この問題て青い付箋のような反応は起こらないのですか？？教えて欲しいです！

104. <加水分解の速さ〉 思考 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし, ゴム栓をして 25℃に保った。 一定時間ごとに反応溶液 500mLを取り出し, 0.200mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い, 表の結果を得た。 反応時間 0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また, 反応時間 ∞min の値は,3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。なお,この酢酸メチルの加水分解反応に

下の3番についての質問です。Na2Sを入れた時に沈殿を生じさせるためにはどうすればいいですか？方法と沈殿の化学式を教えてください🙏

化学実験 鉄・銅・銀イオンの反応 [目的] Fe・C・Agのイオンの反応性、 生成した沈殿の色を確認する。 [準備] 硫酸鉄(II)セ水和物、0.1mol/L 塩化鉄(III) 水溶液、 1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液、1mol/L アンモニア水 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液、 1mol/L硫化ナトリウム水溶液、0.1mol/L硝銅(II) 水溶液、0.1 moVL 硝銀水溶液 1mol/L塩酸 1mol/Lヨウ化カリウム水溶液、 1mol/L 臭化カリウム水溶液、純水 メートルグラス、ビーカー、 試験管22本 マッチ、 ガスバ ーナー、 試験管ばさみ、 駒込ピペット8本 実験の際の溶液の分量(数)は様子を見ながら加えること Ⅰ 鉄イオンの性質を調べよう 18 ① 硫酸鉄(II)七水和物 FeSO47H00.56gをビーカーに入れ、 純水20mLに溶かす。→淡緑色 ②硫酸鉄(II) 水溶液 FeSO4 ag、0.1mol/L 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 FeCbag を、 それぞれ6本の試験管に1~2mL(1~2cm)ずつ入れる。 ③次の各水溶液を数滴加えて観察する。 A 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 NaOH B0.1mol/L アンモニア水溶液 NH Q0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 K4[Fe(CN)] D0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 Ka[Fe(CNg] 目0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液 KSCN 0.1mol 硫化ナトリウム水溶液 Na2S ④ 沈殿したものについては過剰に溶液を加えて変化を観察する。 [結果・考察] 1. 実験結果(沈殿・溶液の色を表にまとめて比べよう。 ANCH BNH3 K4[Fe(CN)6] Ka[FeliCNe] EKSCN Na₂S (ウ 硫酸鉄(II) 緑白色 沈殿 緑白色沈殿 青白色沈殿 濃色流殿 (オ) 黒色沈殿 Fe2+ (イ) (H) 塩化鉄(III) Fe3+ 赤褐色沈殿 赤褐色沈殿 濃色花 (株)褐色沈殿金音色沈殿 カ 黒を沈殿 2. (ア)~(エ)で生成した沈殿の化学式を書きなさい。 (Fe(OH)2 (1) Fe O(OH) (ウ) ( 3. (オ)(力)で沈殿を生じさせるためにはどうしたらよいか。 方法と生成した沈殿の化学式を書きなさい。 方法 (オ) (力)

