問3の解説をよろしくお願いします🙇

[問3] 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし、 log2 =0.30, log3 = 0.48 とせよ。 (1)0.10mol/Lの希塩酸(電離度α = 1.0) (2)0.010mol/Lの希硫酸 (電離度α = 1.0) (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α = 1.0) (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度α=0.010) (5) 0.010mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度α=0.040) (6)pH=12の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液 4 w Ha ET St T of (7) 0.10mol/Lの希塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液49.9mL とを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。 (8) 0.10mol/Lの希塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50.1mLとを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。

化学ファラデー定数 この問が分かりません。 0.5molというところまでは合ってると思うんですがそこからどう計算したら良いのか分かりません。 答えは1.6gです

【13】 次の文中の (ア)~ (エ)に金属名を入れ、下の問いに答えよ。 ZFx Pt Ag 黄銅鉱を還元して得られる銅は粗銅とよばれ、 亜鉛、鉄、白金、銀 金白 4 京本 粗銅板 Cu2+ (ア) (4) Cu2+. (ウ)(エ) 純銅板 のような不純物を含む。 図のように、粗銅を陽極, 純銅を陰極にし て硫酸酸性硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を電気分解すると, 粗銅から銅ととも (ア)や(イ)が陽イオンとなって溶け出すが, イオン化傾向が小さ い(ウ)や(29)は,陽極泥として沈殿する。また,陰極には,銅のみが析出する → 硫酸酸性硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (問) 10Aの電流を1時間20分25秒の間流した。 陰極に析出する純銅は何gか。 20 ファラデー定数は96500c/mol, Cu=64g/mol とする。 ただし,流れた電流はすべて銅の溶解と析出に使われるものとする。 3600 7/225. 148255 6825

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

この２つの問題が分からないので解説してほしいです。 お願いします。

8 Ag 図は,陽極に炭素, 陰極に鉄を用いたイオン交換膜法による水酸化ナトリウムの工業的 製法を示したものである。 この装置を用いて 2.5Aの電流を16分5秒間通じて電気分解した。 (1) 図中の (ア) ~ (ウ) に入れる化学式として H2O H2 NaCl 飽和水溶液 最も適当なものを下の① ~ ④から選べ。 (イ) ① Q 陰極 陽極 ④ e (ア) O2 Cl2 02 Cl2 (イ) H+ CI¯ OH- Na+ (ウ) OH- Na+ H+ B A OH- 陽イオン交換膜 (2) 水酸化ナトリウム水溶液は,図中のA,Bのいずれから取り出せるか。 (3) 陰極における変化を電子e を用いた反応式で示せ。 また, 発生する気体の 0℃, 1.013×105 Paにおける体積は何Lか。 (4) 電気分解後の電解槽から得ることができる水酸化ナトリウムの質量は何gか。

溶液の作成が分かりません。 次の溶液を以下の器具を使用して作成する方法を記せ。原子量:H-10, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Na-40 使用器具:電子天秤、ビーカー (100 ml, 200 ml, 500 mL)、 メスシリンダー... 続きを読む

次の溶液を以下の器具を使用して作成する方法を記せ。 原子量: H=1.0,C=12,N=14,016,S=32,Cl=35.5, Na =40 使用器具 電子天秤、 ビーカー (100mL, 200mL, 500mL) メスシリンダー(25mL, 250mL, 100mL, 1L)、かき混ぜ棒、洗 びん (純水) (1) 25℃において 36.5%塩酸から 6.0mol/Lの塩酸を 100mL 作成する方法を記述せよ。 ただし 36.5%塩酸の密度は25℃で 1.18 g/cm3 である。 (2) 25℃において 20.0% 水酸化ナトリウム水溶液を1.00kg 作成する方法を記述せよ。 ただし、 20.0%水酸化ナトリウム水 溶液の密度は、20℃で1.2191g/cm3,30℃で1.2136g/cm²である。 (3) 25℃において 98.0%濃硫酸から 10.0% 硫酸200gを天秤を使わずに作成する方法を記述せよ。 ただし 98.0%濃硫酸の密 度は25℃で1.831g/cm3 であり、 10.0% 硫酸の密度は25℃で 1.064g/cm²である。

この問題の解き方を教えてください！

問3 実験Ⅱで用いた強酸Xと弱酸Yは、次に示す酸(a~e)のいずれかであっ た。強酸Xと弱酸Yの組合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 12 a 硝酸 価 HNO3 20 b シュウ酸 H2C2O または (COOH)2 3 C 硫酸 H2SO4 強酸X 弱酸 Y b ① ② ③ ④ ⑤ a a b b C C a C a ⑥ C b

有機化学の構造決定の問題なのですが化合物BでOHとCOOHの位置を逆に書いてはいけないのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

