(4)で、なぜO2がなくなり、Mgが余ると分かるのでしょうか。変化量の段階からわからないので、教えてください。

【リード C 基本例題 15 化学反応の量的な関係 第4章物質量と化学反応式 80 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 0.0.0 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2 MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g -= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20 molx- 10.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgO の物質量が等しいとわな 40g/molx 0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量さが (4)Mg は 4.8 g 2.4 g -0.20mol, O2 は -0.075mol。 モルを求 24 g/mol _32g/mol 2Mg + O2→2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 ↓ (反応後) 0.05 +0.15 (mol) 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/molx0.15mol = 6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。 基本問題 必解

右が問題で左が僕の答案と解答です。分子の✖️(x➕y)がわからないです。どなたか教えてください！！！お願いします

僕の比 202+407 =1.34 22214 本業解答 20%+40g 2214×(+)-1-34 解答の×(水)が分からない 3-00T

中1理科、溶解度の問題です。 答えが 水 だということは分かるのですが、なぜこの式で 50g になるのかが分かりません。どこから 2250 という数字が出てきたのかなど教えてくださると嬉しいです。

3水溶液の濃度 本誌 > p.40 教 > p.106~107 90gの水に10gの砂糖をとかした砂糖水Aと、質量パーセント濃 度が20%の砂糖水B 150g がある。 (1) 砂糖水Aの質量と質量パーセント濃度を答えなさい。 (2)砂糖水Bにとけている砂糖の質量は何gか。 (3)砂糖水Bの質量パーセント濃度を15%にするには、砂糖と水 のどちらの物質を何g加えればよいか。 B (1) 質量 100g 濃度… 10% 3 (2) 30g (3) 物質... 水質量･･･ 50g (4) 1.13% (3) 溶媒である水の質量をふやして15%にする。加える 30g の質量をxとして、15%= x 100 (150+x)g 2250+15x=3000、 x = 50g となる。

最後の数を求めるやり方がよく分かりません。 教えてください。

1-50 (520) 第8章 例題 B1.28 群数列 (1) (2) 1から順に奇数を並べて, 下のように1個, 3個,5個, うに群に分け,順に第1群, 第2群, ...... とする. 13 5 7 9 11 13 15 17 | 19 (1) 第n群の最初の数と最後の数を求めよ. ...... 次の log!

なんで数字増えてるんですか

246. 赤++ +... + √EAT > √2n+1-1 (証)数学的帰納法で示す i) n=1のとき(左辺)=1 (右辺)=-1-1 よって、(左辺)>(右辺)が成り立つ ii)m=実のとき、赤+++劇>2F-1が成り立つと仮定する n=Rtlaとき (左辺)-(右辺)=赤+++++-(263-1) >√2k+1-1 + √ √2643 + = ・V2k+1-2k+3+ 1/2/071 2k+1~~(2k+1)(2)+1. √26+1 1 2k+2- 14k+8kt3 √2k+1 2(k+1) 1 14ktk+4 > √2k+1 2(k+1)-2√(k+1 √2kt1 よって、(左辺)>(右辺)が成り立つ =0 以上より、すべての自然数nについて、成り立つ

高校化学、物質の状態の個体の溶解度の範囲の溶解度曲線についてです。 1枚目の問題集の（3）についてです。 冷却したあと飽和溶液の全体の質量は析出された分変わるのに、なぜ60度の時の全体の質量の210だけで考えるのですか？ 2枚目は授業のプリントなのですが（字が汚すぎてす... 続きを読む

無極 (オ) 圧力(カ) ヘンリー (キ) 小 (ク) 小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル (サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (七) 透析 基本例題23 固体の溶解度と濃度 D →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 2 考え方 (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100g を25℃に冷却すると、 結晶が何g析出するか。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g×10 × 100=26.4 100g+36g 26% (1) 水溶液の体積は 136 g =118.2cm=118.2 体積 [cm]= 質量[g] [g/cm3] 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO (=101g/mol)の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水 100g を含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。 積は, 圧力が変わっても一定 混合気体の場合, (3) 溶解度は各気体の分 する。 基本例題25 次の各問いに答 (1) 2.4gの尿 (2) 1.8gのグ 27℃で何 Pa 考え方 (1)△t=Km か 下度を求める。 (2) グルコース n [mol], 溶液 [L], 絶対温度 すると, ファン 法則 IIV =nR つ。 138 例題 解説動画 例題 解説動画

