青で囲んだグラフについて質問です！ 蒸気圧曲線の上の部分は液体と気体が共存している状態だと思うのですが、なぜ理想気体の状態方程式で求めたグラフが蒸気圧曲線の上の部分に来るのですか？🙇🏻‍♀️

049 26+ 蒸気圧 水 0.30mol を 101の容器に入れて,加熱し た。右図は水の蒸気圧曲線である。 気体は理 想気体、気体定数は8.3 × 10°Pa・L/ (mol. K), 水の体積は無視できるものとし、次の(1), (2)に答えよ。 (1)60℃における水蒸気の圧力 (Pa) を有効 数字2桁で求めよ。 圧 1.013 1.00 0.80 0.60 〔×10 Pa] 0.40 0.20 0 月 B M 1回目 2回目 月 日 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (2)100℃では容器内の水はすべて蒸発できるか。理由を説明して答えよ。 (長岡技術科学大)

右の画像の青線部について質問です！ グラフの交点で液体がなくなると分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

01 蒸気圧 水 0.30mol を 10Lの容器に入れて,加熱し た。右図は水の蒸気圧曲線である。気体は理 想気体,気体定数Rは 8.3 × 10° Pa・L/(mol・ K), 水の体積は無視できるものとし, 次の(1), (2) に答えよ。 (I)60℃における水蒸気の圧力 (Pa) を有効 数字2桁で求めよ。 圧力 1.013 1.00 0.80 0.60 〔×10 Pa] 0.40 0.20 0 2回目 月 m 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (2)100℃では容器内の水はすべて蒸発できるか。 理由を説明して答えよ。 (長岡技術科学大)

ダニエル型電池の素焼き板について、 この素焼き板が例えばガラス板とかのイオンを通さないものになった時、ガラス板の左右の水溶液で電化の偏りが生まれ、このとき電気的中性でなくなり、回路がきれる ってことになると思うんですけど、そもそも電気的中性ってなんで必要なんですか？なぜ電気... 続きを読む

理論化学の問題です (2)のBCl3の組み合わせを考える問題で、 例えばClが35.35.37のとき 組み合わせを考慮して3倍するのはなぜでしょうか 三塩化ホウ素は正三角形だと思うのですが、回転したら同じで3倍する必要が無いと思ったのですが、どうして組み合わせを考慮するので... 続きを読む

演習 ホウ素には質量数10と11の2種類の同位体が存在する。その天然存在比は,それぞれ19.6% 80.4%である。 塩素には質量数35, 37の2種類の同位体が存在し,その天然存在比は,それぞれ 75.5%, 24.5%である。 同位体の相対質量は質量数に等しいとして次の問 (1) (2) に答えよ。 (1) 天然に存在する三塩化ホウ素 BC13 という分子の平均の分子量を小数点以下1桁まで計算せ よ。 (2) 天然に存在する割合が最も多いと期待される三塩化ホウ素 BCl 分子の相対質量を整数で求 めよ。 演習 2 (北海道大) 演習 3 次の問題を読み, 答 中性原子から最初の ギーを第一イオン化コ の陽イオンとするの 第三イオン化エネル (1) 原子番号が5 れぞれどのオー 2p などの記号- (2) 2価のホウ素 た。その原子 (3) ホウ素の第 ン化エネルギ 配置をもつに

化学　中和滴定の問題 （4）の③のアンモニアのmolの出し方がわかりません。 解説お願いします。

硫酸H2SO4と水酸 (4) 次の①~③に有効数字2桁で答えよ。 ① 塩化水素 1.0mol と過不足なく反応する水酸化カルシウムCa(OH)2 は何mol か。 ② 0.20mol/L硫酸 15mL と過不足なく反応する 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。 0.25mol/L 硫酸50mL と過不足なく反応するアンモニアは0℃, 1.0 13×105 Paで何Lか。 水酸化ナトリウム水溶液あるい

化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra

化学 252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c) KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で 質量モル濃度を考える。 解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は 0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。 (b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。 (d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値 (定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下 度は異なる。 (e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。 センサー ●沸点上昇度ATb=Kb 凝固点降下度AT=K Kb : モル沸点上昇 Kf: モル凝固点降下 m: 質量モル濃度 [mol/kg] Kb, Kf は溶媒に固有 の値。 ra

H+OH→H2Oは可逆反応ではないのでしょうか？ なぜOHの物質量からHの物質量を引いて、OHのmol濃度を出すことができるのでしょうか。完全に反応しきることなくないですか？

が V=1 混合気体の体積=同温・同圧の各成分気体の体積の和(温度・圧力が一定のとき) 混合 混合気体 同温・高圧の合 中和後にOHが残るため, 中和後のOHの濃度 [OH] から [H]を求める。 H+ + OH→H2O [OH'] = (2.0×10-2 mol-1.0×10™mol) ÷ = -mol/L 1.0 40 Kw= [H+] [OH-] より 1.0×10-14 (mol/L)²= [H+] x [H+] = 4.0 × 10-13 mol/L 1 1.0 -mol/L 40 200+200 L 1000 pH = -log10 (4.0 × 10-13) = (10g1022+log1010-13) =-(2×0.3-13)=12.4 (3) NaOH水溶液中のOH, HCI 水溶液中のH*の各物質量 n(OH),n (H+)をそれぞれ求める。 n (OHT) = 5.0×10mol/L × 700 1000 -L=3.5×10mol 16 化学平衡 159 000

この問題が分かりません...！ 教えていただきたいです！

■国際連合のしくみと役割 次の文中の( )に当てはまる語句を語群から選んで答えなさい。 国際連合と平和の維持･･･ 1920年に生まれた ( 1 ) は, 第二次世界大戦が起こ るのを防ぐことができなかった。 世界の平和と安全を実現するため, 1945年に さいたく 国際連合憲章が採択され ( 12 ) が生まれた。 ! 国連のしくみ･･･本部は, アメリカの ( 13 )に置かれている。 ( 14 ) はすべて れんぽう ちゅうごく いじ の加盟国からなり, 年1回定期的に開かれ, 世界のさまざまな問題を話し合い、 決議をすることができる。 (15) は、世界の平和と安全を維持することを目的 としており, アメリカ, ロシア連邦, イギリス, フランス, 中国の5か国の ( 16 ) と、総会で選出された任期2年の非常任理事国10か国とで構成されている。 (16)のうち1国でも反対すると採択できないことになっている ((17))。 国際連合の働き･･･ 国連の第一の働きは、世界の平和と安全を維持することである。 しんりゃく せいさい 平和を乱す侵略などをした国に対しては、 ( 15 ) が決議をして制裁を加えるこ ふんそう かん し とができる。 また, 紛争地域で停戦の監視などの ( 18 ) を行っている。 第二の かんきょう 働きは,経済や文化, 環境, 人権などの分野で, 国連教育科学文化機関 ユネスコ (UNESCO) や世界保健機関 (WHO) などの ( 19 ) を通じて, 世界の人々 の暮らしを向上させることである。 (19) のほかにも, 国連児童基金 ユニセフ (UNICEF)などが活動している。 そして, 2015年には持続可能な開発目標 ((2))が定められた。 語群 常任理事国 総会 拒否権 安全保障理事会 ワシントン ロンドン ニューヨーク 国際連合 国際連盟 専門機関 平和維持活動 自治権 大国 広報活動 諮問機関 WFP SDGs

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう