化学基礎で粒子の数から物質量を求めるとき、画像みたな計算になる理由が分かりません。割るのは分かるんですけど108g/mol×5.0×mol=5.4g×10²gというところが全く分かりません

18 第4章 物質量と化学反応式 □ 粒子の数から質量を求める場合、 まず物質量を求め, 求めた物質量の値から質量を求める。 同様に、 質量 から粒子の数を求める場合、 まず物質量を求め, 求め た物質量の値から粒子の数を求める。 (1) (2) (3) 3.0×1024 6.0×10²/mol -=5.0 mol Agのモル質量は108g/molなので, 108g/mol×5.0mol = 5.4×10²g 1.5×10²² -=0.025mol 6.0×1023 /mol H2Oのモル質量は 18g/molなので, 18g/mol×0.025mol = 0.45g 6.0×1024 =10mol 6.0×102 / mol Ca²+のモル質量は40g/molなので, 40g/mol×10mol = 4.0×102g

化学の計算問題です！(2)(8)(9)(10)がわからないので誰か教えてください🙏 右側に答え書いてあります。

g/mol) mol] 〈物質量を中心とした計算》 次の問いに答えよ。ただし,アボガドロ定数を 6.0×1023 /mol,気体は標 準状態 (0℃, 1気圧) とする。 AA (2) ドライアイス 4.4g が昇華すると何Lになるか。 小日120 12月は門間。 1024の具は J.VA TU 胸の想は、 AOL の具 (8) 銀 Ag 0.25 mol の質量は27g である。 銀の原子量を求めよ。 (9) 窒素 N2 14gの体積が11.2Lであった。 窒素 N2 の分子量を求めよ。 (10) 塩化ナトリウム NaCl 23.4 g 中に含まれるイオンの総数は何個か。 (2) 2.21 2 Ar 102 4 1 909 (8) 108 (9) 28 000 4.8×102個 (10)

②の問題で、鉄イオンの物質量÷コロイド粒子の物質量をするのはわかるのですが、なぜ出てきた値が個数になるのかがわかりません💦molで割ってるからmolで出てくるのではないんですか？🙇‍♀️

(e) 万散負どうしの衝突が原因で起こる。 244 コロイド溶液 名城大改 和性が小さく, 水酸化鉄(ⅢI) のコロイドは電気泳動の実験を行うと陰極に移動する。また,水との親 | コロイドとよばれる。( を加えると沈殿が生じる。 この現象を(B) コロイドに少量の電解質溶液 (ア) という｡ (イ) 1.0mol/Lの塩化鉄(ⅢI)水溶液 2.0mL を沸騰した純水に加えることで,水酸化鉄 (ⅢI) のコロイド溶液 100 mL が得られた。次に,このコロイド溶液の全量をセロハンの 膜に入れて純水中に浸しておくと,塩化物イオンなどの小さなイオンが膜外へ移動した。 この操作をという。このとき鉄(ⅢI)イオンはセロハン膜外へ流出しなかった。 を十分に繰り返して得られた100mLのコロイド溶液の浸透圧を 27℃で測 定したところ, 1.25×102 Pa であった。香 気体定数 8.3×103Pa・L/ (mol･K) (ウ) (1) 文中の｢ に適語を入れよ。 (2) 下線部(ア)について,次の(a)~(e)の塩の同じモル濃度の水溶液を用いたとき,最も 効果的に水酸化鉄(ⅢI) のコロイド粒子を沈殿させるものを選べ。 (c) Na3PO4 (d) KNO3 (e) AICI 3 (3) 下線部(イ)で起こる反応の化学反応式を示せ。 (a) NaCl (b) Na2SO4 (C) (4) 下線部(ウ)について,次の各問いに答えよ。 ① このコロイド溶液のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 ただし, セロハン膜内のコロ イド溶液の体積は常に100mLであったとする。 ② 下線部(イ)で用いた塩化鉄(Ⅲ)水溶液中の鉄(ⅢII) イオンがすべて水酸化鉄(Ⅲ) のコ ロイド粒子になったとすると, コロイド粒子1個の中には平均何個の鉄(Ⅲ)イオン が含まれているか。 14 溶液の性質 17

