(1)(2)はわかるのですが、(3)の答えになる理由を教えてください。k >-1ではない理由を教えてください。

□ 225 次の2次方程式が異なる2つの実数解をもつとき, 定数kの値の範囲を求め (1)* x2-2kx+k2-2k=0 (2)-x2+2(k-3)x-k2=0 (3)* kx2 +2x-1=0 A 221

これの答えの出し方が分かりません 教えてください🙇⋱

問2 メタン CH4の燃焼エンタルピーは、-891kJ/mol である。 標準状態で 5.6L のメタンを燃焼 させると、 何kJの熱量を放出するか。 2245825 448 CH+20% 112 5.6 22.4 CO2+2H2O <H=-891KT 1mol-891k 「÷4 0.25mo1-22

この問題あっていますでしょうか、、

次の夏のおわりまでに 19. Ken ( ) here for eight years by the end of next summer. 1 has been working 3 will have been working 2 has worked priv4 will work < 立命館大 〉 78143 20. I'm afraid many of the students will not be able to find jobs before they () from できる college. 1 graduate 2 graduated ③ graduation 現在完了 ④will graduate 〈日本歯科大) 21. When I (4) you next week, I'll give you more information. ①see 2 saw 3304 3 will see 4 have seen 22. It is now possible to predict when a typhoon (s) come ashore. no 1 be 可能 2 can 運賃 3 is 23. Airlines will increase fares if the price of oil ( 1 keep f-11 〈拓殖大 > 4 will 〈工学院大 〉 ) rising. Butyl od < 立命館大 > 2 keeps vad 3 will have kept will keep

（4）なのですがpv＝nRTの状態方程式で解いたら答えが異なってしまいました。なぜ状態方程式を利用できないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

174 〈電解槽の直列接続〉 ★ 48 玉木真 話 次の文章を読み、下の問いに答えよ。(原子量: H=1.0, O = 16, Ni = 59,Ag = 108) 右図のように,電解槽(I), (II) を直列に接続し て電気分解を行った。 電解槽(I)には硫酸ニッケ A ル (II)水溶液を入れ, 陽極にはNi板, 陰極にはネ Cu板を用いる。電解槽(II)には硝酸銀水溶液を 入れ、陽極,陰極ともに白金板を用い, 2.6アン ペアの電流を49分30秒間流した。 なお, 電気 分解の間,各電解槽の陰極では気体の発生は なかったものとする。主なと考えられる B 0 D Ni Cu Pt Pt NiSO4 AgNO3 電解槽 (II) 電解槽(I) HOM om 0.2 (1) 極板 (A) (B) (C) (D)に起こる反応を電子e を含む反応式で示せ (2) 極板(D)で析出した金属の質量は何gか。 (ファラデー定数F = 9.65 × 10°C/mol) K (3) 極板(B)は電気分解によってニッケルメッキされる。 極板 (B) 全体の表面積を 100cm2 とすると,メッキされるニッケルの厚さは何cmか。ただし、ニッケルの密 度は8.8g/cm3とし, メッキは均一に行われるものとする。 x (4) 極板 (C) で発生する気体を捕集し, 27℃, 1.01 × 10 Paにした場合、何を占め るか。 ただし、 気体は水に溶けないものとする。 (千葉大改)

高校の内容はまだ習っておらず、この問題が解けませんでした。解き方を教えてください！

次の連立方程式や 2x+y+z = 6 (1) x+2y-z = 0 x+y+22=4

下の問題の赤線部について質問です！ 数列を一般項にするとき、初項と公差は分かりますが、項数がnであることはどこから分かるのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

応用 次の和Sを求めよ。 例題 0 4 S=1・1+2・2+3・2+......+n・2"-1 考え方 19ページで等比数列の和の公式を導いた方法を用いる。 ここでは,S 解答 と2S の差を計算する。 S=1・1+2・2+3・22+4・2°+... +η.2"-1 X 2S = 1・2+2・22+3・2°+…+(n-1)・2n-1+え・2" の辺々を引くと S-2S=1+2+2+2°+…………+2"-1-n・2" よって したがって -S=2"-1 2-1 n.2n S=n2"-(2"-1)=(n-1)・2"+1