なぜ発熱量なのに-0.57ではないのですか？

ある。こ ーと, こ TYP A 中和反応の反応エンタルピーは,H+ (酸)の物質量とOH (塩基)の物質量のうち,少ないほうで決まる。 a 中和エンタルピーとは酸のHと塩基 OH が反応して水 H2O1mol を生じるときの反応エンタルピーである。 強酸・強 基の中和による中和エンタルピーは、酸塩基の種類に関係なく、ほぼ一 定の値を示す。 Htag + OH-ag → H2O (液) AH=-56.5kJ ところで,加えた酸のH+の物質量と塩基のOHの物質量に過不足がある 場合、物質量の少ないほうが限定条件となり, 生成物の量が決定される。 ゆえに、HとOHの物質量をそれぞれ計算し,その少ないほうの物質量に 中和熱(中和エンタルピーの符号を変えたもの)をかけて発熱量を求める 例題 中和反応の発熱量 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL に, 0.20mol/Lの塩酸 100 mLを加えて中和したときの発熱量を求めよ。ただし、強酸と強塩基の水溶液 による中和エンタルピーは,-56.5kJ/mol とする。 【解き方 強酸・強塩基の水溶液の中和エンタルピーを表す熱化学反応式は, H2O (液) AH= - 56.5kJ → H*aq + OH aq 酸の出す H+ と塩基の出す OHの物質量はそれぞれ次のようになる。 CHAP. 5 エンタルピーと熱化学反応式 TYPE 063 064 2065 066 067 068 100 H+0.20 × = = 0.020 mol 1000 AH-436 OH;0.10 × 100 = 0.010 mol 1000 これより 4 OHがすべて中和されるため,中和反応 の物質量のほうが少ない。 で生じる H2O は 0.010 mol である。 したがって, 0.010mol分の中和反応による発熱量は, 56.5kJ/mol × 0.010mol = 0.5650.57kJ JJ JL A 答 0.57kJ <類題34 強酸と強塩基の水溶液による中和エンタルピーは-56.5kJ/molである。 いま。 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL と, 0.20mol/L硫酸水溶液 100mLを混合したときに発生する熱量は何kJ か。 (解答 別冊 p.11) 153

浸透圧の問題で（1）の粒子の質量モル濃度というのは電離後のものを答えなくて良いのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文を読み, 以下の問1~3に答えよ。 純水分子量 120 の不揮発性物質 X, および中央を半透膜で仕切った左右対称なU字型 (断 面積1.0cm²)の容器を用いて,以下に示す実験を行った。 物質X は,水中において電離度 αで y+ と Zに電離する。 なお, 水溶液中では, これらのイオンも溶質粒子として働く。 ただし、 実験温度 T [K〕は一定で,気体定数R 〔Pa・L/(mol・K)] との積をRT = 2.5×10°Pa・L/molと する。また, 1.01×10°Pa=760mmHg, 水および水溶液の密度は1.0g/cm, 水銀の密度は 13.6g/cmとする。 実験 (図1参照) 15mgの物質 X を純水に溶解し、 全体積が500mL となるように水溶液を調製した。 その水溶液のうちか ら20mLをU字管の右側に入れた。一方, U字管の 同様にして 左側には, 純水を20mL 入れた (図1(a))。 その後, 十 分な時間放置するとU字管の右側の液面が上昇し, 左右の液面の高さの差が6.0cmで一定となった(図1 (b))。以降, U字管の右側を水溶液1と呼ぶ。 半透膜 放置 6.0cm D U字管 (a)ラフのに(b) 図 1 水溶液1 問1 希薄溶液の浸透圧 / [Pa] は, 溶液中の溶質粒子のモル濃度C [mol/L] と絶対温度T もみ取り値を [K]に比例し,溶媒や溶質の種類によらない。 この法則を, 提唱者の名前にちなんで何と 呼ぶか。 問2 図1(b)の状態にある水溶液1の浸透圧は何Pa となるか。 有効数字2桁で記せ。 問3 図1(b)の状態にある水溶液1中の物質 Xの電離度 α を求めよ。 有効数字1桁で記せ。

化学基礎の問題です。 (4)でどこから1000mが出てきたのか教えてください🙏

リン C3HBO3を100gの水に溶解させた水溶液は, 25℃で密度が 1.0g/cmであった。 この溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 分子量 Mの物質 x[g] が溶けたy [mL] の溶液の密度は d〔g/cm]であった。こ の溶液のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 3 例題19 一八(S)

この問題はこのように解かなくても、cα^2で出してもOKですか？？ ベストアンサー、返信日曜日以降になると思いますすみません🙇 よろしくお願いします。

電離前 0,001 mol/L 変化 -0.001x 0,15 (ca) 例題 0.001mol/L酢酸水溶液の電離度αは0.15である。 KaとpKを求めなさい。 Fa 2 CH3CO2 0 mol/L +0.00015 + + H' Omol/L +0,00015 ・後 0.00085mol/L 0,000 (5 mo/c 0.00015 coo¯] [H+] [CH₂ COO Ka= 3 [CH 3 COOH] (0,000 15 mo 1/2)² 0.00085 mol/L -5 = 2.6*10-3 mol/Lif 0.001 0.15

