解説を読んでも分かりません。 解説をお願いしたいです🙇‍♂️ 答えはイ、ウです

(京都) ・酸化銅の炭素による還元 頃 57 酸化銅と炭素を用いて,次の〈実験〉を行った。また,下のノートは〈実験〉についてまとめたものである。 れについて,下の問い (1)~(3) に答えよ。 ただし, 炭素は空気中の酸素と反応しないものとする。 〈実験〉 操作 ① 黒色の酸化銅(CuO)の粉末 3.20g と 黒色の炭素(C) の粉末0.24g をはかりとる。 操作② はかりとった酸化銅の粉末と炭素の粉末をよく混ぜ合わせ, 酸化銅 の粉末と炭素の粉末の混合物をつくり,試験管に入れる。 操作 ③ 右の図のような装置で, 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物をガス バーナーで十分に加熱する。 このとき 石灰水の変化を観察する。 試験管内に残った固体の色 図 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物 ピンチコック (1) 試験管 ガス バーナー 操作 ④ 十分に加熱ができたらガラス管を石灰水から引きぬき, ガスバーナー の火を消す。その後, ピンチコックでゴム管を閉じる。 操作⑤ 試験管が冷めてから,試験管内の固体をとり出して観察し,質量をはかる。 操作⑥ 操作 ① ではかりとる酸化銅の粉末と炭素の粉末の質量をさまざまに変えて、操作 ②~⑤を行う。 ノート 酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときの、石灰水の変化を観察したところ, 白くにごった。 ま た,酸化銅の粉末と炭素の粉末の質量,これらの混合物を加熱した後に試験管内に残った固体の質量と色について まとめると、次の表のようになった。 試験管内に残った固体のうち, 赤色の物質をろ紙にとってこすると,金属光沢 が見られた。 これらのことから, 炭素が酸化されて二酸化炭素になり, 酸化銅が還元されて銅になったと考えられ, 試験管内に残った固体の色がすべて赤色であったものは, 酸化銅と炭素がどちらも残らず反応したと考えられる。 (1) 〈実験〉において, 酸化銅の粉末 3.20gと炭素の表 粉末 0.24gの混合物を加熱して発生した二酸化炭 素の質量は何gか求めよ。 酸化銅の粉末の質量〔g〕 炭素の粉末の質量 〔g〕 試験管内に残った固体の質量 (2) 〈実験〉において, 酸化銅の粉末 3.20g と炭素の 粉末 0.36gの混合物を加熱した後に見られた黒色 の物質を物質X,酸化銅の粉末 2.40gと炭素の粉末 0.12gの混合物を加熱した後に見られた黒色の物質を物質Yと するとき,物質Xと物質Yにあたるものの組み合わせとして最も適当なものを、次のア~エから1つ選べ。 ア X 酸化銅 Y酸化銅 イ X 酸化銅 Y 炭素 ウ X 炭素 Y 酸化銅 (3) ノートから考えて、次のア~オのうち,操作 ② ~ ⑤ を行うと,試験管内に残る固体の質量が1.92gになる酸化銅 エ X 炭素 Y 炭素 の粉末の質量と炭素の粉末の質量の組み合わせを2つ選べ。 ア 酸化銅の粉末 3.00gと炭素の粉末 0.21g イ 酸化銅の粉末 2.40gと炭素の粉末 0.18g エ酸化銅の粉末 2.10gと炭素の粉末 0.18g ウ酸化銅の粉末2.32gと炭素の粉末0.15g オ 酸化銅の粉末2.00g と炭素の粉末0.15g g (2) ゴム管 ガラス管 石灰水 3.20 3.20 3.20 3.20 2.40 1.60 0.12 0.18 0.24 0.36 0.12 10.12 |(3) 2.88 2.72 2.56 2.68 2.08 1.28 赤色と黒色のすべて 赤色と黒色の すべて 部分がある 赤色部分がある |赤色

化学 物質の変化 7だけでもいいので教えてください、お願いします

4. 下の(1)~(4) 式で示すように, ある条件下におけるダイヤモンドの燃焼熱は 396kJ/mol. 黒鉛の燃焼熱は394kJ/mol. フラーレン (C) の燃焼熱は 25890kJ/mol. 黒鉛の昇華熱は 714kJ/mol であった。 C (ダイヤモンド) + O2(気) CO2 (気) + 396kJ C(黒鉛)+O2(気) CO2 (気) + 394k.J = 60CO²(気) + 25890kJ C60 (フラーレン) +600(気) C(黒鉛) =C (気) 714kJ (1) (2) (3) (4) このとき黒鉛の炭素と炭素の間の結合エネルギーは 7 kJ/mol であり, ダイヤ モンドの炭素と炭素の間の結合エネルギーは 8 | kJ/mol である。 また、同じ条 件下において, フラーレン (Coa) の炭素と炭素の間の結合エネルギーの平均値は 9 kJ/mol と求められる。