赤い線で引いた部分の理由がわかりません。 教えてください

1 6 不等式の証明 るようにしたい。 2 (相加平均) (相乗平均) の等号成立条件 a>0,6> 0 のとき a+b ≧√ab 等号は a=b のとき成り立つ。 2 この大小関係を上手に使うと不等式が容易に証明できることがあるが,等号成立条件 に注意しないと,うまくいかないことがある。次の2つの例を見てみよう。 なお,a>0,60 とする 例1 (1+2/2)(1+号)≧4の証明 (相加平均) ≧ (相乗平均) により b 1+ ≧2 a b 基本例題 30 (2)の不等式 ≧9 の証明 [例2](a+1/2)(6+1/2) 2 (相加平均) ≧ (相乗平均) により a ... ≧2. a …② 2 at/2=2√//...③.6+/1/22√ 4b ≥2A (4) a 辺々掛けて(1+1/2)(1+号) ≧4 B) に対し b ④辺々掛けて (a+1/6)(6+1/2)=8 例1の証明はうまくいったのに,例2ではうまくいかない。 この違いはどこにある のだろうか? その理由は, 等号成立条件にある。 例1の①②の等号はともにα=bのときに成り立つから,不等式 A の等号もa=b のときに成り立つ。 よって、証明もうまくいったのである。 一方,例2 で, ③の等号は αb=1のときに成り立つのに対し, ④の等号は ab=4の ときに成り立つが, ab=1とαb = 4 を同時に満たす正の数α, 6 は存在しない。 よって, Bは不等式としては正しいが,等号が成り立つ (=8となる)ことはない。

式の展開が暗算で出来ません。一つ一つ書いてからじゃないと分からなくなってしまいます。暗算でできる人は公式を覚えてるんですか？解く時にコツなどがあれば教えて頂きたいです。写真の1枚目、2枚目の解き方を教えてほしいです。途中式もお願いします🙇🏻‍♀️

次の式を展開せよ。 (1) (a-2b+c) 2 2 =a-20 7

この問題が分かりません。(星マークのついているの問題です。) とても詳しく教えてくれるとありがたいです。

②2) 右の図のような台形の面積を、文字を使った式で表しなさい。 (3x+5x)×h2 87422 44xhcm² (30) = Axbundy 直径cmの円がある。 この円の直径を5cm長くするとの 長さは何cm長くなるか求めなさい。 57 cm 8+5 # 7 底面の半径が,高さがんの円柱Aと, 底面の半径が円柱の 3倍で,高さが円柱Aの である円柱Bがある。 次の問いに答 えなさい。 円の面積を求めなさい。 次の等 PT 4a=

化学の問題です 写真の丸をしている10/100とはなにを表しているのですか？？

各を 発展例題11 二酸化炭素の定量 問題 154 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10 - mol/Lの水酸化バリウム水溶液 応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 100mLに0℃, 1.013 × 105 Paの空気 10L を通じ、二酸化炭素を完全に吸収させた。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013×10 Paで何mLか。 考え方 ■ 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 Ba(OH)2+CO2 吸収した CO2 を x [mol] とすると,化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 100 5.0×10-3 × - -mol-x ス! → BaCO3 + H2O 1000 この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, 列 Ba (OH)2がHCI で中和され る。 Ba (OH)2は2価, 2x(5.0×10-3× 100 HCI は 1価である。 1000ml-x 100 これより, x=1.3×10-mol となり、CO2の体積は, 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 10 =1×1.0×10-2× mo 7.4 1000 展 別解水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和につ いて次の関係が成立する。 題 WITH 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mLなので 【別解 溶液100mL を中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出した H+ の 総物質量は,Ba(OH)2が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Dom ACT (E) 74 100 2×x+1×1.0×10-2× mol=2×5.0×10-3×- mol 1000 1000 したがって, x=1.3×10-mol となる。 例題