下の写真の考え方で合ってますか？

*% 強酸塩基 100%電離する のほ 酸塩基が持ってる強さ 応水容夜→1.0×10.7m142) HC ✓ 0.0000001 めちゃおらへんで 0.000000112完全に HCI HITCに電離してる けどそもそも豊か(4Cの)少ない 見できるほど)ので、PHの値が7よりになる。

この問題で手書きの付箋のように解いたら計算が凄いことになってしまったのですが、どうすれば解答のような解法が思いつきますか？

準 28. 〈同位体の存在比> 思考 自然界には, 相対質量 63 63Cu と相対質量 65 の Cu が安定に存在する。 1.00mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500mL に2本の白金電極を挿入し, 2.00A の電流を 25分間流した。 陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, 63Cu 65 と Cu の存在比は,およそ)である。 ( )にもっとも適合するものを, 次の(イ)~(ホ)から選べ。 (F=9.65×10 C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 (ハ) 5:5 (二)3:7 (ホ) 1:9 [19 早稲田大 〕

この問題の(2)で答えがなぜこういう形(L²/(mol²・s))になるのかがイマイチ理解出来ません。分かる方宜しければ教えて下さい🙇‍♀️

2 aA + 6B → cC (a, b, cは係数)で表される 実験 [A][mol/L] [B] [mol/L] v [mol/L•s)〕 反応がある。 今, AとBの初濃度を変えて,反 応初期のCの生成速度”を求めたら,右表の結 果が得られた。 次の問いに答えよ。 1 0.30 1.20 3.6 x 10-2 2 0.30 0.60 9.0×10-3 3 0.60 0.60 1.8×10-2 (1) k, 反応物 A,Bの濃度をそれぞれ [A], [B] として,この反応の反 反応速度定数を 応速度式を書け。 (2) 反応速度定数k を求めよ。 (3)[A] = 1.0mol/L, [B] = 2.0mol/Lのとき,Cの生成速度を求めよ。

なぜ緑の丸で囲ったところがそのような変形ができるのか分かりません 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

(2) 水酸化ナトリウムを小さなビーカーで少量の純水に溶かす。 温度が室温にもどったら, 500mLのメスフラスコに移す。 ビーカーを純水で数回すすぎ, 洗液をすべてメスフラスコに 移す。メスフラスコの標線まで純水を加え, 栓をして溶液を 振り混ぜる。 (125字) 質量パーセント濃度= 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] X100 100 溶質の質量 〔〕 (1) (a) x100= 溶液の質量[g] Tom 2.0g 23.0g+2.0g x100=8.0(%) モル濃度 [mol/L]= 溶質の物質量 [mol] 溶液の体積 [L] (b) NaOH 2.0gの物質量は. 2.0g -=0.050mol。 40g/mol NaOH水溶液は 25.0g, その密度は1.1g/cm であるから, 体積 [cm]= 質量 〔g] 2 25.0g 25.0 25.0 = 密度(g/cm] cm³: L 1.1 g/cm³ 1.1 1100 この溶液のモル濃度 [mol/L] は, 溶質の物質量 [mol] 溶液の体積 [L] 用いた麺を 0.050 mol = nol=2.2mol/Lx[lom 25.0 L 1100 100g 169g-32g 質量モル濃度 [mol/kg]=- 溶質の物質量 [mol]lom 988: -xfor 溶媒の質量[kg] (c) 水 23.0gは2.30×10kgであるから,この溶液の質量モル濃度 [mol/kg] は, 大 溶質の物質量 [mol] __0.050 mol = 溶媒の質量[kg] 2.30×10kg -=2.17...mol/kg≒2.2mol/kg (2)0.10mol/L 水溶液をx [L] とすると,モル濃度より,