この3題の解き方がわかりません。

第8問 グラフを見て問いに答えよ。 <10> (1)価の酸の 0.2 mol/L 水溶液10mL を、 ある塩基の水溶液で 中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpHの関係を図に示す。 この滴定に関する記述として誤りを含むものを、 次のうちから一つ選べ。 <思3> ① この1価の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 > ②中和点における水溶液のpHは7である。 ④この滴定に適した指示薬はフェノールフタレインである。 14 12 101 8 6 (2)0.10 mol/Lの塩酸 10mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液を滴下すると、この混合水溶液中に存在する各イオンのモル濃度 はそれぞれ右の図のように変化する。曲線 ac は H, Na+ OH-の どのイオンのモル濃度の変化を示しているか。<思・完2> 4 2 0-2 イオンのモル濃度(mol/L) 0. 10 塩基の水溶液の滴下量(mL) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 10 15 水酸化ナトリウム水溶液の下量(mL) (3)水溶液 A150mL をビーカーに入れ、水溶液 B をピュレットから滴下しながらpHの変化を記録し たところ、右下の図の曲線が得られた。水溶液 A および B として最も適当なものを、次の①~⑨から1 5つずつ選び、判断した根拠を説明せよ。<思・選択2、説明3> 10.10mol/L 塩酸 ② 0.010mol/L塩酸 ③0.0010mol/L塩酸 ④ 0.10mol/L 酢酸水溶液 ⑤ 0.010mol/L 酢酸水溶液 ⑥ 0.0010mol/L 酢酸水溶液 ⑦0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 HH PH 14 12 10 8642 ⑧ 0.010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 0 5 10 15 20 25 30 ⑨ 0.0010mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 水溶液Bの滴下量 〔ml〕

一番の問題でハロゲンを含む有機化合物を銅線につけて炎の中に入れると青緑になるとあるのですがそもそも炎色反応で銅を燃やしたら青緑になりませんか？

基本例題50 ベンゼンの誘導体 →問題 477 478 次の(1)~(4)の反応によって生じる有機化合物の示性式と名称を記し, それぞれにあて はまる記述を下の (ア)~(エ) から選べ。 また, (1)~(4)の各反応の名称を,下の①~④ から選べ。 (1) ベンゼンに, 鉄粉を触媒として臭素を反応させる。 (2) ベンゼンに,濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。 (3) ベンゼンに, 濃硫酸を加えて加熱する。 (4) ベンゼンに, 白金を触媒として加圧した水素を反応させる。 (ア) 水によく溶け, 強い酸性を示す。 (イ) 無色または淡黄色の油状物質である。 (ウ) 銅線につけてバーナーの外炎に入れると, 青緑の炎色が観察できる。 (エ) 環状の飽和炭化水素である。 [反応名] 1 付加 ② ハロゲン化 ③ ニトロ化 4 スルホン化 ■ 考え方 解答 各反応で導入または変換された官能基の性 質を考える。 (1) C6H5Br (2) C6H5NO2 ブロモベンゼン, (ウ), 2 ニトロベンゼン, (イ), 3 (1) ハロゲンを含む有機化合物を銅線に つけてバーナーの炎の中に入れると, 青 緑色の炎になる (バイルシュタインテス ト)。 (3) ベンゼンスルホン酸は強酸である。 (3) CH5SO3H ベンゼンスルホン酸, (ア), (4) C6H12 シクロヘキサン, (エ),

(2)の解説をお願いしたいです。

7. 次の文章を読んで、あとの問いに答えよ。 炭素の同位体には、中性子6個 (炭素12, 12C), 中性子7個(炭素13, 13C), 中性子8個 (炭素14, '4C) のものがあ ある。このうち、炭素14は原子核が不安定なため、 約5700年で半分の炭素14原子が窒素原子に変化する。 炭素14原子 は大気の高層ででき、 できる速さと窒素原子に変化する速さがつり合うため、大気に一定の割合で含まれる。 植物は大 気中の二酸化炭素で体をつくるため、体内に一定の割合で炭素14を含む。 植物が死ぬと二酸化炭素のとりこみが止ま り、炭素14原子が窒素原子に変化する。 そのため、木材が含む炭素14原子の割合から、木を伐採した年代がわかる。 (1) 同位体に関する記述として誤りを含むものをア~エの中から1つ選び記号で答えよ。 ア 互いに同位体である原子は、質量数が異なる。 イ 互いに同位体である原子は、 電子数が異なる。 ウ互いに同位体である原子は、同じ元素記号で表される。 I 地球上の物質中には、放射性同位体を含むものがある。 (2) 地層中から発見されたある木片中の炭素14 (14C) の割合が、 大気中の1/8になっていた。 この木片の木が枯れ たのは約何年前か。

