(2)教えてください😭赤マルが答えです!

問3 (1)と(2) に答えなさい。 ただし, アンモニア NH3 の電離定数 K は 2.0 × 10 - mol/L, (1) 塩酸におけるHCI の電離度は 1.0 とする。 pHが 11.0 のアンモニア水100mL に含まれる NH3 の物質量 〔mol] はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 08 (2) a 5 x 10-3 x d 5 × 10-2 b 1 x 101 c 2×10-2 e 1 x 101 f 2 × 10¹ T- pHが11.0のアンモニア水100mLに, pHが1.0の塩酸40 mLを加えてよく混ぜ さらに水を加えて全量を200mLとした。 この水溶液のpHはいくらか。 最も 近い数値を a fから選びなさい。 真 a 8.0 b 8.3 d 9.0 e 9.3 (1) c 8.7 f 9.7 b で

グラフの①とグラフの②がなぜ線を引いたところの意味になっているかわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

問2 常温常圧で気体の炭化水素 Ax (L) と酸素y (L) を合計30Lになるように 混合し、これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後、 生成した水や水蒸 気を除き, 二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V(L)を測 定すると、表1の結果が得られた。 表1 燃焼前後の気体の体積 燃焼前の気体の体積 燃焼後の混合気体 Aの体積x (L) 酸素の体積y (L) の体積V(L) もの 24 3.0 27 6.0 24 18 × 3 9.0 21) 16 第1問の間 12 18 18 15 ① 15 ① 20 18 では 12 22 21 9.0 24 24 6.0 26 27 3.0 28 これについて,後の問い (ab) に答えよ。 ただし, Aの燃焼の際, 生成 物は二酸化炭素と水だけであり,反応はAまたは酸素の一方が完全に消失す るまで進行するものとする。 また, 気体の体積は0℃, 1.013×10 Pa (標準状 態)に換算した値である。必要があれば、次ページの方眼紙を使うこと。

物理についての質問です。原子物理学についてです。波長は求められたのですが、加速電圧を求める際にわからないことがあります。問題では反射電子線の強度が極大となる時の加速電圧を求めよとありますが、回答では、光の干渉で強め合う条件を使って、加速電圧を求めています。強度と干渉の関連が... 続きを読む

12/1 出題パターン 12/10 T そのまま 出る! 90 電子線回折 1/10 電圧 V で加速した電子線を間隔 dで並ん入射電子線反射電子線 だ原子面と 0 の方向に照射し, 0 の方向に 散乱される電子線の干渉を考える。電子の質 量をm,電気量を-e. プランク定数をん とする。 日 A . ボー 電気量 ものと 定数を ここで電子線の波長を求め、 反射電子線 の強度が極大となるときの加速電圧Vを 求めよ。 解答のポイント! 光の干渉と全く同様に, 電子波 波長 h mv の干渉を考える。 解法 図 26-10 のようにコンデンサーを用 いて,電子を加速する。 ここで力学 的エネルギー保存則より, ( m 1 0 (-e) (-V) = + mv2 後 m M 2 後 引力 m 電子を波 結晶内原子 VV電圧Vで加速する」とき たら、必ずこの図を描く [OV +/800 (4) (5) 原子 粒子と まま出 を用 る。 めの v = B/2eV + -ev とみなす omniel (1) 子 m as V h よって,電子波の波長は、 入= mv 9800 0200 h h 図26-10 λ== mv √2meV ♥nie Onie um. 14 図26-11 で光の干渉の3大原則: その1 よ り (光波の干渉と同じ) 強めあう条件は, 干渉 2xdsin0n (n:正の整数) 行路差 ①を代入して, nh 2d sine = √2meV n²h² V= 8d² me sin²0 (ここまで自力で導けるように!) 290 漆原の物理 原子 DAT 今 (4) 行路差 図26-11 み い る (2) ば

［ H＋］＝√C×Kw/Ka のCにN H4C lの0.1×20/1000が来るのがよく分からないです。問題文より、アンモニア水溶液と塩酸を混ぜて電離しているから、N H3＋ HC l→N H4 Clの電離の式を考えて、変化後にできたのがNH4Clだけだからこのモルの値を... 続きを読む

問22 0.10mol/Lのアンモニア水溶液が20mL ある。ここへ 0.10mol/Lの塩酸20mLを加えた。 アンモニアの電離定数K=2.0×10-(mol/L), 水のイオン積K=1.0×10-14(mol/L) とするとき, pHを求め, 小数第2位まで答えよ。 ただし, 10g2 =0.30 とする。

