至急回答お願いします！！💦 丸のついているところClNaって書いちゃ駄目なんですか？！

3 中和反応(1) p.6~ | (1) HCI + NaOH NaCl + HaO

イオン結合と金属結合の違いを教えてください！！

2番でどう考えればいいんですかね？？

172.酸化剤と還元剤の強さ次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(I)水溶液に亜鉛を入れると, 鉛が析出する。この変化から, 亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 → Zn?++Pb Zn+Pb?+ (2) 次の反応がおこることから, Cle, Br2, 12を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2 0 0 → 2KCI+ Br2 11 2KBr+Cl2 2KI+Cl2 → 2KCI+I2 0 2KI+Br2 2KBr+12

黄色の部分で解答は状態方程式で解いていて自分は右の式のように解いたのですがなぜこれで解けないのでしょうか？

丘修 気の20%% (c) 求める O2の物質量をx [mol] とすると 31 =x×0.0821×298 1000 1 5.5×/0'wol 5 31×163 か 2.0×0.20× ix 2.0 x 22.4 . x=5.06×10-4=5.1×10-4 [mol) (答)

青のマーカーひいたとこです "アルミニウム、鉄、ニッケルは熱濃硫酸に溶けない" と書いてあるのですが、硝酸には溶けるのでしょうか？

『表2 金属のイオン化傾向と単体の反応性 大 イオン化傾向 (小 イオン化列 Li | K||Ca| Na| Mg| Al|| Zn| Fe Ni Sn| Pb|| H||Cu||Hg| Ag| Pt|| Au 常温の空気 中での反応 すみやかに酸化される。 酸化される。表面に酸化物の被膜を生じる。 酸化されない。 熱水と 反応。 高温の水蒸気と 反応する。 水との反応 常温で反応する。 反応しない。 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生する。 硝酸や熱濃硫酸 に溶ける。 王水には 溶ける。 酸との反応 天然での存 在状態 単体として 存在する。 化合物として存在する。 *条件によっては順序が入れ替わるものもある。 *鉛PBは、PbClaやPbSO,が水に溶けにくいため, 塩酸や希硫酸にはほとんど溶けない。 *アルミニウムAI, 鉄Fe, ニッケルNIは, 濃硝酸に入れても溶けない。 これは, それぞれの金属の表面に織密な酸化物の被膜ができて 内部を保護するためである。このような状態を不動態という。 *水素H。は非金属であるが, 陽イオンになるので,表に含めてある。 なまり ち みつ ふどうたい

非金属元素の酸化物は酸性酸化物、金属元素の酸化物は塩基性酸化物となりますが、 なぜ非金属元素なら酸性、金属元素なら塩基性になるのですか？

丸している所解説読んでも分からなかったのでお願いします💦

Cu原子は酸化数が0から+2に増加したので酸化された。O原子は酸 化数が0から一2に減少したので還元されたことがわかる。 ●酸化還元反応における酸化数の変化 酸化還元反応では, 酸化数の減少 量と酸化数の増加量は等しい。例えば、反応式(9)では, O2が相手から受け 取る電子の数と, Cuが相手に与えた電子の数は等しい。 5 問3 次の酸化還元反応において, 酸化数の変化をもとにして, 酸化された物質, 還 元された物質をそれぞれ化学式で示せ。 (1) Cu + Clz CuCl。 (2) HS + I -→S+ 2HI PLUS 原子の酸化数の範囲 各原子が取り得る酸化数の範囲は, 原子ごとに決まっている。 HeO 0H ある原子が取り得る上限の酸化数を最高酸化数,下限の酸化数を最低酸化数と いう。フッ素と酸素を除く非金属元素の場合,最高酸化数はその価電子の数に等 しく、最低酸化数は(価電子の数-8) に等しい。つまり,原子がある酸化数から はん い 10 OmMA 別の酸化数に変化するとき, その行き先は8段階しかない。また, 金属元素の場合。 7族のマンガンまでは最高酸化数はその族番号に等しく,負の酸化数は存在しな 15 0 +2 +4 +7

高校 化学基礎 分子からなる物質はどのように見分けることが出来ますか？

酸性酸化物と塩基性酸化物の見分け方を教えてください🙇‍♀️

化学の有機化学、無機化学はどのようにして理解(覚える)のが良いのでしょう？