(芳香族化合物の構造決定) 次の文を読んで,以下の問に答えよ。 分子式 C15H12N207 で表される化合物Aがある。 化合物 Aを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解し, 化合物B (分子式 C7H5NOg) と化合物 C (分子式 C,HNO) を得た。 化合物Bはフェノールの誘導体であ ヒドロキシ基から見て, オルト位とパラ位に置換基をもつ。 一方,化合物はアニリンの誘導体 であり,アミノ基から見て、メタ位とパラ位に置換基をもつ。1molの化合物Bは1molの無水酢酸と 反応し,化合物Dが生成した。 一方, 1molの化合物Cは2molの無水酢酸と反応し,化合物E が生成 した。化合物Cに塩酸を加えると化合物Fとなった。 化合物Fの塩酸溶液を冷やしながら,亜硝酸ナ トリウムの水溶液を加えると化合物Gが得られた。 化合物 Gは一般に(ア)塩とよばれる。化合物 Gに化合物 Bを加えると着色物質が生成した。 化合物Bはスズと塩酸で処理すると,化合物Cに変化 した。化合物Dは,解熱鎮痛作用をもつ化合物Hに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると得られる。 化合物Hは,ナトリウムフェノキシドと二酸化炭素を高温・高圧下で反応させた後,希硫酸を作用さ せて得られる化合物I をアセチル化することにより得られる。 問1 文中の(ア)に適切な語句を記入せよ。 問2 下線部の反応は,一般に,反応生成物 G の分解を抑えるために低温で行う。 アニリンの(ア) 塩を例にとり,室温で反応を行った時に起こる分解反応の化学反応式を記せ。え、反応ではなく 問3 化合物 Cは水溶液のpHに応じて,種々の電離状態をとる。 化合物Cの水溶液に炭酸ガスを十分 吹き込んだ時の化合物Cの電離状態を示す構造式を記せ。 問4 化合物 Dおよび化合物E の構造式を記せ。 については すること 問5 化合物Aには2つのエステル結合が含まれる。 化合物Aとして考えられる構造は何種類可能か. その数を記せ。

(2)の解き方を教えてください🙇‍♀️

A点( B点( (2) うすい硫酸25cmと完全に中和した水酸化バリウム水溶液は何cmか。 3 2つの る。塩酸 ビーカー A B C D E 水溶液を 硫酸の体積 [cm]| 1.5 2.5 3.5 4.5 5.5 も同様に 沈殿の質量〔g] 0.9 1.5 2.1 2.4 2.4 さの何倍 25つのビーカーA〜Eに同じ濃度のうすい 水酸化バリウム水溶液を100cmずつ入れた。 次に, うすい硫酸をそれぞれ体積を変えて各 ビーカーに加え,生じた沈殿の質量を調べた。 表は、実験の結果をまとめたものである。 (1) うすい水酸化バリウム水溶液100cmに含まれているバリウムイオンの数をn個とした とき,ビーカーA~Eの中にある, 中和によってできた水分子の数はそれぞれ何個か。 n 中 を用いて表しなさい。 A( D( ) B(*) C( )E(えなさい) (2)表より生じた沈殿の質量は,最大で2.4gであることがわかる。 沈殿の質量を最大で 2.88gにするためには、この実験をどのように変えればよいか。 次の文の()の① ② に あてはまる数値を答えなさい。 ただし, 用いる2つの溶液の濃度は変えないものとし,( ) ① ② ) に入れる数値は最低限必要な体積とする。 うすい水酸化バリウム水溶液を(①)cm"とし,加えるうすい硫酸を(②)cmにする。 4, ナトリウ (1) 塩酸 リウム (2)塩酸 (3) 塩酸 ため (4) 図 3 cm

解説を読んでもよく分かりません。

問6 図2は鉛蓄電池の模式図である。 また, 図3は鉛蓄電池の放竜を行ったときの 0秒~1000 秒における電極 Aの質量変化(放電後の質量から放電前の質量を引いた もの)を表したものである。このとき、0秒~1000秒の電極 Bの質量変化を解答欄の 図に実線のグラフで示せ。ただし、解答欄には電極Aの質量変化のグラフを点線で 示している。また、図2の鉛蓄電池の各電極では次のような反応が起こる。 電極 A: PbO +4H + SO+2e_ →PbSO4 + 2H2O 電極 B: Pb + SO- → PbSO4 + 2e 電球 電極 A (PbO2) 電極B (Pb) Pho 8 6 4 電極の質量変化 化 2 (g) 2 0 -4 -6 図2 鉛蓄電池の模式図 希硫酸 -8 0 200 400 600 800 1000 放電した時間 [秒] 図3 電極Aの質量変化

(4)教えてください🙇‍♀️

塩化銅(II)水溶液 199 直列接続の電気分解] 化学と硝酸銀水溶液が入った電解槽Bにそれぞれ白金電極を浸し、電気分解を電流〔A〕- ◆check! 行った。ある一定の電流を1時間 20分25秒間流したところ、電解槽Aの 下図のように, 硫酸銅(II) 水溶液が入った電解槽 A 199例63 電気量 [C] = 時間[s] 陽極に標準状態で0.56Lの酸素が発生した。 次の問いに答えよ。 ただし, フ ァラデー定数F = 9.65 × 10C/mol とする。 (1)電解槽 A の陽極で起こる反応を,電 子を含むイオン反応式で表せ。 == +--- (2) この実験で通じた電気量は何Cか。 整数値で示せ。を向く A B (3) この実験で通じた電流は何Aか。 3 (4) 電解槽AおよびBの陰極に析出し た物質の質量はそれぞれ何gか。 硫酸銅(II) 水溶液 硝酸銀水溶液