赤のが答えで途中までしかかけていないんですが、t=3sのところがなぜそうなるのでしょうか..？ あと、黒の鉛筆で書いている並の線は1秒に2マスずつズレていくんですが、なぜt=1sのところ等1本になっているのかわかりません。 ただの書き間違えでしたらすみません。そしたら答... 続きを読む

下図(t=0s)のように、周期的な2つの波が1秒間に2マスの速さでそれぞれ矢印の向 に進んでいる。t=0gからt=5sにおける波形を描け。 t = 0 s t = 3 s 1. t = 1s -- t = 2 s t = 4s W XXX t = 5 s

（5）の②が分からないので教えて欲しいです。 ①は理解し求めることが出来たのですが②は分かりません。

16,80 酸化銅と炭素粉末 の混合物 3 図のように,黒色の酸化銅 1.60gと炭素粉末0.06gの混 合物を加熱し,気体の発生が終わったあとで試験管A内 に残った固体の質量を測定した。 このあと, 酸化銅の質 量は変えずに炭素粉末の質量を変えて同様の操作を行い, (愛知改) 結果を表にまとめた。 (1) 計算炭素粉末の質量が0.06gのときに発生した気体の 質量は何gか。 (2) 計算加熱後の試験管Aに銅だけが残るの は、炭素粉末の質量が何gのときか。 (3) 計算表のXにあてはまる数値を書きなさい。 (4) 黒色の酸化銅には,銅と酸素が何何の質量比で含まれていると考えられるか。 (5) 計算黒色の酸化銅6.80gと炭素粉末0.45gの混合物を,図のようにして,気体が発生 しなくなるまで加熱した。このとき.①発生した気体の質量 ②試験管A内に未反 応のまま残っていた酸化銅の質量をそれぞれ求めなさい。 炭素粉末 の質量(g) 試験管に残った 固体の質量(g) - 51 - T試験管A 試験管B 石灰水 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 1.44 1.28 1.34 1.40 X (1) (2) (3) (4 (5

最後の問題なんですが 30/13÷10/13ではないんですか？ （ア）のところで2回目に白玉が出たら事象Bは満たされないのでは？ （ウ）の2回目に白玉が出るときも満たされないと思うのですが、、、 また最後はなぜ2/1を割るのでしょうかすでに事象Aは太郎さんが勝つと指定し... 続きを読む

[第3問~第5問は,いずれか2問を選択し、 解答しなさい｡ 第3問 (選択問題) (配点20) 赤玉3個と白玉2個と黒玉1個が入っている袋がある。 (1) 袋の中から同時に3個の玉を取り出すとき, 取り出した玉が赤玉2個, 白玉 1 個である確率は ア イウ である。 また、袋の中から同時に3個の玉を取り出す とき, 少なくとも1個の赤玉を取り出す確率は エオ カキ である。 (2) 袋の中から玉を1個取り出し, 色を調べたら袋に戻すことを3回繰り返す。 こ のとき、取り出した玉が, 赤玉2回 白玉1回である確率は ク ケ である。 (3) 太郎さんと花子さんが会話をしている。 太郎 今度はこの袋の中から同時に2個取り出すことにしよう。 花子 こんな操作をしてみてはどう? 袋の中から最初に取り出された2個の玉の色が異なれば, さらに袋の 中から玉を1個取り出し終了とする。 袋の中から最初に取り出された 2 個の玉の色が同じであれば,ここで終了とする。 太郎: つまり, 最初に取り出された2個の玉の色が異なれば3個、 最初に取 り出された2個の玉の色が同じであれば, 2個の玉を取り出すことにな るね｡ 花子:そう。 取り出された玉について、 赤玉の個数が白玉と黒玉の合計の個 数より多ければ私の勝ちで、白玉と黒玉の合計の個数が赤玉の個数よ り多ければ太郎さんの勝ちということで勝負しましょう。 (i) 袋の中から玉が2個取り出されて, 操作が終了する確率は (ii) 花子さんが勝つ確率は ツテ ス (ii) 袋の中から3色の玉が取り出される確率は トナ tz である。 である。 ソ タチ コ サシ (iv) 太郎さんが勝ったとき, 3個の玉が取り出されている条件付き確率は である。 である。

答えと解説お願いします🤲

還元剤 2分 次に示す反応ア~ウのうち, 下線を付した化合物が還元剤としてはたらいて いるものはどれか。 すべてを正しく選択しているものを,下の①~ ⑦ のうちから一つ選べ。 ア 過酸化水素水に硫化水素水 (硫化水素水溶液)を混合すると, 水溶液が白濁する。 イ硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を少しずつ加えると, 溶液が褐色になる。 ウ 二酸化炭素を金属マグネシウムと反応させると, 黒色の炭素が生じる。 ② イ ④ ア, イ ⑥ イ ウ ① ア ⑤ アウ ③ウ ⑦ ア、イ、ウ