イオン化傾向について調べる実験でこれは何か反応を起こしたらイオン化傾向が大きいということなのでしょうか？この実験で分かることがよく分かりません。

(4)4種類の金属 A~D がある。 この金属について、次の実験を行った。 あとの①,②について答えよ。 【実験】 a. AとDは塩酸と反応して水素を発生したが、Cは塩酸とは反応しなかった。 b. D のイオンとSO4が存在する水溶液にAの板を入れたら、Aの表面にDが析出した。 C. Bだけは常温で水と激しく反応した。 ①実験結果より、A~Dのイオン化傾向を予想し、大きい順に並べよ。 ② 金属 A~D は、 Na, Mg, Zn, Ptのいずれかを使用している。 金属 A~Dは、何を使用したか、 それぞれ答えよ。

【至急です‼️】 四角1を図にかき入れてほしいです🙇🏻‍♀️՞

モデル図 ① モデル図 ② 硫酸 硫酸 水酸化バリウム水溶液 (Ba) OH OH アルカリ性 Ba SO4) 中性 モデル図③ さらに 硫酸を 加えると + H SO4 Ba SO4 酸性 1 モデル図①の硫酸にあてはまるイオンを、 イオンのモデルで、図にかき入れましょう。

中学　理科 問い３、４がわからないです。 ３は水素イオンが増えていくのはわかるんですが、アかイか決め手を教えて下さい。 答えはアです ４はH +、SO42−です

4 次の実験について,問いに答えなさい。 (1) 図のように,背の高いビーカーにうすい水酸化バリウム水溶液を30.0cm 入れ,ガラス 棒でかき混ぜながらうすい硫酸を5.0cm 加えたところ, 白い沈殿ができた。 図 しばらく放置し, 沈殿が完全に沈み安定してから沈殿の高さを測定したところ, 0.5cm であった。 うすい硫酸 ③ さらに、うすい硫酸を5.0cmずつ加え,そのたびに沈殿の高さを測定した。 表はその 結果をまとめたものである。 ガラス棒 表加えたうすい硫酸の体積 〔cm〕 5.0 10.0 沈殿の高さ〔cm〕 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 40.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 うすい水酸化 バリウム水溶液 問1 溶液中で水酸化バリウム 〔Ba (OH)2〕 が電離しているようすを, イオンを表す化学式を用いて書きなさい。 問2 次の文はこの実験で起こっていることを説明したものである。 a~dに当てはまることばを, それぞれ書きなさい。 酸とアルカリを混ぜると, 互いの性質を打ち消しあう(a )という反応が起こり, その結果 (b)ができる。 また同時に、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びつく反応も起こっており、 その結果できるものを(c)と いう。この実験でできている(c)は水にとけにくい ( d )という物質で, それが沈殿となっている。 問3 この実験では, 水溶液中の水素イオン の数はどのように変化しますか, 適当な ものをア~エから選びなさい。 問4 うすい硫酸を30cm加えたとき, 水溶 液中に存在するすべてのイオンを,イオ ンを表す化学式を用いて書きなさい。 ア 水素イオンの数 水素イオンの数 H 水素イオンの数 水素イオンの数 0 0 10 20 30 40 0 10 20 30 40 0 10 20 30 40 加えた硫酸の体積 〔cm²) 加えた硫酸の体積 [cm²〕 加えた硫酸の体積 [cm] 0 0 10 20 30 40 加えた硫酸の体積[cm]

化学 (6)についてです。 なぜこの式になるのでしょうか。何と何が＝で結ばれているのでしょうか。教えてください。

適切な Paで 元還 剤元 元剤 還元 溶液 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に, 過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度 (%) を正確に求めるために,次の実験を行った。 SHO 1+ H 原子量 H=1.00=16.0 (I) 器具 ①を用いて 10.0mLのオキシドールを器具 ②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (Ⅲ) (I)で希釈した水溶液を100mLはかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0 mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (皿) (II)の水溶液を, 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具②に入れ、滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 (溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ20字程 度で答えよ。 0010.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 lom 0100. (4)この反応の化学反応式を記せ。 Come 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 OLX (6)10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か。 に含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく 9