319の⑶不等式二つに分けて解いたらだめなんですか？

*(3) □3190≦x<2π のとき,次の不等式を解け。 *(1) sinx-cosx= √2 *(3) V2=sinx−13 cosx<3 y=asinx+bcosx は x= である。 定数a, bの値を求めよ。 (2)/ cosx<3 sinx 32 次の関数の最大値、最小値と、 y=V2(sinx+cosx)- とおいて、 yをtの g sinx+cosx=t とおく。 この式の両 sinx+2sinxcosx+cos 1 よって sinxcosx= 2 □ 320 次の関数の最大値、最小値を求めよ。(1),(2)については、 求めよ。 そのとき (1) y=-sinx+cosx (0≤x<2t) *(2) y=sin2x-3, (3) y=4sinx+3cosx cos 2x *(4) y=√7 sinx-3c02 □ 321 0≦x≦x のとき,次の関数の最大値、最小値を求めよ。 ときのxの値も求めよ。 (1) y=sinx+v3 cos x (1)について (2) y=2sinx+cosx ゆえに y=√21--1-1-- また tv sin(x+4 xである よって -√2313√2..... ②の範囲でyはt=√2 最 ①と 0≦x<2からt=√2 x=4で最大 次の関数の最大値、最小値と y=2(sinx+cosx)+ から①より 0<*<* ゆえに x 2/2 sin ゆえに (2)sinx-cosx=√2sin(x-4) であるから, 方程式は * sin(x-4)=√ x=2のとき から、より ゆえに、この関数は (3) sinx-√Jcosx=2sin(x-1) であるから 2√2sin(x-4)= 不等式は √2≤2sin(x)<√3 をとる。 2 5 x=1で最大値2.x=112で最小値 2 (3)y=4sinx+3cosx=5sin(x+α) である。 322 y= よって sin(x- √√√3 ......0 2 ただし 4 sina=' cosa= x 1/72である 0≦x<2のとき 2 のときであるか ら、①より 1sin(x+α) ≦1から -5≤x≤5 よって、この関数の最大値は5,最小値は 5 である。 05 3 (4) y=√7 sinx-3cosx=4sin(x+a) 3 √7 13 ただし cosa= sin a=- 4' 4 π 1sin(x+α) 1から -4≤y≤4 [+] よって、この関数の最大値は4, 最小値は -4 である 3 11 < 2sin(x+103) 7 ゆえに x= 12", 11 = 1/3 aiz (3)√3 sin 2x-cos2x=2sin 2x- (2x-co) であるか 10200円 2sin(2x- =-√√2 +-+<*< *** <x< 200 320 (1) y=-sinx+cosx=V2sinx+ra x=2のとき x 24/24である よってVSys√ + Kinesi 2 3 5 12/12/2から 方程式は よって sin (2x-6)=√2 nie v 1 ...... ① 022-7207 23 である から -15 sin(x+)51 7 5 13 158 から、①より2x=1 4 *,, -π, 4 sin (12/27)=1のとき 17 23_ 41 47 ゆえに x=24 , 24, 24, 24 π 7 x= A-a 319 (1) sinx +cosx=VZsin x+4) であるか sin(x+13/137) = =1のとき,+から A ら、不等式はV.sin(x+- 3 2 + nie (6) よって sin(x+10/17) 2012/0 ① 3 321 (1) y=sinx+v3cosx=2sin x+ Oxのとき sx+ であるから √√3 2 よって sin(x+1) 51 -√√3≤y≤2 =1のとき, sin(x+100=1 x=2のときであるから、 ①より Assista 13 ゆえに2ヶ 23 12 (2) 不等式を変形すると √3 sinxcosx>0 ゆえに、この関数は Xで最大値√2, x=1で最小値√2 4" 8-A + Aumal をとる。 (2) y=sin2x-√3 cos2x=2sin (2x- xのとき2x1 I x+ から x= sin(x+1)=2のと X= ゆえに、この関数は x=com で最大値 2.x=zで最小値 をとる。 (2) y=2sinx + cosr = 5sinx+1