これ答えと解説お願いします

還元剤 2分 次に示す反応ア~ウのうち, 下線を付した化合物が還元剤としてはたらいて いるものはどれか。 すべてを正しく選択しているものを,下の①~⑦のうちから一つ選べ。 ア 過酸化水素水に硫化水素水 (硫化水素水溶液)を混合すると, 水溶液が白濁する。 イ硫酸で酸性にした過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を少しずつ加えると, 溶液が褐色になる。 ウ二酸化炭素を金属マグネシウムと反応させると, 黒色の炭素が生じる。 ① ア ② イ ③ウ ④ ア, イ ⑤ アウ ⑥ イ ウ 17. イ, ウ

写真の問題の解き方を教えてください。 答えはエだそうです。

鉛直に張った導線のまわりに方位磁針をおいたところ, 導線に電流を流す前の各方 位磁針は、真上から見ると図の向きを示した。 磁針は黒く塗ってある方がN極である。 導線に上向きの電流を流し, それをしだいに強めていくと,各磁針はさまざまな き方をする。 その中で,電流が小さいときは全く振れず, 電流がある ると動き出す磁針を選んだものとして, 正しいものを選びなさい。 動 大きさを超え ア AとC イ BとDウ Aだ エ Bだけ オDだけ け D 導線 B A

この問題教えてほしいです！ お願いします！

【9】 1.00m のガラス管 (開管) にマイクロビーズを入れ片側からスピーカーで音をあて共鳴現象を起 こした。 低周波発信器の値が 510Hz になったとき管内の縦線部にクント縞が現れ、 倍振動が生じ た。 (1) この時､ 管内にできている定常波の波形を書きなさい。 【知識】 12.0 0 0 0 (2) 5倍振動を作るには何Hzの音を当てると良いか? 【思考】 次に同じ管を用い、 ニクロム線を張り両端から電流を流し、 (1) と同じ倍振動を作った。 (3) 管口(端の部分)と管の中心のニクロム線は何色か? 答えを選び番号で答えなさい。 ① 黒黒 ② 黒赤 ③ 赤黒 ④ 赤赤 (4) (1)と同じような倍振動を作る際､ 振動数が上がり 564Hz となった。 何故振動数は変化 したのか答えなさい。 【思考】

『中和滴定』 2枚目の左下側で黒で囲ってる『食酢1L』は100mlの10倍ってことは分かるのですが、肝心の100mlはどこから分かるのですか？？ また、密度は=molという解釈でいいのでしょうか

化学基礎実験 No.2 実験者氏名 中和滴定による酸の濃度の決定 【目的】 ① 中和の量的関係を利用して,食酢中の酸の濃度を実験により求める。 【 使用薬品 】 共同実験者氏名 ② 中和滴定における実験器具の扱いや溶液の調整方法, 基本的な技能を身につける。 【 使用器具 】 【注意事項】 月 食酢, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液, フェノールフタレイン溶液 !この実験における最重要作業は,共洗いである。 上記の中で共洗いが必要な器具は,〔 25mL ビュレット, 10mL ホールピペット (2本), 安全ピペッター, コニカルビーカー (4個), メスフラスコ, 50mL ビーカー, 100 mL ビーカー, 200mL ビーカー, 漏斗,洗瓶 実験器具の名称については, 教科書 P. 179 で確認しておくこと。 ビュレット, ホールピペット 班 ] である。 【実験方法】 ※事前に教科書 P.132~P.133 を読み, P.137 の QRコードの動画を視聴しておくこと。 (1) 溶液の調整 ① 50mL ビーカーに食酢を少量注ぎ, ビーカーを共洗いする。(今後も含め、共洗いした液は棄てる。) (2) ①のビーカーに再び食酢を注ぎ, それを使ってホールピペットを共洗いする。 ③ 洗瓶中の純水を使って、 メスフラスコの中をすすぐ。 4 ①のビーカーに再び食酢を20mL注ぎ,②のホールピペットで正確に 10.0mL を測り取ってから, ③のメスフラスコに入れた後, 洗瓶を用いて純水を加え, 液量を100mL とする。 (メニスカスの底の部分 が標線と一致するように、正確に純水を加えること。) 5 200mL ビーカーに ④ の希釈液をメスフラスコから直接, 少量注いで共洗いする。 共洗いが終わったら, 残りの希釈液を全てビーカーに注ぐ｡ (2) 実験装置の準備 ⑥ ビュレットのコックが閉まっていることを確認してから, 漏斗を用いて NaOH水溶液をビュレットに少量 注ぎ,ビュレットを共洗いする。 (必ず受けに100mL ピーカーを置いておくこと｡ NaOH水溶液が手など に付着した場合は、焦らず、多量の水で十分に洗い流すこと｡) ⑦ 漏斗を用いて、 再び NaOH水溶液をビュレットの0目盛りより少し上まで注ぐ。 (注ぐ際は漏斗をピュレ ットから少し浮かせ、 ゆっくりと注ぐこと。 この操作は必ず一人の人間が行うこと。) 8 ビュレットのコックを開き, 先端の空気を抜く。 (この時､ 液面がビュレットの0目盛りより少し下がるよ うにすること。)