2️⃣の⑹の求め方を詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️

DA A1₂ O3 (1) 酸化アルミニウム中に含まれるアルミニウムの割合 [質量%] (2) 酸化アルミニウム 204kg中に含まれるアルミニウムの質量 [kg] 2 アンモニア NH3 について,次の値を求めよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0 x 1023 /mol とする。 (1) 3.4gの物質量 (2) 3.4g中に含まれるアンモニア分子の数 (3) 3.4g中に含まれる原子の総数 (4) アンモニア分子1個の質量 [g] (5) 1.7g の標準状態での体積 [L] (6) 標準状態での密度[g/L] 3 濃度に関する次の (1)~(4) の値を求めよ。

1️⃣の解き方を詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️

3 章 章末問題 ※ 原子量が必要な場合は, p.165 の欄外に示した概数値を用いること｡ 11 酸化アルミニウム Al2O3 について,次の値を求めよ。 (1) 酸化アルミニウム中に含まれるアルミニウムの割合 〔質量%] (2) 酸化アルミニウム 204kg中に含まれるアルミニウムの質量 [kg] 2 アンモニア NH について,次の値を求めよ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0 x 1023 /mol とする。

⑶の解き方が分かりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️"

129 [反応における分子数] 炭素が燃焼する反応式について,次の問いに答えよ。 ◆check! ただし,アボガドロ定数を6.0 × 1023/mol とする。 C+O2→CO2 (1) 炭素 2.4g と反応する酸素分子数は何個か。 (2) 炭素 6.0g が完全に燃焼したとき生じる二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 反応によって二酸化炭素分子が2.4 × 1023 個生じたとすると, 反応した炭 素の質量は何gか。 12 与ず 単 変

考え方を教えてください！

85. 物質量・濃度と文字式 アボガドロ定数を NA[/mol] として,次の各問いに答えよ。 (1) 密度 d〔g/cm²の,ある金属1cm中にはn個の原子が含まれていた。この金属の 原子量を求めよ。 (2) 分子量Mの気体の質量がw [g] であるとき、この気体の標準状態における体積は何 Lか。また,この気体の分子数は何個か。 (3) 分子量Mの物質w [g] を水に溶解させて体積を[mL] とした。 この水溶液のモル ⑤ 濃度 〔mol/L] はいくらか。 TTER

(2)の求め方が分かりません

関連 5 ファラデー定数を 9.65 × 10 C/mol として, 次の問いに答えよ。 (148250Cは、電子何molがもつ電気量か。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 電子1個がもつ電気量の大きさは何Cか。 アボガドロ定数を 6.0 × 1023/ mol として求めよ。 (3) 0.60Aの電流を32分10秒間流したとき, 何mol の電子が流れたことに なるか。

高1です。化学です。単元は質量と粒子の関係です。 問題は、炭素原子1個の質量は何gか。です。 質問 下の写真が答えなのですが、アボガドロ定数　ぶんの モル質量でなぜ答えになるのか分かりません、 公式の物質量とモル質量を利用して質量を求める方法しか知らなかったのですが、ア... 続きを読む

12 /mol 610x 1023 /mol = 2₁0 x 10-23 g

(4)の問題のイメージが難しいです。 解説お願いします🙇‍♀️

5 例題1 粒子の数 物質量 質量 アボガドロ定数を6.0×102/mol として,次の問いに答え よ。 (1) マグネシウム原子1.8×1024個の質量は何gか。 (2) 水 180g に含まれる水分子の数は何個か。 (3) 塩化ナトリウム 117g に含まれる陽イオンと陰イオンの総数は何個 (4) 183 か。 炭素原子1個の質量は何gか。 mol 8.0