ベンゼンの示性式を表せという問題で、答えがC6H6だったんですけど、これは分子式じゃないんですか？

化学反応式を書く際には、写真のように結合の状態を示すのが一般的なのでしょうか？それともアセチレンの場合、C2H2と表すことはいけないのでしょうか？

434. 炭化水素の反応 (1) CH4 + Cl₂ CH3CI+HCI CH2=CH2+H2O (2) C₂H5OH (3) CaC₂+2H₂O - CH=CH+Ca(OH)2 (4) CH₂=CH₂ + Br2 → CH₂Br-CH₂Br (5) 3CH=CH C6H6 FEM

標準状態(25°C，1.01 × 105 Pa)でのナフタレン C10H8 のベンゼン C6H6 への溶解度(質量モル濃度)を求めよ。ベンゼン溶液は理想溶液で，平衡 状態にあるとし，ナフタレンの溶解エンタルピーは温度に関わらず 18.8 kJ mol−1 であり，融点は 3... 続きを読む

2の（2）の解き方を教えてください🙇

15 5 ※原子量の概数値は裏表紙に記載してある。 1 物質の溶解性 エタノール C2H5OH や酢酸CH3COOHは水によく溶けるが, ベンゼン C6H6 は水に 溶けにくい。この理由を, それぞれの分子の構造をもとに説明せよ。 2 濃度と溶解度 硝酸ナトリウムの溶解度は, 30℃では 96g/100g 水, 60℃では124g/100g水である。 次の問いに整数値で答えよ。 (1) 30℃の硝酸ナトリウム飽和溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 30℃の飽和溶液392gを60℃に加熱すると、あと何gの硝酸ナトリウムを溶 かすことができるか。 3 溶解度と再結晶 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)硝酸カリウムの溶解度は 10℃では22g/100g 水,80℃では169g/100g水であ る。80℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを加熱して20gの水を蒸発させ, 10℃に冷却した。何gの硝酸カリウムの結晶が析出するか。 (2) 硫酸銅(ⅡI) の溶解度は, 20℃では20g/100g水,60℃では40g / 100g水である。 60℃の硫酸銅(ⅡI) の飽和溶液280gを20℃に冷却すると,何gの硫酸銅(ⅡI) 五水和物の結晶が析出するか。ただし,銅の原子量は 64 とする。 トロピ 626 935 4 気体の溶解度 0 18℃で水1.0mLに溶ける 1.0 × 10 Paの酸素および窒素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算すると,それぞれ 0.032mL, 0.016mLであった。 1.0×10Paの空気が18℃ の水に接しているとき, 水に溶けた酸素と窒素の物質量の比はいくらか。整数比で 答えよ。 ただし, 空気は窒素と酸素を体積の比4:1で混合した気体とする。 5 沸点上昇 *(OMNA (0) (OBM (X) 水1000g にグルコース 0.100mol を溶かしたところ, 沸点が水の沸点より 0.0515℃ 高くなった。 次の問いに答えよ。 ただし, 水の沸点は100℃とする。 (1) 水 1000g に尿素 0.200mol を溶かすと, 沸点は何℃になるか。 小数第2位まで 求めよ。 (2) 水 200gに塩化ナトリウム 2.34g を溶かすと, 沸点は何℃になるか。 小数第2 位まで求めよ。 編

化学の燃焼熱について質問です。 この文の上から3行目、窒素はN₂に完全燃焼で変化する、とは、窒素は変わらないということですか？ 調べても、NOになったりNO₂になったりするという意見があってよくわかりません。 熱化学方程式を書くとき、N₂の完全燃焼はどのように書けば良いですか？