この問題の3)がよくわかりません。 解説よろしくお願いします

定数がRのとき 2) CuteCu+ の標準電極電 こるので,直接測定することができない. そこで, Cu) を用いて計算によりE (Cu2+/Cu+) を求めよ. (Cut) 3) 上記2) の酸化還元系にI を加えると, Cu2++I+eCul の反応が起こ り,難溶性物質 Cul が沈殿するので,不均化反応は抑えられる.この反応系の標 準電極電位 E*(Cu2+/Cul) は上記2)のE(Cu2+/Cu+)と比較して高いか、低 いか Cul の溶解度積を Kap (Cul)=10-22 moldm"として, その電位の差を集 出せよ. 5.13 (2009年度 : 九州大院理改) -3 -3 ネルンスト AgC104 と Cu (C104) 2 をそれぞれ 0.10moldm含む1.0mol dm HC104 水溶液に一 対の白金電極を挿入し, 電気分解を行った. 以下の問いに答えよ. ただし, Nernst式 において,(RT/F)In10=0.060V を用いよ. また,標準電極電位Eには,以下の値 . 温度は 0.059 E® aox n -log- aR a は、それぞれ 1) Zn2の活量 2)この電池 び“液間 3) 問1) の いで回路 4)上記の 合にど 5.16 (2 を用いよ. 水溶液中 Ag+ + e Ag E* = +0.80 V (5.22) あり, Fe Cu2+ + 2e Cu E = +0.34V (5.23) 固体で 2H + + 2e H2 E* = 0.00 V (5·24) B6.11 O2 + 4H + 4e2H2O E = +1.23V (5.25) 答えよ 473745-HT Taksp (3)

イオン化傾向 表の灰色の部分に当てはまる言葉教えてください🙇🏻‍♀️教科書もこのように塗りつぶされてて書いてありません💧

ア~55 ●うすい硫酸銅水溶液、 うすい硫酸マグネシウム水溶 液、 うすい硫酸亜鉛水溶液を、マイクロプレートの 12個の穴にそれぞれ4か所ずつ入れる。 ②それぞれの水溶液に銅片、マグネシウム片、亜鉛片 を1つずつ入れ、 変化を観察する。 マグネ (結果 とが結 銅 マグネシウム Cu 亜鉛 Mg Zn 硫酸銅 出 水溶液 CuSO4 水溶液 赤色の物質 赤色の物質 が付着した。が付着した。 A B 銅片 シウム 亜鉛片 硫酸マグ C D ネシウム 図の硫酸銅 水溶液が 変化しなか 水溶液 変化しなか 水溶液 A B 変化した MgSO4 た った。 硫酸 かどうか マグネシウム を比べる 硫酸亜鉛 E F 水溶液 ために、 硫酸亜鉛 水溶液 金属片を 入れない。 水溶液 ZnSO4 変化しなか灰色の物質 った。 が付着した。

問3の考え方、解き方教えてください🙇‍♀️

第4講 【演習問題 】 4-2 金属イオンの分離 次図は、6種類の金属イオン Ag+, Alt, Cu2+, Fe3+, Pb2+, Zn2+を含む混合水溶液 ら、それぞれの金属イオンを分離する操作を示したものである。 混合水溶液 希塩酸を加える。 沈殿 A ろ液B 熱水を注ぐ。 硫化水素を十分に通じる。 沈殿 C ろ液D 沈殿 F ろ液 G クロム酸カリウム 水溶液を加える。 煮沸して残っている硫化水素を 除き,希硝酸を加えた後,十分 な量のアンモニア水を加える。 沈殿E 沈殿 ろ液I 十分な量の水酸化ナトリウム 水溶液を加える。 沈殿 J ろ液K 問1 沈殿 C, E, F の化学式, および沈殿Jの色を記せ。 問2 沈殿Cとろ液に含まれる金属イオンは, どちらもアンモニアと錯イオンをつくる。 それぞれの錯イオンの立体構造を図示せよ。 問3 ろ液Kを塩酸で中和すると沈殿が生じる。 この沈殿を加熱脱水すると酸化物が得ら れる。これらの反応を化学反応式で記せ。 問4 ろ液 Gを処理する操作のうち, 下線部で硝酸によって酸化されたイオンをイオン式 で記せ。