気体が発生するのはどれかってどうやってわかるんですか？解説見てもあんまりよく理解できません化学基礎です、

問7 次の操作ア~エのうち, 気体が発生する反応が起こる操作はどれか。 正しく選 択しているものとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 9 ア 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 イ硝酸カリウムに水酸化カルシウム水溶液を加える。 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱する。 エ塩化バリウム水溶液に硫酸ナトリウム水溶液を加える。 ①ア, イ アウ ③ アエ ④イウ ⑤イエ ⑥ ウエ

どのように解くか分からないので教えて欲しいです

6. 次の各反応が平衡状態にあるとき, ( )に示す条件変化によって,平衡はどちらに移動する か。 (ア) 左, (イ) 右, (ウ) 移動しない,とし, ア~ウの記号で答えよ。 (1) 302 203 (2)2SO2+O22SO3 (3) N2O4 (4)CO+H2O(気) 2NO2 AH = +57kJ CO2+H2 (酸素を加える) (触媒を加える) (加熱する ) (圧力を高くする) [8点] 2 (5)NH3 + H2O NH4+ + OH- (塩化水素を通じる) (6) N2+3H2 2NH3 (全圧を一定に保ち、アルゴンを加える) (7) N2+3H2 W 2NH3 (体積を一定に保ち、アルゴンを加える) (8)C(固)+H2O(気) CO(気) +H2(気) (圧力を高くする)

化学基礎についてなんですが、 （6）の酸H2C2O4はどうやってでてきたのでしょうか？ 解説を見ても答えしか書いていなかったため、わからず。。 どなたか教えていただけると幸いです。

149 塩の性質 次の表は正塩の水溶液の性質と、塩をつくるもとになった酸塩基をまとめたものである。 図にならってき 欄に当てはまる語句または化学式を答えよ。 水溶液の性質 酸 KCI |中性 HCI Na2SO4 中性 (2) CH.COONa 塩基性 (3) NH4NO3 酸性 (4) CuCl2 酸性 5K2C204 塩基性 H2SO4 ICH3COOH HNO3 Cu(OH)2 H2C204 SH 塩基 KOH NaOH NaOH NHS ←HCl F051

⑤⑥までは絞り込むことが出来たのですが加水分解の説明が分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

2021 年度 化学 49 させ、質量数(m) と電荷(z) の比(m/z)に応じて分離・検出し、 試料分子の質量を決定するこ 6 高電圧をかけた真空中で有機化合物の試料をイオン化し、静電気力によって装置を飛行 とができる。これを質量分析という。 小さなイオン(フラグメントイオン)が得られる。 なお、電荷 z の値は1をとることが多く、こ の場合m/zはmと同じ値となる。 本間ではz=1のみであるとする。 分析で得られたmlzを横 試料のイオン化の際に、 試料と同じ質量をもつイオン(親イオン) と、 それが分解して生じる 軸, 信号強度(検出されたイオンの量)を縦軸とするグラフをマススペクトルという 次の図は,化合物Dのマススペクトルである。 図のm/z=99のピークは親イオンに対応し、 mlz=72のピークは, 親イオンのC-C結合が切断されて, 炭化水素基が脱離したフラグメン トイオンに対応している。 化合物Dの構造式として適切なものを,下の選択肢 ①~⑧のうちか ら一つ選べ。 ─99 解答番号 41 立 信 信号強度 41 MACIE 50 72 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300 Hmlz @ CH2=C(CH3)-C-NH, 3 CH2=C(CH3)-S-C=N 72 ⑤CH2=CH-CH2-N=C=S © CH-CH=CH-N=C=S 72 ② CH2=C(CH)-N=C=S ④ CH2=CH-CH 2 -C-NH2 CH2=CH-CH2-S-C=N ® CH3-CH=CH-S-C=N EAA SAAA

末端にアミノプロピル基がついたシリカゲルを化学反応式で書き出す時の話です。画像の丸で囲ったような書き方をすると教わったのですが、理由が分からないまますすんでしまっています。 囲った部分がこのような表現になる理由をおしえて頂きたいです。

Z C5 H8O₂ + Si(CH2)3-NH2 Hi C 5- ll 10 712 14 24 N-H16 18+ H₁5

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O