最大値と最小値、逆ではないかと思ってしまいます😭 なぜこうなるのか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

練習 ③ 164 関数 y=cos20-2sin Ocos0+3sin20 の日の値を求めよ。 20 (0号)の最大値と最小値を求めよ。また ゆえに よって y=cos20-2sin Ocos 0+3sin20 E 1+cos 20 1-cos 20 sin 20+3・・ ¥65 2 2 gle+ =2-(sin20+cos20)=2-√2sin(20+4) 0<a した (0800-ie& また [2] [1] で 007であるから ≤20+ ≤2.17 TC + 4 4 4 5 a π すなわち π ≦ ≤20+ が 4 4 1 ゆえに ≦sin(20+4)≦1 ① 2 大気に さ す よって 2-√2 ≦2-√2 sin 20+ 2-√2-√2 sin(20+2+ = したがって 20匹 5 20+ 4 TC π すなわち = 7 のとき最大値3 2 4 = 1/7 すなわち = 7のとき最小値 2-√2 2 ←①の各に 掛けて (不) 注意), 2を加 90=0 以点

106の問題なのですが実験前と実験後で何故ビュレットの値が増えているのですか？減るはずでは？という疑問です。107の(ウ)で書いているところがビュレットの目盛りで合ってますか？教えてください

実験 □106 中和滴定 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 実験 濃度不明のアンモニア水の濃度を決定するために, 濃度が正確にわかっている塩 を用いて滴定を行った。 まず,濃度不明のアンモニア水200mLを三角フラスコに取り、指示薬としてメ ルオレンジを1~2滴加えた。 次に, ビュレットに濃度0.120mol/Lの塩酸を入れ、 準備をした後, ビュレットの目盛りを読んだところ, 1.58mLであった。 指示薬の色の変化を確認し滴定を終了したところ, ビュレットの目盛りの読みは、 16.73mLであった。 (1)下線部について,指示薬の色は何色から何色に変化したか。 (2)このアンモニア水のモル濃度を求めよ。 08.(HM) (S) □107 中和滴定とその操作 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。OHO 原子量: H=1.0,C=12.0, 0=16.0 0.100mol/Lの酢酸水溶液を正確に調製するため, 純粋な酢酸CH3COOHを gはかり取った。 これをすべて ( ① )に入れ,さらに純水を加えて全量を (a) 正確に250mLとした。 10 HM- 10xHM この溶液25.0mLを( ② )を用いてコニカルビーカーに取り、指示薬として (b)を1~2滴加えた。これに,(3)を用いて約0.2mol/Lの水酸化ナト ウム水溶液を滴下したところ, ちょうど中和するまでに12.60mLを必要とした。 (1) (a)に適する数値を入れよ。」 ・ (2)(1)~(3)に適する実験器具の名称を入れよ。 また, その器具を次から 選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) □1 ビュレット」 (ｴ) 神 om01.0 の目盛 水 3 Ima Nom 22.0 (3) ①~③の実験器具の使用方法として正しいものをそれぞれ選び, 記号で答え (ア) 水道水で洗っただけで用いる。 (2)

何故この解き方が間違っているのか教えてほしいです

(02L 思考 のが得た。(人) 110.過不足のある反応亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について、下の 各問いに答えよ。 10) J + (2) Zn + 2HCI ZnCl2 + H2 よ (1) 1.0molのZn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何mol か。気体の℃ (2) 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol 残るか。 [2] (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると,どちらが何mol 残るか。