立つんだよね。 岩土くん:じゃあまず NaOHの物質量から考えると、濃度が 0.10 mol/L で滴下量の体積が5.0mL だから、 (①) mol だと分かるね。 西川くん:そうだね、 じゃあ、さっきの(酸の物質量×価数) = (塩基の物質量×価数) の式から、薄めた食酢 10mL中には酢酸が (②) mol含まれていることが分かったね。 岩土くん:このことから、薄めた食酢中 10mL中に含まれる酢酸の質量が求められるんじゃないかな､、、 西川くん:そうか! 酢酸の化学式は [③] で、モル質量は (④) g/molだから、(②) mol を質量にすると (⑤) g になるね。 岩土くん 西川くん 体積が10mL だから、 (⑥) だね。 :薄めた食酢全体の質量については､密度が1.2g/cm²、 最後に、薄めた食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めると､ x100= (⑦) % となるね。 岩土くん:そういえば最初に食酢の濃度を1/10 に薄めていたね。 だから、 さらに10倍すると元の食酢中に含まれ る酢酸の質量パーセント濃度が求められるね。 西川くん: 食酢中の酢酸の割合って意外と小さいんだな、、、。 (7) 元の食酢の pH を整数で求めよ。 (8) この実験の pH曲線はどのような形なるか。 下のア~エから1つ選び、記号で答えよ。 PH PHI pH 10 7 4 1 (ア) 滴下量 [mL] [PH [ (イ) 10- 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下星 [mL]