3 いろいろな反応熱 ・反応熱には、反応の種類や形式によって,特別な名称でよばれるものが多い。 1molの物質が完全燃焼するときに発生する熱量を,その物質の燃焼熱と 燃焼熱 いう。完全燃焼では炭素はCO2, 水素はH2O, 窒素 N2, 硫黄は SO2 に変化する場合を さす。また, H2O が生成する場合は,ふつうは 中 [kJ/mol] 燃焼熱 液体となるときの値で示す。各物質の燃焼熱は 右表の通り。 HO14 補足 ⑩ たとえば、 次の熱化学方程式は炭素1mol が不完全燃焼して一酸化炭素1mol に変化した ことを示し、炭素が完全燃焼したわけではない ので, +111kJ/mol は炭素の燃焼熱ではない。 生成熱 C+ 1/12 -O2 = CO + 111kJ PRO 2223 化合物1molがその成分元素の単 物質 水素 炭素 (黒鉛) メタン エタン プロパン エチレン アセチレン ベンゼン -hi 分子式 H2 (気) C(固) CH4 (気) C2H6 (気) O4C3H8 (1) C2H4 (気) C2H2 (気) C6H6 (液) TH OLLOLL) 燃焼熱 286 de 394 890 1560 2220 1411 1309 3268 1000

ABCの分子式しかわからない状態で、加水分解に使われた水が2molってどうしてわかるんですか？

PO [[思考力・判断力 1molのA (分子式 C16H14O5) を加水分解すると、フェノール(分 子式 C6H6O), B (分子式 C7H6O3), Cが1mol ずつ得られたこと から, Cの分子式は C3H6Q3 と決まる。 C16H14O5+ 2H2O C6H6O + C7H6O3 + C3H6O3 フェノール B (サリチル酸) C A Aは分子式が C16H14O5 であり,分子内にエステル結合を?つも

重要問題集132. ( B )の正解が(イ)なのですがなぜ還元剤が酸化防止剤として働けるか分かりません。 還元剤自信が酸化されて身代わりになってくれるという考えで合ってますか？ また、還元剤はH得ると覚えていたので(ォ)にしてしまいました。この場合、脱水剤としては働けないの... 続きを読む

8.00. 過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 より酸性にして濃度 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積 (mL) を有効数 Q.k, 字2桁で求めよ。 〇 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18 九州大〕 /132. 〈ビタミンCの定量〉 次の文中の (A) には語句, (B) には選択肢(ア)~(オ), (C) には有効数字2桁の数値を記せ。 ビタミンC(アスコルビン酸, C6HsOs) は次の化学反応式に示すようにヨウ素と反応 する。 ○失う ICsHsO6 +42 2I + 2H+ + CaHsO6 この反応は(A) 反応であり, この性質を利用してビタミンCは(B)に用いられてい る。この反応はビタミンCの定量に用いることができるが, 過マンガン酸カリウムを用 いてもビタミンCの定量はできる。 (C) mol/LのビタミンC水溶液10mL を硫酸で 酸性にした 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 反応の終点 に達するまでに20mL要した。 (酸化剤として還元防止剤(イ) 還元剤として酸化防止剤(酸としてpH調整剤 (4) 塩基としてpH調整剤 (オ)脱水剤として乾燥剤 [15 早稲田大〕 ㊙ 133. 〈金属のイオン化傾向> 6種類の金属A~Fは, ナトリウム、銅、亜鉛, 銀, アルミニウム, 白金のいずれか である。これらの金属について,次のような実験結果 (ア)~ (カ)を得た。

問題:巻末の表の値を用いて、次の反応の25℃(298.15K),標準状態における標準反応ギブズエネルギー⊿rG°を求めよ。 C6H6(l)＋3H2(g)→C6H12(l) ⊿fH° Sm° ... 続きを読む

C2H6OとC3H6とC6H6の構造式が分かりません。 教えてください🙏なるべく早めにお願いします🙇🏻

表5 原子の不対電子の数 原子 水素 不対電子 の数 構造式での 線の数 HO (1個) H- (1本) 炭素 OC (4個) 窒素 (4本) RXIL NO (3個) ---- (3本) 酸素 O:CI Ci (2個) -O- 18 (2本) 塩素 12. (1個) CI- SE (1本)

⑶の炭化カルシウムに水を加えた時の反応式をかけと言う問題で、私の書いた化学式がだめなのはなぜですか

解答 (1) CH4+Cl₂ → CH3CI+HCI (2) C₂H5OH → CH2=CH2+H2O (3) CaC2+2H₂O - CH=CH+Ca(OH)₂ (4) CH₂=CH₂ + Br2 → CH₂Br-CH₂Br (5) 3CH=CH → C6H6 ヒ CaC2 + H₂O C2H2 Cao ・乏しいが、塩